資源簡介

人教版化學上下冊全部識記知識點（精品）
第一單元　走進化學世界
一、物理變化與化學變化
1．物質(zhì)的變化可分為__物理變化__和__化學變化__。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是__有沒有新物質(zhì)生成__。
2．化學變化常伴隨現(xiàn)象，如__顏色改變__、__放出氣體__、__生成沉淀__；化學變化還伴隨能量的變化，如__放熱__、__吸熱__、__發(fā)光__。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)
1．物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要__化學變化(或化學反應(yīng))__就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
2．化學性質(zhì)是指物質(zhì)在__化學變化(或化學反應(yīng))__中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
三、對蠟燭及其燃燒的探究
1．蠟燭燃燒前：蠟燭通常為__黃白色__的固體，密度比水__小__,__不__溶于水。
2．將一干燥的燒杯罩在燃燒蠟燭火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有__水珠(或水霧)__，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到__澄清的石灰水變渾濁__，這些現(xiàn)象可以推測蠟燭燃燒后生成了__水和二氧化碳(或H2O和CO2)__。
3．取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出，發(fā)現(xiàn)木條處于__外焰的__部分最先變黑，說明了__外焰__溫度最高。
四、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1．把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)燃著的木條在__呼出的氣體中__熄滅，說明人體呼出的氣體中__氧氣(或O2)__含量較低。
2．將等量的澄清石灰水分別倒入裝有空氣和呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)__呼出氣體中石灰水變渾濁__，說明呼出氣體中的__二氧化碳(或CO2)__含量較高。
3．對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)__水霧__，說明呼出氣體中__水蒸氣__含量較高。
五、藥品的取用
1．固體藥品的取用
固體藥品通常保存在__廣口瓶__里，取用固體藥品一般用__藥匙__。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可以用__鑷子__夾取。密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器中時，應(yīng)該先把容器__橫放__，把藥品或金屬顆粒放入__容器口__以后，再把容器慢慢地__豎立__起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免__打破__容器。
2．液體藥品的取用
(1)液體藥品通常盛放在__細口瓶__里。傾倒試劑時，塞子要__倒放__在桌子上，瓶口要__緊貼__試管口，貼標簽的一面要向著__手心__。倒完液體后，要立即__蓋緊瓶塞__，并把試劑瓶放回原處。
(2)取用一定量的液體藥品，常用__量筒__量出體積。量液時，量筒必須__放平__，視線要與量筒內(nèi)液體__凹液面的最低處__保持水平，再讀出液體體積。
(3)取用少量液體時還可用__膠頭滴管__，取液后的滴管，應(yīng)保持__膠帽__在上，不要__平放__或__倒置__，防止__液體倒流腐蝕膠帽__，用過以后要立即__用清水洗潔凈__，以備再用(滴瓶上的滴管__不要__用水沖洗)。嚴禁未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。
六、物質(zhì)的加熱
1．酒精的使用方法
(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里__添加酒精__，以免失火；絕對禁止用酒精燈__引燃__另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用__燈帽__蓋滅，不可__用嘴去吹__；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用__濕抹布撲蓋__。
(2)酒精燈的燈焰分為__外焰__、__內(nèi)焰__、__焰心__三層，其中__外焰__的溫度最高，用酒精燈加熱時應(yīng)該用__外焰__進行加熱。
2．給物質(zhì)加熱
用酒精燈加熱試管里的液體時，要注意以下幾點：試管外壁應(yīng)該__干燥__，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的__1/3__；加熱時，應(yīng)先使試管底部__均勻受熱__，然后用酒精燈的__外焰__固定加熱；試管口不要對著__自己或他人__；加熱后的試管，不能立即接觸__冷水__或用__冷水__沖洗。
七、儀器的連接和洗滌
1．把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，先把玻璃管口用__水__潤濕，然后再慢慢用力__旋轉(zhuǎn)__，將其插入。
2．洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不__聚成水滴__，也不__成股流下__時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在__指定的地方__。
八、檢查裝置的氣密性
檢查的方法：將導管末端伸入水中，用雙手緊握容器外壁，若觀察到水中的導管口__有氣泡冒出__，移開雙手冷卻后，導管內(nèi)__形成一段穩(wěn)定的水柱__，則裝置的氣密性良好。
第二單元　我們周圍的空氣
一、空氣的組成
1．法國化學家__拉瓦錫__用定量的方法研究空氣的成分。他把少量汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的液態(tài)變成了__紅色粉末__，同時容器里空氣的體積差不多減少了__1/5__。他又將得到的物質(zhì)再加強熱，得到__汞(或Hg)__和氧氣，將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體和空氣的性質(zhì)__完全一樣__。
2．空氣里氧氣含量的測定
(1)實驗裝置：略，見上冊教材第27頁“圖2 3”
(2)實驗現(xiàn)象：紅磷__燃燒，產(chǎn)生大量白煙__，打開彈簧夾后，__燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶內(nèi)先前空氣體積的1/5__。
(3)實驗結(jié)論：__氧氣約占空氣總體積的1/5__。
3．進入集氣瓶的水少于的原因：
(1)__裝置氣密性不好(或裝置漏氣)__；(2)__紅磷量不足__；
(3)__未冷卻至室溫就打開了彈簧夾__；……
進入集氣瓶的水大于的原因：
(1)__事先未夾緊止水夾__；(2)__著的紅磷伸進瓶中后未立即塞緊瓶塞__。
4．紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：
__4P＋5O22P2O5__。
5．空氣的成分按體積計算，大約是：__氮氣(N2)__78%, 氧氣(O2)__21%, 稀有氣體__0.94%, 二氧化碳(CO2)__0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣是一種寶貴的資源
1．氮氣
(1)氮氣是無色、無味的氣體，__不__溶于水，密度比空氣__略小__。
(2)氮氣具有廣泛用途，是制造__硝酸__和__氮肥__的重要原料；由于氮氣的化學性質(zhì)__不活潑(或穩(wěn)定)__，因此常用作__保護氣__。
2．稀有氣體
在空氣的成分中，稀有氣體都沒有__顏色__，沒有__氣味__，化學性質(zhì)__很不活潑__。稀有氣體在通電時能發(fā)出__不同顏色的光__，可制成多種用途的__電光源__；氦可用于制造__低溫__環(huán)境。
