資源簡介

初中化學實驗教程（精要版）
【初中化學實驗學習要求】
1. 儀器的使用：
了解試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管（滴瓶）、鐵
架臺（含鐵夾、鐵圈）、集氣瓶、水槽、藥匙、燃燒匙、坩堝鉗、漏斗、長頸漏斗、燒瓶、
錐形瓶和蒸發皿等儀器的名稱和圖形，了解上述儀器的用途和操作簡單原理。
2. 基本操作：
（1）了解固體藥品和液體藥品的取用操作和原理。
（2）了解固體藥品的稱量和液體藥品的量取操作和原理。
（3）了解固體和液體藥品的加熱操作和原理。
（4）了解儀器連接的操作和原理。
（5）了解洗滌玻璃儀器的操作。
（6）了解檢查裝置氣密性的操作，理解檢查裝置氣密性的原理。
（7）了解排水和排氣集氣的操作，理解排水和排氣集氣的原理。
（8）了解配制一定溶質質量分數的溶液的操作和原理。
（9）知道一般意外事故的處理方法。
3. 氣體的制?。?br/>（1）掌握實驗室制取氧氣的反應原理、裝置、操作及其原理。
（2）掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、操作及其原理。
4. 物質的性質：
（1）了解空氣中氧氣的體積分數的測定裝置、操作，理解該實驗的原理。
（2）了解碳、磷、硫、鋁、鐵等物質與氧氣反應的現象及操作注意事項。
（3）了解實驗探究二氧化碳的性質的現象、操作及原理。
（4）了解一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵的反應原理、現象、裝置、操作及其原理。
（5）了解稀釋濃硫酸的操作和原理。
（6）了解白磷、濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉的保存方法。
5. 物質的鑒別：
（1）掌握氧氣、二氧化碳、氫氣、鹽酸、硫酸、碳酸鹽的鑒別方法。
（2）能用 pH 試紙和酸堿指示劑鑒別酸溶液和堿溶液。
（3）了解區分棉纖維、羊毛纖維和合成纖維（如腈綸）織成的布料的實驗方法。
6. 混合物的分離：
（1）了解石油的分餾、空氣的分離的原理。
（2）了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法。
（3）了解實驗室制取蒸餾水的裝置、操作和原理。
（4）掌握過濾和蒸發的裝置、操作和原理。
（5）知道粗鹽提純的操作和原理。
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【常用化學儀器的識別與使用】
1.可加熱的儀器
(1)儀器①的名稱為試管。
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使用方法：加熱液體時，液體體積不能超過其容積的3，
加熱固體時，試管口應略向下傾斜。
(2)儀器②的名稱為蒸發皿。
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使用方法：用于蒸發或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的3，蒸發濃縮時要用玻璃
棒攪拌，快蒸干時停止加熱。
(3)儀器③的名稱為坩堝。
使用方法：用于固體物質灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩
堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網上冷卻。
(4)儀器④中 A 的名稱為圓底燒瓶，B 的名稱為蒸餾燒瓶。
使用方法：a.常用于組裝有液體參與反應的反應器，其中 B 主要用于混合液體的蒸餾和分餾；
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b.加熱液體時，不能超過其容積的3。
(5)儀器⑤的名稱為錐形瓶。
使用方法：a.可用于組裝氣體發生器；b.用于滴定操作；c.作蒸餾裝置的接收器。
(6)儀器⑥的名稱為燒杯。
使用方法：a.可用于物質的溶解與溶液的稀釋；
b.用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；
c.組裝水浴加熱裝置。
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2.用于加熱的儀器—酒精燈
酒精燈是化學實驗中用來給物質加熱的最常用的加熱工具，其燈焰分外焰、內焰、焰心三部
分，其中外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱．如圖所示：
其使用注意事項有：
1．使用酒精燈時，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少使其平整，然
后檢查燈里有無酒精，燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的 1/3，少于 2/3（酒精量太少則
燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃；酒精量太多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發生事故）．
2．絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火．
3．絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應用燃著的火柴或木條來引燃．
4．用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引
燃燈內的酒精蒸汽及酒精，可能會導致爆炸的現象發生．
5．不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋．
6．加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠，距離過近或過遠都
會影響加熱效果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即
放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺．
該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景，來考查酒精燈的燈焰及其檢測、酒精燈的使用
及其注意事項等等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查酒精燈的三層燈
焰及其檢測方法、正確使用酒精燈的技能和常見的相關問題的分析能力等
【解題方法點撥】要想解答好與其有關的題目，一定要記住其燈焰分外焰、內焰、焰心三部
分，檢測時如圖所示：
用一根火柴梗平放在燈焰中，約 1～2s 后取出，觀察，處于外焰層的火柴梗最先碳化，內焰
