資源簡介

專題一 身邊的化學物質
知識點1：氧氣
空氣中各組分氣體的 體積 分數(shù)大約是：氮氣 78％，氧氣 21％，稀有氣體0.94％， 二氧化碳 0.03％，其他氣體和雜質 0.03％ 。
通常情況下，氧氣的密度 大于 空氣，因而可用 向上排空氣法收集氧氣；氧氣 不
易 溶于水，也可用 排水法 收集。二氧化碳密度比空氣 大 ，因而常用 向上排空
氣集氣法 收集二氧化碳；二氧化碳 能溶 于水且增大壓強會溶解的更多 。氫氣密
度比空氣小，可用 向下排空氣法 收集；氫氣難溶于水，也可用 排水法 收集。
寫出下列物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式：
（1）木炭：現(xiàn)象： 發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
化學方程式： C+O2 CO2
（2）鐵絲：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
化學方程式： 3Fe+2O2 Fe3O4
（3）硫：現(xiàn)象： 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體。
化學方程式： S+O2 SO2
（4）磷：現(xiàn)象：產生大量的白煙
化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5
做物質在氧氣中燃燒實驗中，可燃物需由上而下 緩慢 伸入集滿氧氣的集氣瓶中（目的： 充分消耗氧氣防止氧氣受熱膨脹從瓶口逸出致使實驗現(xiàn)象不明顯 ）。做蠟燭在氧氣中燃燒實驗時要保持集氣瓶內壁干燥是為了 便于檢驗產物中有水生成 。
5.做鐵絲燃燒的實驗時，把鐵絲繞成螺旋狀的目的增大受熱面積，提高局部溫度，在集氣瓶底放少量水或鋪少量沙子防止反應生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂 。如果實驗結束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶壁炸裂，可能原因是 燃著的鐵絲碰到瓶壁 。
6.工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同，分離出氧氣。將空氣液化然后蒸發(fā)，氮氣（N2）
先蒸發(fā)出來，余下的是氧氣（O2）。此過程為物理變化。
7.氣體制取裝置的選擇：發(fā)生裝置取決于反應物的狀態(tài)和 反應條件，分為：固固加熱
型、固液不加熱型。收集裝置取決于氣體的性質，分為向上排空氣法、向下排空氣
法、排水法。
8.實驗室用加熱高錳酸鉀（KMnO4）（紫黑色固體）的方法制備氧氣時:
①實驗前應先檢查裝置氣密性；
②固定裝置時，先放置 酒精燈，然后再固定試管的高度，應將試管口略向下傾斜（目
的是：防止冷凝水倒流引起試管破裂），加熱藥品時先預熱，然后再固定有藥品
的部位加熱，鐵夾夾在離管口約 1/3 處 （或中上部），導管應稍露出橡皮塞的
目的是： 便于氣體排出 。
③試管口放置一小團蓬松的棉花團的目的是防止高錳酸鉀進入導管。
④停止實驗時，應先將導管移出水面再熄滅酒精燈，順序不能顛倒，其原因是：以
免試管內壓強減小而產生倒吸現(xiàn)象。
⑤氧氣的收集，選擇 向上 排空氣法的原因是： 氧氣密度大于空氣 ，導管要伸到
集氣瓶底部；選擇排水法收集的原因是： 氧氣不易溶于水，
⑥排水法時何時開始收集氧氣？管口氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是
試管中的空氣）
⑦檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條伸入瓶中，復燃，則是氧氣。
⑧驗滿氧氣的方法：
排水法： 集氣瓶口有大氣泡冒出時則收集滿。
向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃， 則滿。
⑨高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為 ；
雙氧水制氧氣的化學方程式為 ，基本反應類型為 分解反應 ；
氯酸鉀制氧氣的化學方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，二氧化錳的作用
是催化作用。
知識點2：二氧化碳
大氣中二氧化碳的產生途徑主要有動植物的呼吸、含碳燃料的燃燒、微生物的分解；
消耗途徑主要有光合作用，二氧化碳含量的增高會導致地球的溫室效應。
干冰不是冰，冰是 水、而干冰是固態(tài)的二氧化碳；水銀不是銀，銀是Ag，而水銀是
金屬汞（Hg）；純堿不是堿，是碳酸鈉（Na2CO3），屬于鹽；可燃冰不是冰，是
甲烷的水合物。
通常情況下，二氧化碳密度比空氣 大 ，因而常用 向上排空氣集氣法 收集二氧化
碳；二氧化碳 能溶 于水且增大壓強會溶解的更多 。氧氣的密度 大于 空氣，因而
可用 向上排空氣法收集氧氣；氧氣 不易 溶于水，也可用 排水法 收集。氫氣密
度比空氣小，可用 向下排空氣法 收集；氫氣難溶于水，也可用 排水法 收集。
CO2的化學性質與用途：
① CO2+H2O==H2CO3（碳酸） 用途：制碳酸飲料等