3．混合物和純凈物
(1)混合物：由__兩種或多種物質(zhì)__組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生__化學反應(yīng)__，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
(2)純凈物：由__一種物質(zhì)__組成的。
三、保護空氣
1．空氣污染與防治
排放到空氣中的__有害氣體__和__煙塵__對空氣造成了污染。目前計入空氣污染指數(shù)的項目有__二氧化硫(SO2)__、__二氧化氮(NO2)__、__一氧化碳(CO)__、__臭氧(O3)__和__可吸入顆粒物__。
2．全球__氣候變暖__、__臭氧層破壞__和__酸雨__都與空氣污染有關(guān)。
課題2　氧氣
一、氧氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)
在標準狀況下，氧氣是一種__沒有顏色__、__沒有氣味，略大__的氣體，密度比空氣__略大__,__不易__溶于水。
2．化學性質(zhì)
(1)氧氣是一種化學性質(zhì)__比較活潑__的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供__氧__，具有__氧化性__。
(2)硫在空氣中燃燒發(fā)出__淡藍色火焰__，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成__刺激性氣味__氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：__S＋O2SO2__。
木炭在空氣中燃燒__發(fā)紅光__，在氧氣中燃燒更旺，__發(fā)出白光__，放出大量的熱，生成使澄清石灰水__變渾濁__的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：__C＋O2CO2__。
鐵絲在氧氣中燃燒：細鐵絲在空氣加熱時，只能發(fā)生__紅熱現(xiàn)象__，不能__燃燒__。在氧氣中__劇烈燃燒__、__火星四射__、__生成一種黑色固體__，并放出大量的熱，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：__3Fe＋2O2Fe3O4__。
3．氧氣的用途
氧氣的用途主要有__供給呼吸__和__支持燃燒__。
二、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)
1．化合反應(yīng)：__由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)__。
2．氧化反應(yīng)：__物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)__；
常見的緩慢氧化有__動植物的呼吸__、__食物腐爛__、__鋼鐵生銹__、__農(nóng)家肥料的腐熟__等。
課題3　制取氧氣
一、實驗室制取
1．反應(yīng)原理
(1)高錳酸鉀是一種__暗紫__色的固體，它受熱時分解出氧氣，化學方程式為__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(2)寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。在這個實驗中，二氧化錳起__催化__作用。
(3)寫出氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式__2KClO32KCl＋3O2↑__。
2．實驗操作
以高錳酸鉀制取氧氣為例：
①查：檢查裝置的__氣密性__；
②裝：把藥品裝入試管；
③定：鐵夾應(yīng)夾在試管的__中上部(或離管口三分之一處)__，試管口應(yīng)__略向下傾斜__，試管口要放__一團棉花__；
④點：先對試管__預(yù)熱__，再對準藥品部位集中用__外焰__加熱；
⑤收：用排水法收集氣體時，當氣泡__連續(xù)均勻__冒出時再收集；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，__正放__在桌面上。
⑥熄：用排水法收集氣體，實驗結(jié)束時，應(yīng)先__將導氣管移出水面__，再__熄滅酒精燈；
3．收集方法
可用排水法收集，原因是__氧氣不易溶于水__；由于氧氣的密度比空氣大，還可用__向上排空氣法__收集。
4．驗滿方法
若用排水法收集時，當__有較大氣泡從瓶口向外冒出時__冒出時，表示氧氣已經(jīng)收集滿。
若用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在__集氣瓶口__，如果__木條復燃__，表示氧氣已經(jīng)收集滿。
二、工業(yè)制法
工業(yè)上采用__分離液態(tài)空氣__的方法制取氧氣，這一過程屬于__物理__變化。
三、催化劑
在化學反應(yīng)中能__改變__其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，但本身的__質(zhì)量__和__化學性質(zhì)__在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，叫作__催化劑__。
催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫作__催化作用__。
四、分解反應(yīng)
由__一種__物質(zhì)反應(yīng)生成__兩種或兩種以上其他__物質(zhì)的反應(yīng)叫作分解反應(yīng)，它是化學反應(yīng)的基本類型之一。
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1　分子和原子
一、分子
1．分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的__化學性質(zhì)__的最小粒子。
2．分子的基本性質(zhì)
分子(體積和質(zhì)量)__很小__，分子總是在__不斷運動著__，分子之間有__間隔__，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)__相同__。
二、原子
1．原子是__化學變化__中的最小粒子。
2．原子的基本性質(zhì)
原子(體積和質(zhì)量)__很小__，原子總是在__不斷運動著__，原子之間有__間隔__，同種物質(zhì)的原子性質(zhì)__相同__。
3．分子原子的本質(zhì)區(qū)別
在__化學反應(yīng)__中，__分子__可以再分，而__原子不可以再分。
課題2　原子的結(jié)構(gòu)
一、原子的構(gòu)成
1．原子是由居于原子中心的__原子核__和__核外電子構(gòu)成，原子核是由__質(zhì)子__和__中子__構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的__正電荷__，每個電子帶1個單位的__負電荷__，中子__不帶電__。（普通氫原子中沒有中子）
2．由于原子核內(nèi)__質(zhì)子__所帶電荷與__核外電子__的電荷數(shù)量相等，電性__相反__，因此原子__不顯__電性。可見，原子中：__核電荷數(shù)__＝__質(zhì)子數(shù)__＝__核外電子數(shù)__。
二、原子核外電子的排布
1．核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量__較低__，離核越遠，電子能量__越高__。離核最近的電子層為第__一__層，次之為第__二__層，依次類推共七層，離核最遠的也叫__最外層__。核外電子的這種分層運動又叫作__分層排布__。已知原子的核外電子最少的只有__一__層，最多的有__七__層，最外層電子數(shù)不超過__8__個(只有一層的，電子不超過__2__個)。
2．(1)金屬元素的原子最外層電子一般__少于__4個，在化學反應(yīng)中容易__失去__電子；非金屬元素的原子最外層電子一般__多于__4個，在化學反應(yīng)中容易__得到__電子；稀有氣體元素的原子最外層電子都有__8__個電子(氦為__2__個電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種__相對穩(wěn)定__的結(jié)構(gòu)。