次之，焰心幾乎不變；所以外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱．并且，還要熟
悉上面的六條使用注意事項；以及常見相關問題的處理方法等等．
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3.挾持器
鐵夾、試管夾、坩堝鉗
鐵夾是一種用來固定和支持各種儀器的挾持器．如圖所示：
它常與鐵架臺配套使用，其高度、傾斜方向和夾持等，可以分別通過調節圖中 A、B、C 三
個旋鈕來完成．但是，夾持時要注意 C 旋鈕不能旋的太緊，以防夾碎儀器．
試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，
夾持在試管的中上部，撤除時也應該由試管底部撤出．
坩堝鉗是用來夾持坩堝加熱或往熱源中取、放坩堝，以及夾取坩堝蓋用的一種挾持器．它不
一定與坩堝配合使用，有時也用它來夾持木炭、鎂條等物質進行燃燒實驗，還常用它來夾持
蒸發皿等等．
另外，坩堝鉗經常與石棉網配合使用，即實驗完畢時，一般將它連同夾持物放在石棉網上，
以防燙壞試實驗臺．
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4.常用的計量儀器
一、托盤天平
【知識點的認識】托盤天平是一種粗粗略稱量物質質量的常用衡器．精確度一般為 0.1 克．最
大量程一般是 200g．如圖所示，它由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、
分度標尺、游碼、砝碼等組成．
由支點（軸）在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上托著或掛著一個盤，其中一個
盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的
物體，游碼則在刻度尺上滑動．固定在梁上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅
度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就是被稱量物質的質量．
其使用注意事項有以下六條：
1．事先將要托盤天平放置在水平的地方，把游碼移至 0 刻度線，并調節平衡螺母，使天平
左右平衡．在稱量過程中，不可再碰平衡螺母．
2．左放物質，右放砝碼（即“左物，右碼”）．
3．砝碼不能用手拿，應該從大到小用鑷子夾取，使用時要輕拿輕放．并且，游碼也不能用
手移動．稱量完畢，取下的砝碼應放回砝碼盒，還應把游碼移回零點．
4．過熱、過冷的物質不能直接放在托盤里稱量，應先在干燥器皿內放置至室溫后再稱．
5．稱量干燥的固體藥品時，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上
稱量．
6．易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量．【解題方法點撥】
要想解答好與其有關的題目，必須熟記托盤天平的使用注意事項，還要有一定誤差及其原因
分析能力．
對于托盤天平的使用注意事項主要記上面歸納的六條即可，但是還要注意精確度為 0.1g；
對于誤差及其原因的分析一般是這樣的：
1．若物、碼錯位（即“左碼，右物”），誤差偏大．
2．若砝碼生銹了，誤差偏??；若砝碼磨損，誤差偏大．
3．若左盤放紙，右盤不放，誤差偏大；反之，誤差偏?。?br/>4．若托盤天平的指針偏左時，就開始稱量，誤差偏大；反之，誤差偏?。?br/>二、量筒
量筒是用來量度液體體積的一種測量儀器，精確度為 0.1ml．其使用注意事項有：
1．不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液．
2．量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液
面接近所需刻度線時，應將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內液體
的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．
3．讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體
體積．
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5.其他常用儀器
(1)A 儀器名稱漏斗；主要用途：
①向小口容器中轉移液體；②漏斗加濾紙后，可過濾液體。
使用方法和注意事項：
①制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡；
②濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。
(2)B 儀器的名稱長頸漏斗；主要用途：用于裝配氣體發生裝置。
使用方法和注意事項：制取氣體應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出。
(3)C 儀器的名稱分液漏斗；主要用途：
①用于隨時添加液體；②萃取、分液。
使用方法和注意事項：
①注意活塞不得滲漏；②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。
(4)D 儀器的名稱球形干燥管；主要用途：用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為顆粒狀，常
用 CaCl2、堿石灰。
使用方法和注意事項：
①注意干燥劑或吸收劑的選擇；②一般為大口進氣，小口出氣。
(5)E 儀器的名稱冷凝管；主要用途：
①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②有利于液體回流。
使用方法和注意事項：
①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；②球形冷凝管通常用于回流；
③冷卻水下口進上口出。
常見冷凝管有三類：直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管，常見的作用為分餾、冷凝回流。
分餾時一般使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，因為球形冷凝管中冷凝的液體會有部分
在冷凝管中，不能全部流進錐形瓶中；冷凝回流時三種冷凝管均可使用。
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【?？蓟瘜W實驗的基本操作】
1.藥品的取用
(1)根據藥品的性狀和用量選擇取用方法
取用 固體藥品 液體藥品
藥品 粉末 塊狀 一定量 少量 多量 一定量
用量筒、滴
使用 用托盤天平 膠頭 用試劑瓶
藥匙(或紙槽) 鑷子 定管(或移
儀器 稱量 滴管 傾倒
液管量取)
(2)圖示向儀器中加入藥品的操作方法
①向容器內加固體藥品