現(xiàn)象：二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，紫色的石蕊試液會變紅
原因是：二氧化碳與水反應生成的碳酸能夠使石蕊試液變紅。
② 用途：促進綠色植物光合作用
③ Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓ + H2O 用途：檢驗CO2等
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁
④ 通常情況下，CO2不能 燃燒 ，也不能 支持燃燒 ；
把二氧化碳氣體慢慢倒入放有高低燃著的蠟燭的燒杯中，實驗現(xiàn)象為：低處燃燒的
蠟燭先熄滅，高處燃燒的蠟燭后熄滅。
（滅火）體現(xiàn)二氧化碳的性質是：二氧化碳密度比空氣大以及二氧化碳不助燃
（二氧化碳滅火）原理：隔絕氧氣
5.CO2的實驗室制取
① 藥品： 稀鹽酸 與 大理石 （或 石灰石 ）
② 反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③ 發(fā)生裝置：固液不加熱型
④ 收集裝置：向上排空氣集氣法（原因是二氧化碳的密度比空氣大）
⑤ 檢驗二氧化碳的方法： 將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則
是二氧化碳。化學方程式表示為：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓ + H2O
⑥ 驗滿二氧化碳的方法： 用燃著的木條放在瓶口，熄滅，則集滿二氧化碳。
⑦ 實驗室制CO2在裝藥品前應進行重要的一步是檢查裝置的氣密性。長頸漏斗的末端
要伸入液面以下，其原因是防止生成的氣體從長頸漏斗口跑出，起到液封作用
知識點3：水和常見的溶液
蒸餾水、水、冰水等可視為 純凈 （“純凈”或“混合”）物。天然水、自來水、礦泉水、雨水等水溶液視為 混合 物。
電解水實驗中，“正氧負氫、氫二氧一”：
①正極產生氧氣，能使 帶火星的木條復燃 ；
②負極產生氫氣，能 燃燒 ，發(fā)出淡藍色火焰；
③氫氣和氧氣的體積比約為 2:1 ，質量比為1:8；
④反應的化學方程式為 ，此過程中能量轉化為：電能轉化為化學能。
⑤結論：水是由氫、氧元素組成的
⑥實驗時產生的氧氣和氫氣的體積比常小于1:2的原因是：
氧氣比氫氣易溶于水 、 部分氧氣與電極發(fā)生反應而損耗
水的煮沸過程是物理變化，而水的分解過程是 化學 變化。
4.軟水和硬水：
①含有較多Ca2+ 或Mg2+的水叫硬水
②區(qū)分硬水和軟水的方法是：取樣，加肥皂水，產生泡沫少還會形成白色垢狀物的
是硬水，反之則為軟水。
③將硬水轉變成軟水的方法通常有： 煮沸 法、蒸餾 法等，其中生活中常用的方
法是煮沸法。
5.常見的凈水方法有： 沉淀 、 過濾 、 吸附 、 蒸餾 、 消毒。
（1）在沉淀（沉降）的過程中常加入 明礬 等物質，其作用是 吸附水中懸浮的顆粒，
形成較大顆粒而沉降 。
過濾：是將 不溶于液體的固體物質 與 液體 分離的一種方法。具體要求：“一
貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊
緣，②濾液面要低于濾紙邊緣；三靠：①燒杯口要緊靠玻璃棒，②玻璃棒下端要
輕斜靠在三層濾紙?zhí)帲勐┒废露斯芸谝o靠燒杯內壁。用到的玻璃儀器有： 燒
杯 、玻璃棒 、 漏斗 。玻璃棒的作用是 引流，防止液體濺出 。
（3）在吸附過程中常利用 活性炭 ，其作用是吸附水中的色素和異味 。吸附性屬于 物
理 性質（填“物理”或“化學”）
蒸餾：通過蒸餾的方法得到的水叫蒸餾水，屬于純凈物。蒸餾是 凈化程度最高 的
凈水方法。
消毒：生產自來水時，常加入 氯氣、漂白粉 等消毒劑，其作用是殺死水中的細
菌，該過程屬于 化學變化 。
6．溶解與乳化：
（1）懸濁液、乳濁液和溶液的識別：
懸濁液：物質以細小 固體顆粒形式 分散在水中，形成懸濁液，例：泥水。
乳濁液：物質以 小液滴形式 分散在水中，形成乳濁液， 例： 食用油加入水中 。
溶液：物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
（2）溶液的基本特征是： 均一性 、 穩(wěn)定性 。
（3）溶解與乳化的區(qū)別：
物質溶解后形成 溶液 ，而乳化并不是溶解，只是將大的油滴分散成無數(shù)小的液
滴，最終形成乳濁液。
7．物質溶解過程中的能量變化：
（1）有些物質溶解時放熱，使溶液的溫度升高，如 氫氧化鈉（NaOH）固體、濃硫酸 ；
（2）有些物質溶解時吸熱，使溶液的溫度降低，如 硝酸銨(NH4NO3) ；
（3）還有些物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯的變化，如 氯化鈉(NaCl) 。
8．溶液可以導電的原因（如：酸堿鹽溶液）：溶液中有大量自由移動的離子。
如食鹽水溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液均可導電。
①食鹽溶于水生成自由移動的 鈉離子 和 氯離子 ，稀硫酸中含有自由移動的 氫
離子 和 硫酸根離子 ，所以食鹽水和稀硫酸都能夠導電。