(2)帶電的原子(或原子團)叫作__離子__，帶正電荷的原子叫作__陽離子__，帶負電荷的原子叫作__陰離子__。氯化鈉是由__鈉離子(或Na＋)__與__氯離子(或Cl－)__相互作用形成的。
3．相對原子質(zhì)量
以一種__碳原子質(zhì)量__的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的__相對原子質(zhì)量__。原子的質(zhì)量主要集中在__原子核上。相對原子質(zhì)量可近似的等于__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。
課題3　元素
1．元素
(1)元素是__質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同__的一類原子的總稱。
(2)地殼中含量較多的前四種元素分別為__氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)__。
(3)在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，__原子__的種類不變，__元素__的種類也不會改變。
2．元素符號
(1)書寫原則：第一個字母__大寫__，第二個字母__小寫__。
(2)符號的意義：
表示__一種元素__，還表示__這種元素的一個原子__。例如：“H”表示__氫元素__，還表示__一個氫原子__。
(3)默寫元素符號：
元素名稱 氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯
元素符號 H He N O F Ne Cl
元素名稱 氬 碳 硅 磷 硫 碘 金
元素符號 Ar C Si P S I Au
元素名稱 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵
元素符號 Na Mg Al K Ca Mn Fe
元素名稱 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉑 溴
元素符號 Cu Zn Ag Ba Hg Pt Br
3.元素周期表
(1)元素周期表共有__7__個橫行。__18__個縱行。每一個橫行叫作一個__周期__，每一個縱行叫作一個__族__。
(2)原子序數(shù)與__元素原子核電荷數(shù)__在數(shù)值上相同。
（3）周期數(shù)=原子的電子層數(shù)
（4）元素化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定（元素分類要相同）
第四單元　自然界的水
課題1　愛護水資源
1．地球表面約__71%__被水覆蓋，但淡水__很少__，淡水只約占全球水儲量的__2.53%__，可利用的淡水只約占淡水總量的__30.4%__。
2．我們必須愛護水資源，一方面要__節(jié)約用水__，另一方面要__防治水體污染__。
3．水體污染的來源主要有__工業(yè)污染__、__農(nóng)業(yè)污染__和__生活污染__。預(yù)防和治理水污染的措施有：工業(yè)上通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少__污染物__的產(chǎn)生，同時對污染的水體作為處理使之__符合排放標準__；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用__化肥和農(nóng)藥__；生活污水也應(yīng)逐步實現(xiàn)__集中處理和排放__。
課題2　水的凈化
一、水的凈化
1.__吸附__、__沉淀__和__過濾__是工業(yè)中常用的方法，也是在化學實驗中分離__混合物__的常用方法。
2．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的__吸附__，使雜質(zhì)__沉降__來達到凈水的目的。
3．活性炭過濾液體，不僅可以濾出__不溶性__物質(zhì)，還可以__過濾__掉一些溶解的雜質(zhì)，除去__顏色__和__臭味(異味)__。市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來__吸附__、__過濾__水中的雜質(zhì)。
二、硬水和軟水
1．概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作__硬水__，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作__軟水__。
2．硬水和軟水區(qū)分：分別加等量肥皂水，振蕩，__泡沫較少、浮渣多__的是硬水，__泡沫較多、浮渣少__的是軟水。
3．生活中通過__煮沸__可以降低水的硬度；實驗室用__蒸餾__的方法可得到凈化程度較高的水。
4．利用__吸附__、__沉淀__、__過濾__和__蒸餾__等方法可以凈化水。
三、過濾
1．適用范圍
將液體中的__不溶性__雜質(zhì)分離出來。
2．操作
(1)所用儀器：__鐵架(帶鐵圈)__、__玻璃棒__、__燒杯__、__漏斗__。
(2)操作要點：操作時要做到“一貼二低三靠”。
一貼：濾紙緊貼__漏斗內(nèi)壁__，中間不留氣泡；
二低：①濾紙邊緣比漏斗邊緣__低__；②漏斗內(nèi)__液面__比濾紙邊緣低；
三靠：①玻璃棒的一端輕輕地斜靠在__三層濾紙__的一側(cè)；②傾倒液體時，燒杯嘴緊靠__玻璃棒__的中下部；③漏斗__下端管口__緊靠燒杯內(nèi)壁。
課題3　水的組成
氫氣：氫氣是__無色__、__無色__、__難溶于水__的氣體，密度比空氣__小__。點燃氫氣前一定要__檢驗純度__，點燃氫氣時，發(fā)出__尖銳爆鳴聲__表明氣體不純，__聲音很小__表示氣體較純。
一、水的組成
1．通電分解水的時候，試管B中的氣體可以__使帶火星的木條復燃(或木條燃燒更劇烈)__，說明是__氧氣__，試管A中所收集的氣體移近火焰時，觀察到的現(xiàn)象是__氣體可以燃燒__，說明試管里的氣體是__氫氣__。負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比約為__2：1__。
2．水通電分解的化學反應(yīng)方程式為
__2H2O2H2↑＋O2↑__。
3．結(jié)論：水是由__氫元素__和__氧元素__兩種元素組成的，每個水分子是由__2個氫原子__和__1個氧原子__構(gòu)成的。
二、單質(zhì)和化合物
1．由__不同種__元素組成的__純凈物__叫作化合物；由__同種__元素組成的__純凈物__叫作單質(zhì)。
2．由__兩種元素__組成，其中一種元素是__氧元素__的__化合物__叫作氧化物。
課題4　化學式與化合價
一、化學式
1．概念：
用__元素符號__和__數(shù)字__的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學式只有__一__個。
2．表示的意義：
宏觀上：①表示__一種物質(zhì)__，②表示該物質(zhì)的__元素__組成。
微觀上：①對由分子構(gòu)成的物質(zhì)，表示構(gòu)成物質(zhì)的__一個分子__，②表示一個分子中含有的__原子個數(shù)__。
3．化學式的讀寫
物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果。__金屬單質(zhì)__、__稀有氣體__、__部分固態(tài)非金屬__三類單質(zhì)的化學式直接用元素符號表示。
在書寫化合物的化學式時，除要知道這種化合物含有哪幾種元素及不同元素原子的個數(shù)比之外，還應(yīng)注意以下幾點：
(1)當某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫；
(2)氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；
(3)由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。
由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。
二、化合價
1．化合價有__正__、__負__之分，在化合物里正負化合價的代數(shù)和為__零(或0)__，在單質(zhì)里，元素的化合價為__零(或0)__。
2．寫出下列原子團并在上方標出相應(yīng)的化合價：