1.粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽
2.塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
②向容器內加液體藥品
液體試劑的傾注法：
1.取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）；
2.標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。
3.拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，
放回原處。
2.常見試紙的使用
(1)試紙的種類及用途
(2)使用方法
①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，
觀察試紙的顏色變化，等 pH 試紙變色后，與標準比色卡對照。
②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣
瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。
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3.物質的溶解
(1)固體的溶解
常用儀器：燒杯、試管、玻璃棒等。
促溶方法：加熱、研細、攪拌或振蕩等。
(2)氣體物質的溶解或吸收
①溶解度不大的氣體，如 CO2、Cl2、H2S 等，用如圖 a 所示裝置。
②極易溶于水的氣體，如 NH3、HCl 等，用如圖 b 所示裝置。
(3)液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中，
如濃硫酸的稀釋。
4.儀器的洗滌
(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常見殘留物的洗滌
殘留物 洗滌劑
容器里附有的油污 NaOH 溶液或熱的純堿溶液
容器內殘留的 MnO2 熱的濃鹽酸
5.裝置的氣密性檢查
檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。
(1)微熱法：如圖 a。用酒精燈微熱或用手捂熱容器，導管口產生氣泡，停止加熱或松開手
后導管內形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
(2)液差法：如圖 b、c。連接好儀器，b 中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使 b 中
長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。c
中，從乙管加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置
不漏氣。
(3)滴液法：如圖 d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果滴
入少量水后很快停止流下，則裝置氣密性良好。
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(4)抽氣(吹氣)法，如圖 e、f。e 中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的
活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。f 中打開彈簧夾，向
導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持
穩定，則表明裝置的氣密性良好。(液差法的拓展)
【歸納總結】
1.化學實驗基本操作的六個“不”
(1)化學藥品不能用手接觸；不能將鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗。
(2)不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，熄滅時不能用嘴去吹滅。
(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反應器，也不能用于溶解、稀釋或貯存液體。
(4)做完實驗，剩余藥品不能隨意丟棄，也不要放回原瓶(鈉、鉀等必須放回原試劑瓶)。
(5)稱量有腐蝕性、易潮解的物質時，不能用紙片。
(6)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌。
2.裝置氣密性的檢查方法與答題規范
裝置氣密性檢查必須在放入藥品之前進行。
(1)氣密性檢查的基本思路
使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。
(2)氣密性檢查的答題規范
簡答題應注意答題規范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題：
①裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象→得出結論。
②微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。
③液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。
④答題時易忽略的幾句關鍵性的文字敘述：
a.將導管末端浸入水中；
b.關閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；
c.加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。
【實驗室操作應當注意以下五防】
1.防爆炸：點燃可燃性氣體(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 還原 Fe2O3、CuO 之前，要檢驗氣
體純度。
2.防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精
中；加熱液體混合物時要加沸石。
3.防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。
4.防中毒：制取有毒氣體(如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO 等)時，應在通風櫥中進行。
5.防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄滅酒精燈前
先將導管從液體中拿出。
【可燃性氣體的驗純】
用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，松開拇指，聽到尖銳的爆
鳴聲，表明氣體不純；聽到“噗”的聲音，表明氣體純凈。
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【物質分離、提純的常用方法及裝置】
