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第七章
有機化合物
第三節(jié) 乙醇與乙酸
第2課時 乙酸
一、乙酸的物理性質
注意：T<16.6℃時，乙酸會凝結成冰一樣的晶體，因此純凈的乙酸又稱為_______。
冰醋酸
俗名 色態(tài) 氣味 揮發(fā)性 溶解性
醋酸
無色液體
強烈刺激性氣味
易揮發(fā)
易溶于水和酒精
C2H4O2
分子式：
結構式：
結構簡式：
官能團：
思考：根據烴的衍生物的定義，嘗試寫出甲酸、丙酸的結構簡式。
甲酸：HCOOH 丙酸：CH3CH2COOH
二、乙酸的分子結構
或 -COOH(羧基)
-C-OH
O
C
H
H
H
C
O
O
H
CH3COOH
O
CH3-C-OH
或
球棍模型：
空間充填模型：
⑤與鹽
①紫色石蕊試液
②與活潑金屬
④與堿
③與堿性氧化物
2CH3COOH+Na2CO3 →2CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
1.弱酸性
CH3COOH CH3COO－ + H+
三、乙酸的化學性質
一元弱酸
2CH3COOH + 2Na→2CH3COONa + H2↑
變紅
酸性：HCl ＞CH3COOH>H2CO3
酸的通性：
【思考與討論】
(1)食醋可以清除水壺中的少量水垢(主要成分是碳酸鈣)，這是利用了乙酸的什么性質？寫出化學方程式。
強酸制弱酸
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
原理：
(2)設計實驗，驗證酸性：CH3COOH＞H2CO3
A：CH3COOH
B：Na2CO3粉末
Na2CO3溶液
飽和NaHCO3溶液
(3)設計實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
Na2SiO3溶液
乙醇 水 碳酸 乙酸
酸堿性
羥基氫的活動性
與鈉
與NaOH
與Na2CO3
與NaHCO3
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較
中性
中性
弱酸性
弱酸性
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
能
能
能
能
不能
能
能
能
能(CO2)
不能
不能
不能
能(CO2)
2Na～2-COOH～H2
NaOH～-COOH
Na2CO3～2-COOH～CO2
NaHCO3～-COOH～CO2
反應中量的關系
2Na～2-OH～H2
①與Na反應產生H2：
-OH、-COOH
②與NaOH反應：
-COOH
③與Na2CO3(NaHCO3)反應產生CO2：
-COOH
1.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是(　 )
A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 碳酸鈉溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 蒸餾水
D
2.下列試劑能將 轉化為 的是(　 )
①Na　②NaOH?、跱a2CO3?、躈aHCO3　⑤Na2SO4
A. ①②④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
B
OH
3.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機物和足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是( )
A. HOOC-COOH B. CH3-CH-COOH
C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH
B
4.檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結構簡式為 則1 mol檸檬酸分別與足
量的金屬鈉和NaOH溶液反應，最多可消耗Na和NaOH的物質的量分別為(　　)A.2 mol、2 mol B.3 mol、4 molC.4 mol、3 mol D.4 mol、4 mol
C
5.檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是(　　)
A.1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應
B.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
C.1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5 mol H2
D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應
B
在生活中，廚師做魚的時候常加料酒和醋，這樣做出的魚味道會更香醇鮮美。這是為什么呢？
2.酯化反應
現(xiàn)象：
(取代反應)
【實驗7-5】
乙酸乙酯
(1)酯化反應：
酸和醇作用，生成酯和水的反應。
①碳酸鈉液面分層，上層有無色透明的油狀液體(不溶于水) ;
②聞到香味。
ρ<ρ水，不溶于水，有果香味，油狀液體
CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5
濃H2SO4
斷鍵：
可能一
可能二
CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5
濃H2SO4
濃H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
濃H2SO4
CH3-C-OH + H- 18O-C2H5
=
O
CH3 -C-18O-C2H5 + H2O
=
O
(3)特點：
濃H2SO4
同位素示蹤法：
酸脫羥基醇脫氫
(2)實質：
屬于取代反應，也是可逆反應；
逆向：乙酸乙酯會與水發(fā)生水解反應生成酸和醇。
【思考討論】
乙醇→濃硫酸→乙酸
(1) 試劑添加順序
(2) 碎瓷片、濃硫酸的作用
碎瓷片：防暴沸；
(3) 長導管作用？能否插入Na2CO3溶液
長導管：導氣、冷凝；
不能插入Na2CO3液體中，防倒吸
濃硫酸：催化劑和吸水劑
(4) 飽和Na2CO3溶液的作用是什么
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。
(5) 反應后酯怎樣分離出來
(6) 酯化實驗中要小火慢慢加熱，且加熱溫度不能過高
分液
減少乙醇、乙酸的揮發(fā)，提高轉化率
①甲酸與甲醇：
書寫酯化反應的方程式
②乙酸與甲醇：
③甲酸與乙醇：
甲酸甲酯
注意：依據酸和醇的名稱命名為“某酸某酯”。
乙酸甲酯
甲酸乙酯
HCOOH+ CH3OH HCOOCH3 + H2O
濃H2SO4
HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O
濃H2SO4
CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O
濃H2SO4
判斷正誤
1.酯化反應中，若乙醇過量，可以把乙酸完全轉化為乙酸乙酯
2.酯化產物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體
3.飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種液體
×
×
√
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
1.概念：
四、酯
羧酸分子中的-OH被-OR取代后的產物。
2.一般通式：
3.官能團：
O
-C-O-R
-COOR
或寫作
低級酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度一般比水小。
4.物理性質：
用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑。
5.用途：
注意：R不能為H
R’-COOR
O
R’-C-O-R
或寫作
1.分子中含有 的有機物屬于酯類？
O
-C-O-
【思考討論】
O
H-C-O-H
2.下列哪些物質中含有酯基？
O
H-C-O-CH3
HCOOCH2CH3
CH3COOH
CH3COOCH3
7.某有機物的結構簡式如圖所示：
(1)1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成_______H2。
(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為_________。
1.5 mol
3∶2∶2
6.下列物質和乙酸為同系物的是（ ）
A. B.CH2=CH-COOH
C. D.
A

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