硫酸根離子　碳酸根離子　硝酸根離子 氫氧根離子　銨根離子
解答：__SO__CO__NO__OH－__NH__
3．寫出下列物質(zhì)的化學式：
氯化鐵__FeCl3__　　氧化銅__CuO__ 硝酸銀__AgNO3__　　硫酸鋇__BaSO4__
碳酸鈉__Na2CO3__　碳酸鈣__CaCO3__ 氫氧化鈣__Ca(OH)2__　氫氧化鈉__NaOH__
三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
1．化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的__總和__，就是相對分子質(zhì)量。
2．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該__元素的質(zhì)量__與組成物質(zhì)的__元素總質(zhì)量__之比。
第五單元　化學方程式
課題1　質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1．內(nèi)容：參加__化學反應(yīng)__的各物質(zhì)的__質(zhì)量總和__，等于反應(yīng)后__生成__的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。只有__化學反應(yīng)__才能用質(zhì)量守恒定律解釋。
2．解釋：
(1)微觀上，化學反應(yīng)實際上是__原子__的重新組合過程，所以在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的__原子__、__數(shù)目__、__質(zhì)量__沒有改變。
(2)宏觀上，化學反應(yīng)前后元素的__種類__、__質(zhì)量__沒有改變。
3．應(yīng)用
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
(3)驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加氣體生成(或與外界有物質(zhì)交換)的反應(yīng)，一定要在__密閉__的容器中進行。
二、化學方程式
1．概念：用__化學式__來表示化學反應(yīng)的式子，叫作化學方程式。
2．意義：
質(zhì)的方面，__反應(yīng)物__、__生成物__及反應(yīng)__條件__。
量的方面：宏觀上表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的__質(zhì)量比__（相對分子質(zhì)量x系數(shù)）；
微觀上表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間粒子的__相對數(shù)量__。
課題2　如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則
一是要__以客觀事實為基礎(chǔ)__，二是要遵守__質(zhì)量守恒定律__，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須__相等__。
二、書寫步驟
1．正確寫出__化學式__；
2.__配平__化學方程式；
3．標明化學反應(yīng)發(fā)生的__條件__及__生成物__的狀態(tài)，把短線改成__等號__。
課題3　利用化學方程式的簡單計算
【注意】
1．設(shè)未知量不能帶單位；
2．化學方程式要配平且書寫正確；
3．相對分子質(zhì)量乘以計量系數(shù)要正確；
4．要帶入純物質(zhì)的量計算；
5．關(guān)于計算的精確值，若題目中未作要求，一般保留一位小數(shù)。
6.兩組關(guān)系量寫在對應(yīng)物質(zhì)的正下方
第六單元　碳和碳的氧化物
課題1　金剛石、石墨和C60
研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由__碳__元素組成的__單質(zhì)__。但是由于它們的__碳原子排列方式__不同，因此它們的性質(zhì)存在著明顯差異。
一、碳的單質(zhì)
1．金剛石
純凈的金剛石是__無色透明__、__正八面體__形狀的固體。天然采集到的金剛石經(jīng)過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品——__鉆石__。金剛石是天然存在的__最硬__的物質(zhì)，常用作__玻璃刀__、__鉆探機鉆頭__、__精密儀器部件__等。
2．石墨
石墨是一種__深灰__色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。石墨很__軟__，有__滑膩__感，此外，石墨還具有優(yōu)良的__導電__性能。石墨常用作__鉛筆芯__、__電極__、__電刷(或潤滑劑)__等。
3．木炭、活性炭
木炭具有__疏松多孔__的結(jié)構(gòu)，因此它具有__吸附__能力。__活性炭__的吸附作用比木炭還要強，防毒面具里的濾毒罐就是利用__活性炭__來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中利用活性炭來__脫色__以制白糖。
4．每個C60分子是由__60__個碳原子構(gòu)成的分子。
二、碳的化學性質(zhì)
1．在常溫下，碳的化學性質(zhì)__穩(wěn)定__。
2．可燃性
碳充分燃燒的化學方程式__C＋O2CO2__，
碳不充分燃燒的化學方程式__2C＋O2(不充分)2CO__。
3．還原性
(1)木炭與氧化銅反應(yīng)
用木炭還原氧化銅實驗的現(xiàn)象是__黑色粉末變成紅色__、__澄清的石灰水變渾濁__；化學方程式是__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。在這個反應(yīng)中，__氧化銅(或CuO)__失去氧而變成單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫作__還原反應(yīng)__。在上述反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是__碳(C)__，碳的這一性質(zhì)可用于__冶金工業(yè)。
(2)焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來，如碳和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式是
__3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑__。
(3)在高溫條件下，碳還能使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是__C＋CO22CO__（吸熱反應(yīng)）。
由此可見物質(zhì)的__性質(zhì)__在很大程度上決定物質(zhì)的__用途__。
課題2　二氧化碳制取的研究
1．在實驗室里，二氧化碳常用__稀鹽酸__跟__大理石__(或__石灰石__)反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學方程式是
__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
2．實驗室里制取氣體的裝置包括__發(fā)生__裝置和__收集__裝置兩部分，收集二氧化碳，常用__向上排空氣法__，原因是__二氧化碳的密度比空氣大__。用集氣瓶收集二氧化碳里，證明是否集滿的方法是__將燃燒的木條放到瓶口，若火焰熄滅，說明收集滿__。
3．實驗室里制取氣體的一般思路和方法是：①確定制取氣體的__反應(yīng)原理__；②確定制取氣體時應(yīng)采用的__實驗裝置__；③確定如何__驗證__制得的氣體。
工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化學方程式為：__CaCO3CaO＋CO2↑__。
課題3　二氧化碳和一氧化碳
1．二氧化碳的物理性質(zhì)
在標準狀況下，二氧化碳是__無色__、__無味__的氣體，密度比空氣__大__,__能__溶于水。固體二氧化碳叫作__干冰__，易__升華__吸熱。
2．二氧化碳化學性質(zhì)
(1)通常情況下，二氧化碳__不能__燃燒，也__不支持__燃燒。
(2)與水反應(yīng)