1.物質分離、提純的區別
(1)物質的分離
將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。
(2)物質的提純
將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。
2.物質分離、提純的常用方法及裝置
(1)常規實驗裝置
①過濾：
適用條件：不溶性固體和液體的分離。
說明：操作中 a.一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；
二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；
三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端尖口處緊靠燒杯內壁；
b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。
②蒸發：
適用條件：分離易溶性固體的溶質和溶劑。說明：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的
物質；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態溶質，采用降溫結晶的方法。
在蒸發結晶中應注意：
a.玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；
b.當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。
③蒸餾：
適用條件：分離沸點相差較大的互溶液體混合物。說明：a.溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的
支管口處；b.蒸餾燒瓶內要加沸石；c.冷凝管水流方向應為“逆流”。
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④升華：適用條件：除去不揮發性雜質或分離不同揮發程度的固體混合物。說明：利用物
質升華的性質進行分離，屬于物理變化。
⑤洗氣：適用條件：除去氣體中的雜質氣體。說明：長管進氣短管出氣。
【創新實驗裝置】
①過濾裝置的創新——抽濾
由于水流的作用，使裝置 a、b 中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。
②蒸餾裝置的創新
圖 1，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物能
循環利用，提高了反應物的轉化率。
圖 2，由于 Br2的沸點低，且有毒性和強腐蝕性，因此設計了用冰冷卻回收液溴的 C 裝置，
并用 NaOH 溶液進行尾氣吸收，熱水浴可以使液體受熱均勻且易于控制溫度。
裝置中使用了雙溫度計，其中溫度計 a 用于測量水溫，溫度計 b 用于測量蒸氣的溫度。
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【物質分離、提純方法的選擇】
1.依據物理性質選擇分離、提純的方法
(1)“固＋固”混合物的分離(提純)
(2)“固＋液”混合物的分離(提純)
(3)“液＋液”混合物的分離(提純)
1.分離和提純物質應遵循的原則
(1)不引入新雜質的原則。如果引入雜質則在后續操作中必須除雜。
(2)不損耗、不減少被提純物質的原則。
(3)實驗操作要簡便易行的原則。
(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或
離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面
所加入的無關物質或離子除去。
2.物質分離、提純綜合實驗題熱點歸納
(1)如何提取母液中的成分
案例 1 在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取 NaCl
固體？
提示 加熱蒸發，當析出大量 NaCl 晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。
案例 2 若母液是 CuSO4 飽和溶液，怎樣獲得 CuSO4·5H2O 晶體？
提示 加熱蒸發，冷卻結晶，過濾。
(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣
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案例 3 在測定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的質量分數時，可以在混合物中加入過
量 BaCl 2－2 溶液，沉淀 SO4 ，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到 BaSO4 的質量，試問：
①怎樣判斷 SO2－4 是否沉淀完全？
－
提示 在上層清液中，再加入 BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明 SO42 未沉淀完全，反之則
沉淀完全。
②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)
＋ －
提示 洗去可溶性雜質(Na 、Cl 等)。
③沉淀的洗滌方法？
提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復 2～3 次。
④怎樣判斷沉淀是否洗凈？
提示 取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3溶液，若產生白色沉淀，
說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。
【物質的檢驗實用技巧】
1．物質檢驗的原則
（1）檢驗方法：先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。
（2）檢驗主要是找各物質的特殊現象，包括顏色、狀態、氣味和反應情況等。
2．物質的檢驗方法
（1）物理方法
①根據顏色：含有 Cu2+的溶液顯藍色；含有 Fe3+的溶液顯黃色；含有 Fe2+的溶液顯淺綠色。
②根據氣味：有刺激性氣味的是 SO2、NH3。
③根據溶解時溫度變化：NaOH 溶于水放熱；NH4NO3 溶于水吸熱。
（2）化學方法
①利用指示劑（常用的指示劑包括紫色石蕊試液和無色酚酞試液）
②加入其它試劑，使其出現不同的現象，如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等。
③一般思路：
取物質 加試劑 觀現象 得結論
【補充】扇聞法
需嗅聞氣體的氣味，應用手在容器口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔.