②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以 分子 的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精
的水溶液不能導電。
9.某些離子和溶液顏色的關系
（1）Cu2+呈藍色：如CuSO4溶液 藍色 ， CuCl2溶液 藍色 等；
（2）Fe3+呈黃色：如Fe2（SO4）3溶液 黃色 ， FeCl3溶液 黃色 等；
（3）Fe2+呈淺綠色：如FeSO4溶液 淺綠色 ， FeCl2溶液 淺綠色 等；
（4）多數(shù)水溶液呈無色，如NaCl溶液 無色 ，ZnSO4溶液 無色 等 。
10. 濃溶液加水變?yōu)橄∪芤簳r: 稀溶液質量 ＝ 濃溶液質量 ＋ 加入溶劑質量
注：加水稀釋前后 溶質的質量 不變,溶質質量分數(shù)變小。
11. 溶質的質量分數(shù)：溶質質量與溶液質量之比 。
表達式：溶質質量分數(shù)＝ ×100％= ×100％
12．用固體配制溶液：
(1)實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
(2)實驗步驟: ①計算：計算所需固體的質量和所需液體（水）的體積。
②稱量：用托盤天平稱量所需固體質量，用量筒量取所需水的體積(讀
取量筒刻度：視線要與凹液面的最低處保持水平)。
③溶解：將量好的水注入盛放藥品的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使藥品完
全溶解。
④裝瓶貼標簽：把上述已配好的溶液裝入貼有該試劑名稱和相應溶質質
量分數(shù)標簽的試劑瓶中，塞好瓶塞，標簽向外放到指定
的柜中。
13.用固體配制溶液過程中的誤差分析：
(1)使溶質質量分數(shù)偏小的原因：
溶質少了： ①藥品不純，②天平稱量時，藥品和砝碼位置放反了，
③稱量前天平未調零，④轉移時藥品灑落，
溶劑多了 ⑤用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，⑥燒杯內壁有水珠。
使溶質質量分數(shù)偏大的原因：①用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，②水向燒杯中轉移時
灑落。
14．判斷溶液是否飽和的方法：
一般來說，可以向原溶液中再加入少量原溶質，如果原溶質不再溶解，則說明原溶
液是飽和溶液，否則說明原溶液是不飽和溶液。
15．影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑本身的性質：溶質、溶劑不同，溶解度不同。
②溫度的高低：固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化。
a．大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3的溶解度。
b．少數(shù)固態(tài)物質的溶解度受溫度的影響小，如NaCl的溶解度。
c．有極少數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2的溶解度。
16．溶解度曲線的應用：
①看：看某物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。一般有三種趨向（從左到右）：向
上、向下和平緩。
②查：查某一溫度時，某物質的溶解度是多少。
③比：a.同一溫度時，不同物質溶解度的大小比較，
b.不同溫度時，同種物質溶解度的大小比較。
交點的含義：①表示相同溫度時，不同物質的溶解度相同
②表示相同溫度時，不同物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同，但溶質質
量不一定相等。
17．結晶法提純混合溶液：
①NaCl中含有少量KNO3用 蒸發(fā)結晶 提純NaCl
② KNO3中含有少量NaCl用 降溫結晶 提純KNO3
18．蒸發(fā)注意點：
（1）蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過蒸發(fā)皿容積的 2/3 ；
（2）加熱時，應不斷用 玻璃棒攪拌 溶液，防止 液體因局部溫
度過高造成液滴飛濺 ；
（3）加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多量固體 時，停止加熱，并用 玻璃棒
不斷攪拌 ，利用余熱將濾液蒸干；
（4）熱的蒸發(fā)皿應用 坩堝鉗 夾持小心地放在 石棉網(wǎng) 上冷卻。
19.粗鹽提純的步驟：① 溶解 ，其中玻璃棒的作用是 加快溶解速率 ；
（課本P26） ② 過濾 ，其中玻璃棒的作用是 引流，防止液滴飛濺 ；
③ 蒸發(fā) ； ④ 轉移 。
知識點4：金屬與金屬礦物
1.合金中至少有一種金屬 ，合金屬于 混合物 （填“混合物”或“純凈物）。
人類歷史上使用最早的合金是 青銅 ，世界上最常見、應用很廣的是 鐵合金 。
生鐵 和 鋼 都是鐵的合金，它們之間的區(qū)別是 含碳量不同 ，生鐵的含碳量為2%--4.3%,鋼的含碳量為0.03%--2%，煉鋼的目的是為了 降低生鐵中含碳 量 。
合金特性：一般合金的硬度比各成分金屬 大 ，熔點 低于組成它的成分金屬。
5.金屬的共性:有良好的 導電性 、 導熱性、 延展性 。
6.常見金屬的化學性質：（用化學方程式表示）