往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會__變成紅__色，原因是(用化學方程式表示)__CO2＋H2O===H2CO3__，加熱溶液后，溶液__變成紫__色，原因是(用化學方程式表示)__H2CO3===H2O＋CO2↑__。
(3)與石灰水反應(yīng)
二氧化碳能使澄清石灰水__變渾濁__，寫出該反應(yīng)的化學方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，此方法可以用來檢驗__二氧化碳__氣體。
3．二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳本身沒有__毒性__，但二氧化碳不能供給__呼吸__。
(2)二氧化碳的用途
主要用于__滅火__、__制汽水(作化工原料)__、__氣體肥料__等，干冰還可作__制冷劑。
(3)溫室效應(yīng)
產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除__二氧化碳__外，還有__臭氧__、__甲烷__、氟氯代烷等。防治溫室效應(yīng)，首先是限制二氧化碳的__排放__；其次是控制二氧化碳的__排放量__。
4．一氧化碳的物理性質(zhì)
在標準狀況下，一氧化碳是__無色__、__無味__的氣體，密度比空氣__略小__,__難__溶于水。
5．一氧化碳的化學性質(zhì)
(1)可燃性
一氧化碳能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈__藍色__色。一氧化碳燃燒的化學方程式__2CO＋O22CO2__。
(2)還原性
一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學方程式是__CO＋CuOCu＋CO2__，
這說明一氧化碳具有__還原__性，這一性質(zhì)可用來煉鐵。
(3)毒性
一氧化碳極易與血液中的__血紅蛋白__結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。
第七單元　燃料及其利用
課題1　燃燒和滅火
一、燃燒的條件
1．可燃物與__氧氣__發(fā)生的一種__發(fā)光__、__發(fā)熱__的劇烈的__氧化__反應(yīng)叫作燃燒。
2．燃燒需要三個條件：
(1)__可燃物__；
(2)__氧氣(或空氣)__；
(3)__達到燃燒所需的最低溫度(或溫度達到著火點)__。
二、滅火的原理和方法
1.__消除可燃物__；_隔絕氧氣(或空氣)__；以及__使溫度降到著火點以下__都能達到滅火的目的。滅火的根本就是__破壞__燃燒的條件。
2．“滅火原理”實驗中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
三、易燃物和易爆物的安全知識
1．可燃物在__有限空間__內(nèi)急劇燃燒，會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起__爆炸__。
2．可燃物與氧氣的__接觸面積__越大，燃燒就越__劇烈__。空氣若混有__可燃性__的氣體或粉塵，它們遇到__明火__，就有發(fā)生爆炸的危險。
3．常用的滅火器有_水基型滅火器__、__干粉滅火器__和__液態(tài)二氧化碳滅火器__。
課題2　燃料的合理利用與開發(fā)
一、化學反應(yīng)中的能量變化
1．化學變化在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著__能量__的變化，通常表現(xiàn)為__熱量__的變化。
2．生石灰與水反應(yīng)__放出__熱量，反應(yīng)的化學方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__；碳與二氧化碳的反應(yīng)__吸收__熱量，反應(yīng)的化學方程式是__CO2＋C2CO__。
二、化石燃料的利用
1．人們使用的燃料大多來自化石燃料，如__煤__、__石油__和__天然氣__等。
2．煤和石油都是復雜的__混合物__，煤主要含有__碳(或C)__元素，石油主要含有__碳、氫(或C、H)__兩種元素。
3．天然氣主要是由__碳(或C)__元素和__氫(H)__元素組成的氣態(tài)化合物，其主要成分是__甲烷(或CH4)__，其燃燒的化學方程是__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
4．要使燃料充分燃燒，要注意兩點：一是燃燒時要有__足夠多的空氣__；二是燃料與空氣要有__足夠大的接觸面積__。
三、使用燃料對環(huán)境的影響
化石燃料燃燒造成空氣污染，主要原因是：
1．燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒，產(chǎn)生空氣污染物如__二氧化硫(SO2)__等；
2．燃料燃燒不充分，產(chǎn)生__一氧化碳(CO)__；
3．未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成__浮塵__。
煤燃燒時排放出__二氧化硫(SO2)__、__二氧化氮(NO2)__等污染物。這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水，會形成__酸雨__。
4．乙醇俗稱為__酒精__，化學式__C2H5OH__，它屬于可再生能源。乙醇在空氣中燃燒的化學方程式是__C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2__。
四、能源的利用和開發(fā)
1．理想的清潔、高能燃料氫氣燃燒的化學方程式是__2H2＋O22H2O__，實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。由于氫氣的__制取成本高__和__貯存困難__，作為燃料和化學能源還未能廣泛應(yīng)用。
2．人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如__太陽能__、__風能__、__地熱能(或潮汐能)__、生物質(zhì)能和核能等。
第八單元　金屬和金屬材料（下冊）
課題1　金屬材料
一、幾種常見的金屬
1．金屬材料包括__純金屬__以及它們的__合金__。其中在地殼中含量最高的金屬元素是__鋁(Al)__，其次是__鐵(Fe)__。
2．金屬具有許多共同的物理性質(zhì)：如，常溫下__是固體(汞除外)__、有__金屬光澤__、大多數(shù)為__電和熱__優(yōu)良導體、有__延展性__、__密度__較大、__熔點__較高等。
3．金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都是__銀白__色，但銅卻是__紫紅__色，金是__黃__色；常溫下大多數(shù)金屬是固體，而__汞(Hg)__卻是液體。
4．物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的__用途__，但不是唯一因素，在考慮物質(zhì)的用途里，還要考慮__價格__、__資源__、__是否美觀__、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
二、合金
1．在金屬中加熱熔合某些其他__金屬__或__非金屬__，就可制得具有__金屬__特性的合金。
2.__生鐵__和__鋼__是鐵的兩種合金，其中__生鐵__的含碳量較高。
3．合金的__強度__和__硬度__一般比組成它們的純金屬高，__抗腐蝕__性能等也更好。
課題2　金屬的化學性質(zhì)
一、金屬的化學性質(zhì)
1．與氧氣反應(yīng)
(1)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的__氧化鋁(或Al2O3)__薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
(2)請分別寫出鐵、鋁、鎂、銅與氧氣反應(yīng)的化學方程式：
__3Fe＋2O2Fe3O4__，
__4Al＋3O2===2Al2O3__，
__2Mg＋O22MgO__，
__2Cu＋O22CuO__。
2．與酸反應(yīng)
(1)鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，化學方程式為：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，
