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第十一單元《鹽、化肥》知識點歸納
（記憶過關檢測單）
氯化鈉：（1）俗稱“食鹽”；（2）化學式：NaCl；（3）用途：選種、化雪、生理鹽水、調味品、腌漬食品、化工原料（制氫氧化鈉、純堿）等。（4）NaCl溶液：呈中性。
碳酸鈉：（1）俗稱“純堿”、“蘇打”；（2）化學式：Na2CO3；（3）用途：制洗滌劑、紡織、玻璃造紙等。。（4）Na2CO3溶液：呈堿性。
碳酸氫鈉：（1）俗稱“小蘇打”；（2）化學式：NaHCO3；（3）用途：發酵粉（焙制糕點）、治療胃酸過多等。（4）NaHCO3溶液：呈堿性。
碳酸鈣：（1）石灰石和大理石的主要成分；（2）化學式：CaCO3；（3）用途：建筑材料、補鈣劑、制生石灰等。（4）CaCO3難溶于水。
注意：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶于水。
鹽：一類由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
物質的提純的方法：過濾、蒸發。如：海水曬鹽——原理：蒸發水（氯化鈉的溶解度受溫度影響小）。除去粗鹽中不溶性雜質，如：泥沙——過濾（泥沙不溶于水，采用固液分離的方法）
粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率。
實驗注意事項：（1）過濾仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不干凈等。
蒸發皿可以直接加熱，且液體不超容積2/3。待蒸發皿出現較多固體時，停止加熱。（3）溶解時玻璃棒的作用：加快粗鹽溶解的速度。過濾玻璃棒的作用：引流。蒸發玻璃棒的作用：防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。計算產率玻璃棒的作用：轉移固體；（4）取下蒸發皿用坩堝鉗。
CO32—檢驗：稀鹽酸和澄清的石灰水。
碳酸鹽的化學性質：（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ （4）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
10、復分解反應:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
規律：理應外合價不變。
復分解反應的條件：有沉淀或有氣體或有水生成。
八大沉淀(4鹽4堿)：
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3。
不能共存的離子對：H+ + OH- = H2O; CO32- + H+ = H2O + CO2; HCO3- + H+ = H2O + CO2
NH4+ + OH- = NH3 + H2O; Ag+ + Cl- = AgCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4; Cu2++ OH- = Cu(OH)2
Fe3+ + OH- =Fe(OH)3; Ca2+ + CO32- = CaCO3; Ba2+ + CO32- = BaCO3;Al3+ + OH- = Al(OH)3
Mg3+ + OH- = Mg(OH)2
化肥種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥；作用：鉀抗倒伏磷抗旱，葉子發黃使用氮；注意：豆科植物葉片邊緣發黃缺鉀肥。酸性化肥：K2SO4、(NH4)2SO4。堿性化肥：
K2CO3、NH3 .H2O。常見復合肥有：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4。
15、氮肥的鑒別的一般方法：一看外觀，氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末；二看溶解性，氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大都不易溶于水或部分溶于水；三加熟石灰，銨態氮肥(銨鹽)與堿混合加熱反應能放出有刺激性氣味的氣體，使得紅色石蕊試紙變藍色。

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