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3.常見物質的檢驗
（1）O2：檢驗方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中；現象：木條復燃。
（2）CO2：檢驗方法：把氣體通入澄清石灰水；現象：石灰水變渾濁。
（3）CO：檢驗方法：點燃后在火焰上方罩一個內壁有澄清石灰水的燒杯；現象：火焰呈藍
色，燒杯內壁變渾濁。
（4）H2：檢驗方法：點燃后在火焰上方罩一個干冷的燒杯；現象：火焰呈淡藍色，燒杯內
壁上有水珠；
（5）CH4：點燃后在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后倒入少量澄清石灰水；現象：
火焰呈淡藍色，燒杯內壁上有水珠；石灰水變渾濁。
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（6）H2O：檢驗方法：通過白色硫酸銅粉末；現象：硫酸銅變為藍色。
（7）NH3：檢驗方法：放入濕潤的紅色石蕊試紙；現象：試紙變藍。
4、常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 現象
Cl- 滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3 出現白色沉淀
SO42- 滴加硝酸鋇溶液和稀 HNO3 出現白色沉淀
CO 2-3 加入稀酸溶液，產生氣體通人澄清石灰 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
H+ 加紫色石蕊試劑 紫色石蕊溶液變紅。
用 pH 試紙測量其 pH pH 小于 7。
加入少量鋅粒 有氣泡產生
OH- 加紫色石蕊試劑 紫色石蕊溶液變藍。
加入無色酚酞試劑 無色酚酞試液變紅。
用 pH 試紙測量其 pH pH 大于 7
NH4+ 加入氫氧化鈣并研磨 產生刺激性氣味氣體
膠頭滴管和滴瓶
用途：用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品
使用注意：
1.先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
2.滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
3.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
4.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
5.膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
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【物質的推斷實用技巧】
1、解題思路
（1）順逆推斷，抓“突破口”，“突破口”包括：物質的顏色、反應條件、反應現象、反應類
型和物質特征及物質之最等。
（2）根據“突破口”，直接得出結論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一得出其
它結論。
（3）畫出圖解，查漏補缺：畫框圖，將各個字母換成化學式。認真檢查每個環節，改正與
題意不符的地方。
2、物質顏色
沉淀 不溶于 HNO3 的白色沉淀 AgCl 和 BaSO4
顏色 溶于 HNO3的白色沉淀 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
藍色 Cu（OH）2
紅褐色 Fe（OH）3
固體 黑色 鐵粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4
顏色 紅色 Cu 和 Fe2O3
藍色 硫酸銅晶體
銀白色 除銅和金之外的金屬。
溶液 藍色 含有 Cu2+的溶液
顏色 黃色 含有 Fe3+的溶液
淺綠色 含有 Fe2+的溶液
火焰 藍紫色 S 在 O2中燃燒
顏色 淺藍色 S 和 H2 在空氣中燃燒
藍色 CO 和 CH4在空氣中燃燒
3、物質的特征
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體是 CO2。
（2）能使帶火星的木條復燃的是 O2。
（3）能使黑色 CuO 變紅（或紅色 Fe2O3變黑）的氣體是 H2 或 CO，固體是 C。