__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，化學方程式為：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，
__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(3)鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，化學方程式為：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
3．與某些鹽溶液反應(yīng)
(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式是：
__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式是：
__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。
(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式是：
__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(4)把潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，現(xiàn)象是__鐵的表面有紅色固體出現(xiàn)__、__溶液由藍色逐漸變成淺綠色__；把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，現(xiàn)象是__銅的表面有銀白色固體出現(xiàn)__、__溶液由無色變成藍色__。
4．金屬活動性順序
(1)常見的金屬活動順序如下：
(2)金屬活動性順序在運用中給你以下一些判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動性就__越強__；
②位于__氫__前面的金屬能置換出__鹽酸__、__稀硫酸__中的氫；
③位于__前面__的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里__置換__出來。
5．置換反應(yīng)：由一種__單質(zhì)__與一種__化合物__反應(yīng)，生成另一種__單質(zhì)__和另一種__化合物__的反應(yīng)。
課題3　金屬資源的利用和保護
除少數(shù)很不活潑的金屬如__金__、__銀__等有單質(zhì)形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。
一、鐵的冶煉
1．一氧化碳還原氧化鐵
(1)現(xiàn)象：__紅棕色固體__變成__黑色固體__，澄清石灰水__變渾濁__，導管口__氣體燃燒，產(chǎn)生藍色火焰__。
(2)煉鐵的反應(yīng)原理是(化學方程式)
__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
2．煉鐵的原料主要是__鐵礦石__、__焦炭__、__石灰石__。
二、金屬資源保護
1．鐵生銹的主要條件是與__空氣__和__水(或水蒸氣)__直接接觸，如果隔絕了__空氣和水__，就能在一定程度防止鋼鐵生鐵。防銹的方法有許多，例如：__表面涂油__、__刷漆等__。
2．保護金屬資源的有效途徑是防止__金屬腐蝕__,__回收利用__廢舊金屬，合理有效地__開采礦物__，以及尋找__金屬代用品__等。
第九單元　溶液
課題1　溶液的形成
一、溶液
1．溶液是一種或__幾種__物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成__均一__、__穩(wěn)定__的__混合物__。
2．溶液是由__溶質(zhì)__和__溶劑__組成的，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作__溶劑__，被溶解的物質(zhì)叫作__溶質(zhì)__。
3．水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的__溶劑__。汽油、酒精等也可以作__溶劑__，如汽油能溶解__油脂__，酒精能溶解__碘__等。
4．溶質(zhì)可以是固體，也可以是__液__體或__氣__體。如果兩種液體相互溶解時，一般把__量多__的一種叫溶劑，__量少__的一種叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把__水__當作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的__溫度__發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著__能量__的變化，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如__硝酸銨__；有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如__氫氧化鈉固體__、__濃硫酸__等。
三、乳化現(xiàn)象
1．小液滴分散到液體里形成的混合物叫__乳濁液__。乳濁液__不__穩(wěn)定，__乳化__能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。
2．常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有__乳化__功能，油污分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。
課題2　溶解度、飽和溶液
一、飽和溶液
1．在__一定溫度__下，向__一定量__溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)__不能__繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作__這種__溶質(zhì)的__飽和__溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫作這種溶質(zhì)的__不飽和__溶液。
2．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有__增加溶質(zhì)__、__蒸發(fā)溶劑__或__降低溫度__；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有__增加溶劑__或__升高溫度__。
3．獲得晶體的方法有__冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)__和__蒸發(fā)結(jié)晶__。
二、溶解度
1．固體的溶解度表示在一定__溫度__下，某固體物質(zhì)在__100__g__溶劑里達到__飽和__狀態(tài)時所溶解的__質(zhì)量__。
2．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__增大__，如__硝酸鉀(或氯化銨)__等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響__很小__，如__氯化鈉__；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__減小__，如__氫氧化鈣__。
3．氣體的溶解度隨溫度升高而__減小__，隨壓強增大而__增大__。
課題3　溶液的濃度
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，可用下式進行計算：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝__×100%__
2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟有：
(1)__計算__　(2)__稱量__　(3)__量取__　(4)__溶解__
3．有關(guān)計算
第十單元　酸和堿
課題1　常見的酸和堿
一、酸堿指示劑
1．概念：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。