（1）（大多數(shù)）金屬 + 氧氣 金屬氧化物
鐵與氧氣：3Fe +2O2 Fe3O4 ( 而鐵銹的主要成分為Fe2O3 )
現(xiàn)象： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 ；
（2）（活潑）金屬 + 酸溶液 鹽 + 氫氣
① 鐵與稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象： 產生氣泡，溶液逐漸變成淺綠色 ；
② 鎂與稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（3） 金屬 + 鹽溶液 新鹽 + 新金屬
鐵與硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
現(xiàn)象： 生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 。
（注意點：鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽）
7.金屬活動性順序為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性逐漸 減弱
應用：
（1）在金屬活動性順序表中，金屬越靠前，它的活動性越 強 。
（2）在金屬活動性順序表中，排在氫 前面 的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生 置換
反應，生成氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中，排在 前面 的金屬一般可以將位于其 后面 的金屬
從它們的 鹽溶液 中置換出來。
8．實驗室煉鐵：
（1）實驗室煉鐵裝置圖：
甲 乙
（乙圖與甲圖相比的優(yōu)點是：節(jié)約能源，變廢為寶。）
（2）實驗室煉鐵原理：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（反應方程式）。
（3）實驗步驟：查、裝、通、點、熄、通(停通)
①實驗開始時，先通一氧化碳后點燃酒精噴燈的目的是 排出裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸 。
②實驗結束時，先熄滅酒精噴燈還要繼續(xù)通一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 。
（4）實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。
（5）尾氣處理：
①尾氣處理原因:一氧化碳有毒，污染空氣；
②尾氣處理方法： 收集，灼燒 等。
（6）檢驗產物：
①檢驗鐵的方法是 將黑色粉末用磁鐵吸引，能被磁鐵吸起并將黑色粉末加入稀
鹽酸中，有氣泡產生，說明黑色粉末是鐵。
②檢驗二氧化碳的方法是 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有二
氧化碳生成。用化學方程式表示為 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。
9．工業(yè)煉鐵：（原理同實驗室煉鐵）
（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、富氧空氣
焦炭作用：①產生一氧化碳 ②提供高溫 。
石灰石作用：使鐵礦石中的雜質轉化為爐渣而除去。
（2）原理：
①用赤鐵礦煉鐵（用化學方程式表示）：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
②用磁鐵礦煉鐵（用化學方程式表示）：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
（3）設備：高爐
（4）產品：工業(yè)煉得的是 生鐵 （有雜質碳等），而實驗室煉得的是 純鐵 。
（5）爐渣出口比生鐵出口高的原因是爐渣的密度比生鐵水的密度小 。
10．鐵生銹：
（1）條件：鐵與水和氧氣同時接觸 。 （2）加快條件：酸溶液和氯化鈉等鹽溶液。
（3）鐵銹成分復雜，其主要成分是 氧化鐵（Fe2O3），鐵銹是 混合 物。
知識點5：常見的酸、堿、鹽
1．紫色石蕊試液與無色酚酞試液遇酸性溶液和堿性溶液變色情況總結：
指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊試液 紅色 紫色 藍色
無色酚酞試液 無色 無色 紅色
①不能用無色酚酞試液檢驗某溶液一定是酸性的理由是 無色酚酞試液在酸性、
中性溶液中均呈無色 。
② 酸性 溶液使藍色石蕊試紙變 紅 ， 堿性 溶液使紅色石蕊試紙變 藍 。
2．溶液的酸堿性與pH 的關系:
① pH ＝7時，溶液呈 中 性；
pH ＜7時，溶液呈 酸 性，pH值越小，溶液的 酸性 越強；
pH ＞7時，溶液呈 堿 性，pH值越大，溶液的 堿性 越強。
② 如何用pH試紙測定溶液的pH？ 將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上（pH
試紙不能預先用水濕潤），把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照，就可以確
