資源簡介 (共25張PPT)第三節 溶液的酸堿性魯教版·九年級化學下冊新課導入酸味酸H+酸性澀味、滑膩感堿OH-堿性思考：不用品嘗或觸摸的方法，怎樣確定某種物質是不是酸或堿？探索新知一、如何檢驗溶液的酸堿性實驗探究一石蕊試液在不同溶液中的顏色變化第一步：在6支試管（或點滴板）中分別加入白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水和蔗糖水；第二步：再分別滴加2滴紫色石蕊試液；第三步：觀察顏色的變化并記錄。實驗現象白醋 檸檬汁 石灰水 肥皂水 食鹽水 蔗糖水加入石蕊試液后溶液的顏色紅色紅色藍色藍色紫色紫色實驗探究二酚酞試液在不同溶液中的顏色變化第一步：在6支試管（或點滴板）中分別加入白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水和蔗糖水；第二步：再分別滴加2滴無色酚酞試液；第三步：觀察顏色的變化并記錄。實驗現象白醋 檸檬汁 石灰水 肥皂水 食鹽水 蔗糖水加入無色酚酞試液后溶液的顏色無色無色紅色紅色無色無色有許多物質像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化，化學上把這類物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。思考：根據實驗結果，上述溶液可以分為幾種類型？酸性溶液中 堿性溶液中 中性溶液中石蕊試液滴入酚酞試液滴入變紅變紅不變色不變色不變色變藍討論：現有1瓶失去標簽的無色溶液，取出少量滴入紫色石蕊試液后，溶液變成紅色。該溶液一定是酸你同意它的觀點嗎？為什么？規律總結：（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，NaHSO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。注意著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現做出了各種假設，經過多次實驗驗證、探究普遍規律，終于獲得成功。酸堿指示劑的發現用紫色石蕊試液可以區分酸和堿，但實驗較麻煩，還可以用石蕊試紙進行區分。試紙比酸堿指示劑更易于攜帶，操作較方便。藍色石蕊試紙遇酸性溶液變成紅色紅色石蕊試紙遇堿性溶液變成藍色思考：在食醋和檸檬汁中分別滴加紫色石蕊試液,石蕊試液都變紅，說明食醋和檸檬汁都呈酸性，那么你知道誰的酸性更強嗎？酸性二、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱用石蕊或酚酞試液可以檢驗出某溶液的酸堿性，酸性溶液中H+越多，則酸性越強，堿性溶液中OH-越多，則堿性越強。酸性或堿性的強弱程度，如何衡量？常用pH表示pH——溶液的酸堿度當pH=7時，溶液呈____性；當pH＜7時，溶液呈_____性，且pH越小，__________；當pH＞7時，溶液呈____性，且pH越大，__________。中酸酸性越強堿堿性越強實驗探究三用pH試紙測定溶液的pH方法：用干凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液，涂在pH試紙上，觀察試紙的顏色，并將其與標準比色卡對照，讀出其pH值。思考：甲同學在測定某堿溶液的pH時，先把pH試紙用水濕潤再測，他所得的結果準確嗎？生活中常見物質的pH三、物質的酸堿性對生命活動的意義1.人的健康與體內某些液體正常的pH密不可分。2.農作物的正常生長需要中性的土壤環境。隨堂練習1.下列物質溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）A.CO2 B.HCl C.NaCI D.Ca（OH）22.將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（ ）A．6 B．8 C．11 D．14DB3.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 （ ）A. 檸檬 B. 蘋果 C. 牛奶 D. 玉米粥物質 檸檬 蘋果 牛奶 玉米粥pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0D4.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_____色，pH____7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是________________________，溶液的pH _______ （填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_______________________________的方法。紅>溶液紅色逐漸褪去減小加水稀釋（或加堿性物質等）課堂小結課后作業1.完成教材P17 1~ 4 題，2.完成練習冊本課時的習題. 展開更多...... 收起↑ 資源列表 第三節 溶液的酸堿性.ppt 酸堿指示劑.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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