2．石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)
石蕊溶液 酚酞溶液
本　身 紫色 無色
酸溶液 紅色 無色
堿溶液 藍色 紅色
二、常見的酸
1．幾種常見的酸
(1)物理性質(zhì)
顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性
濃鹽酸 無色液體 刺激性氣味、酸味 易揮發(fā)，打開瓶塞，出現(xiàn)白霧
濃硫酸 無色稠狀液體 無味 不揮發(fā)
(2)用途
鹽酸：重要化工原料。用于金屬表面__除銹__，制造藥物等；人體胃液中含有__胃酸__，可幫助消化。
硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及__冶煉金屬__、精煉石油和金屬__除銹__等。濃硫酸有__吸水__性，在實驗室中常用它做__干燥__劑。
2．濃硫酸的腐蝕性
(1)濃硫酸有強烈的_腐蝕性，它能奪取紙張、面料等含碳物質(zhì)里的水分，生成黑色__炭。
(2)濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把__濃硫酸__沿著器壁慢慢注入__水__中，并不斷攪拌。切不可將__水倒入濃硫酸__中。
3．酸的化學性質(zhì)
由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些相似的化學性質(zhì)。
(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到酸溶液__變紅__，無色酚酞試液遇到酸溶液__不變色(或呈無色)__。
(2)與活潑金屬反應(yīng)，生成__鹽__和__氫氣(或H2)__。如：
鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，
鋅與稀硫酸反應(yīng)，化學方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(3)與金屬氧化物反應(yīng)，生成__鹽__和__水__。如：
氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，
氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，化學方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(4)與堿反應(yīng)，生成__鹽__和__水__。如：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，化學方程式是
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，
氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)，化學方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(5)與某些鹽反應(yīng)，生成__新酸__和__新鹽__。如：
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，化學方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__，
碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，化學方程式是_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。
三、常見的堿
1．氫氧化鈉
(1)有強烈的__腐蝕__性，所以它的俗名叫作__苛性鈉__、__火堿__和__燒堿__。
(2)氫氧化鈉是__白色__固體，__極易__溶于水，溶于水時__放出__大量的熱。
(3)氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫作__潮解__。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的__干燥劑__。
(4)用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用__肥皂__、石油、__造紙__、紡織和印染等工業(yè)。在生活中可用去除__油污__。
2．氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗稱__熟石灰__或__消石灰__。它是__白色粉末__狀固體，__微__溶于水，其水溶液俗稱__石灰水__。
(2)氫氧化鈣可由__生石灰__和水反應(yīng)得到，化學方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(3)用途：如建筑上用__石灰漿__刷墻壁，農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，改良__酸性__土壤等。
3．堿的化學性質(zhì)
由于在不同的堿溶液中都含有相同的__OH－__，所以，堿有一些相似的化學性質(zhì)。
(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到堿溶液__變藍__，無色酚酞試液遇到堿溶液__變紅__。
(2)與非金屬氧化物反應(yīng)，生成__鹽__和__水__。如：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，化學方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；
氫氧化鈉易吸收空氣中的__水分__而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而__變質(zhì)__，故NaOH必須__密封__保存。
石灰水與二氧化碳反應(yīng)，化學方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)與酸反應(yīng)，生成__鹽__和__水__。如：
氫氧化鈉與稀硫酸與反應(yīng)，化學方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，
氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)，化學方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)與某些鹽反應(yīng)，生成__新鹽__和__新堿__。如：
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，化學方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。
課題2　酸和堿的中和反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
1．概念：__酸和堿__作用生成__鹽和水__的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。
2．反應(yīng)實質(zhì)(用符號表示): OH－＋H＋===H2O__
3．鹽是在水溶液中能解離出__金屬離子__和__酸根離子__的化合物。
二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，在土壤中加入__酸性__或__堿性__物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
2．工廠中的污水處理，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用__熟石灰__進行中和處理等。
3．人的胃液里含有適量__鹽酸__，可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時可遵醫(yī)囑服用某些含有__堿性__物質(zhì)的藥物。
4．人被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包。是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些含有__堿性__物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。