定溶液的酸堿度。
誤差分析：pH試紙預先用水濕潤會使酸性溶液pH變大，堿性溶液pH變小。
酸雨：人們通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨
正常雨水呈酸性的原因是：雨水中溶有空氣中的CO2（CO2+H2O=H2CO3）。
4. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時：瓶口會形成“白霧”，揮發(fā)過程中溶質質量 減小 ，
溶劑質量 不變 ，溶質質量分數(shù) 減小 。
濃硫酸具有吸水性，敞口放置時：易吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質量 增大，而
溶質質量 不變，所以溶質質量分數(shù)也 減小 。
濃硫酸做氣體干燥劑的作用是除去水蒸氣。
7．濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸的密度比水 大 ，且溶于水時 放熱 ，故稀釋時，一
定要將 濃硫酸 緩緩注入盛有 水 的 燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾
倒）并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
注：① 玻璃棒的作用：攪拌散熱。 ② 切不可把水倒入濃硫酸中。
8．常見物質的俗名：
① 氫氧化鈉俗稱： 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉
② 氫氧化鈣俗稱 熟石灰 、 消石灰
③ 氧化鈣常稱為 生石灰
④ 碳酸鈉 Na2CO3 俗名： 純堿 、 蘇打
注：純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性。
⑤ 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗名： 小蘇打
⑥ 乙醇俗稱 酒精
9．稀酸的化學性質：
① 酸溶液能使紫色石蕊試液變成 紅 色，無色酚酞試液遇到酸 不變 色。
② 酸 + （活波）金屬→ 鹽 + 氫氣
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑
注意：銅不活潑，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應。
★小結：在相同的條件下，金屬與酸反應越劇烈，金屬單質的活動性越強。
③ 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 +水
Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 +3H2O Fe2O3 + 6HCl＝ 2FeCl3 +3 H2O
④ 酸 + 堿 → 鹽 +水
NaOH + HCl＝NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl ＝CaCl2 +2 H2O
⑤ 酸 +（某些）鹽→ 新鹽 + 新酸
CaCO3 + 2 HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
★酸溶液具有相似化學性質的原因是：酸溶液中含有大量H+。
10．常見堿的化學性質：
① 堿溶液能使紫色石蕊試液變 藍 色，能使無色酚酞試液變 紅 色。
②（可溶性）堿 + （某些）非金屬氧化物 → 鹽 +水
2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O
③ 酸 + 堿 → 鹽 +水 Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+2H2O
④（可溶性）堿+（可溶性）鹽 → 新堿 + 新鹽
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu (OH)2 ↓ + CaSO4
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓ + 2 NaCl
注意：反應物必須是可溶于水的，且必須滿足復分解反應的條件。
★堿溶液具有相似化學性質的原因是：堿溶液中都含有大量OH—。
11.溶解性口訣：
堿溶有五位，鉀、鈉、氨、鋇、鈣
鉀鈉銨硝酸鹽全部溶 鹽酸鹽中AgCl不溶
硫酸鹽中BaSO4不溶 碳酸鹽磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨
12.化學肥料：（氮、磷、鉀——葉、根、莖）
（1）氮肥（含 N 元素，作用：促使植物枝葉繁茂、葉色濃綠）
（2）磷肥（含 P 元素，作用：促進植物根系發(fā)達、抗寒抗旱）
（3）鉀肥（含 K 元素，作用：促進植物莖稈粗壯、抗病蟲害）
（4）復合肥（含N、P、K中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素）：如 KNO3 等。

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