三、pH
1．溶液的__酸堿度__可用pH表示，用__pH試紙__可以測定溶液的酸堿度。
pH__＜__7，溶液為酸性；
pH__＝__7，溶液為中性；
pH__＞__7，溶液為堿性。
2．正常雨水的pH約為__5.6__，酸雨的pH__小于5.6(或＜5.6)__。
第十一單元　鹽　化肥
課題1　生活中常見的鹽
一、幾種常見的鹽
1．食鹽
氯化鈉的化學式是__NaCl__，它是重要的__調(diào)味__品，也是人的正常生理活動所必不可少的。醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；工業(yè)上可用于生產(chǎn)__氫氧化鈉__、氯氣和鹽酸等。
2．純堿
碳酸鈉的化學式是__Na2CO3__，它俗稱__純堿__，為白色粉末，__易__溶于水，水溶液呈__堿性__。碳酸鈉廣泛用于玻璃、__造紙__、紡織和__洗滌劑__的生產(chǎn)等。
3．碳酸鈣
大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸鈣(或CaCO3)__，它們是重要的建筑材料；碳酸鈣還可作__補鈣__劑；工業(yè)上用來制取生石灰和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是__CaCO3CaO＋CO2↑__。
4．碳酸氫鈉
碳酸氫鈉的化學式為__NaHCO3__，它俗稱__小蘇打__。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療__胃酸__過多癥的一種藥劑。
二、鹽的化學性質(zhì)
1．與某些金屬反應(yīng)，生成__新金屬__和__新鹽__。
鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式是__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
2．與酸反應(yīng)，生成__新鹽__和__新酸__。
碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，
碳酸氫鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學方程式是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
組成里含有__碳酸根離子__或__碳酸氫根離子__的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。
3．與某些堿反應(yīng)，生成__新鹽__和__新堿__。
碳酸鈉與石灰水溶液反應(yīng)的化學方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_
4．與某些鹽反應(yīng)，生成__新鹽__和__新鹽__。
碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，
硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式是__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。
三、復分解反應(yīng)
1．由兩種__化合物__互相__交換成分__，生成另外兩種__化合物__的反應(yīng)，叫作復分解反應(yīng)。
2．反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有__沉淀__或有__氣體__或有__水__生成時，復分解反應(yīng)可以發(fā)生。
四、粗鹽提純
1．實驗步驟：__溶解__、__過濾__、__蒸發(fā)__、計算產(chǎn)率。
2．蒸發(fā)時，在加熱過程中，用玻璃棒__不斷攪拌__，防止因局部__溫度__過高，造成__液滴飛濺__。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__較多__固體時，停止加熱。
課題2　化學肥料
1.__氮肥__、__磷肥__和__鉀肥__是最主要的化學肥料，有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，這樣的化肥中叫作__復合肥料__。
2．化肥的簡易區(qū)分
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色固體 白色固體 灰白色粉末
加水 溶于水 溶于水 大多不溶于水
加熟石灰 研磨產(chǎn)生有氨味的氣體 無氨味的氣體產(chǎn)生 /
第十二單元　化學與生活
課題1　人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
食物中的主要營養(yǎng)成分有六種，分別是__蛋白質(zhì)__、__糖類__、__油脂__、__維生素__、__無機鹽__和水等六大類物質(zhì)。
一、蛋白質(zhì)
1．蛋白質(zhì)是構(gòu)成__細胞__的基本物質(zhì)，是__機體生長__及修補受損組織的主要原料。蛋白質(zhì)是由多種__氨基酸__構(gòu)成的極為復雜的化合物。
2．血紅蛋白在人體吸入__氧氣__和呼出__二氧化碳__的過程中起載體作用。
3．有些物質(zhì)如__甲醛__等會與蛋白質(zhì)發(fā)生__反應(yīng)__，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其__變質(zhì)_
4.主要食物來源：奶、蛋、魚、（瘦）肉、豆。
二、糖類
1．糖類是由__C__、__H__、__O__三種元素組成的化合物，__淀粉__屬于糖類。
2．葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢__氧化__變成二氧化碳和水，同時__放出__能量。化學方程式是__C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O__。
3．在人體食物所供給的總能量中，有__60%～70%__來自糖類。
4.主要食物來源：米、面等。
三、油脂
1．植物油脂呈液態(tài)，稱為__油__，動物油脂呈固體，稱為__脂肪__，二者合稱油脂。
2．油脂是維持生命活動的__備用__能源。
四、維生素
1.__維生素__可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。如缺乏__維生素A__，會引起夜盲癥；缺乏__維生素C__，會引起壞血病。
2.主要食物來源：蔬菜、水果。
課題2　化學元素與人體健康
1．人體由__50__多種元素組成，其中含量較多的有__11__種，它們占人體質(zhì)量的99.95%。其中在人體中超過0.01%的元素，稱為__常量__元素；含量在0.01%以下的元素，稱為__微量__元素。人體必須微量元素：鐵、碘、氟、硒、鋅。
2．幼兒及青少年缺鈣會得__佝僂病__和__發(fā)育不良__，老年人缺鈣會發(fā)生__骨質(zhì)疏松__，容易骨折。缺少鐵元素可能引起__貧血__，缺少氟元素可能引起__齲齒__等。
課題3　有機合成材料
一、有機化合物
1．化合物主要有兩大類：無機化合物和__有機物__。有機物都含有__碳__元素，像__甲烷__、__乙醇__和__葡萄糖__等。含碳元素的化合物并不都是有機物，如__一氧化碳__、__二氧化碳__、__碳酸鈣__等。
2．有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量__較大__的有機物，簡稱有機高分子。
二、有機合成材料
1．用有機高分子化合物制成的材料就是__有機高分子__材料。__棉花__、__羊毛__和__天然橡膠__等屬于天然有機高分子材料。生活中用得最多的合成有機高分子材料有__塑料__、__合成纖維__和合成橡膠。
2．鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，因而具有__熱塑__性。有些網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，因而具有__熱固__性。
3．白色污染：防治“白色污染”的措施有：
(1)__減少__使用不必要的塑料制品；
(2)__重復__使用某些塑料制品；
(3)使用一些新型的、__可降解__的塑料；
(4)__回收__各種廢棄塑料。
4.復合材料：碳纖維復合材料、玻璃鋼、鋼筋混泥土。

展開更多......

收起↑