（4）能使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣；燃燒更劇烈的是 O2；
使火焰熄滅的是 N2和 CO2。
（5）能使白色 CuSO4 粉末變藍的是水蒸氣。
（6）在氧氣中燃燒火星四射的是 Fe。
4、物質之最
（1）地殼中含量最多的元素是 O；含量最多的金屬元素是 Al。
（2）人體中含量最多元素是 O；空氣中含量最多的元素是 N；海水中含量最多元素是 O；
（3）海水中含量最的離子是 Cl-；
（4）海水中含量最多的鹽是 NaCl；
（5）相對分子質量最小，密度最小的氣體 是 H2；
（6）自然界中硬度最大的物質是金剛石；
（7）最簡單的有機物是 CH4；
（8）最常用的溶劑是 H2O；
熟記常見物質分離操作中的注意事項
1.過濾中的“3 要求”：一貼二低三靠。2.蒸發中的“2 注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。
3.蒸餾中的“3 注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。
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【化學實驗中的幾個數據】
【規避計量儀器使用時的 2 個易失分點】
1.托盤天平的精確度為 0.1 g。
2.量筒的精確度為 0.1 mL，無“0”刻度，小刻度在下方。
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【儀器多用】
一種儀器，根據需要可有多種用途，如“廣口瓶的多種用途”。
要注意在廣口瓶的不同用途中，導氣管長短的不同。
(1)裝置 A 可作集氣瓶和洗氣瓶
①作洗氣瓶：裝入適當的試劑除去氣體中的雜質，氣體“長進短出”。
②作集氣瓶：a.不裝任何試劑，收集密度比空氣大且不與空氣反應的氣體，氣體“長進短出”。
b.不裝任何試劑，收集密度比空氣小且不與空氣反應的氣體，氣體“短進長出”。c.裝水，可
收集難溶于水的氣體，裝飽和食鹽水，可收集 Cl2，氣體“短進長出”。
(2)裝置 B 用于測量氣體的體積
長導管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣體“短進長出”。將廣口瓶中的水
排到量筒中，測量難溶于水的氣體的體積。
(3)裝置 C 和 D 作安全瓶：①裝置 C 用作防倒吸。②裝置 D 用作緩沖和防堵塞。
【常見儀器的創新組合與使用】
防倒吸吸收裝置 簡易啟普發生器 用堿式滴定管改裝的量氣裝置
防倒吸吸收裝置 防堵塞的設計 破舊儀器的重新使用
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【化學試劑的存放及實驗安全】
1.認識常用危險化學藥品的標志
2.常見意外事故的處理
意外事故 處理方法
堿灑在皮膚上 用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴灑在皮膚上 用酒精洗滌
水銀灑在桌面上 用硫粉覆蓋
酸液濺到眼中 用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布蓋滅
3.實驗安全裝置
(1)防倒吸裝置
(2)防堵塞安全裝置
(3)防污染安全裝置
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4.化學試劑的保存
(1)試劑瓶的選擇
固體：用廣口瓶
根據藥品狀態
液體：用細口瓶
見光易分解的：用棕色瓶
根據感光性
見光不分解的：用一般瓶
玻璃塞：不能盛放堿性物質

根據酸堿性 橡膠塞：不能盛放強酸、強氧化性
物質和有機試劑
(2)試劑的保存方法
化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危險性的化學試劑，
還應根據性質采取特殊的保存方法。
①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。
如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。
②易潮解、揮發、吸水的藥品應密封保存。如固體 NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。
③見光易分解的物質應盛放在棕色瓶中，放置于陰涼處。如 AgNO3、濃 HNO3 等。
④液態溴有毒且易揮發，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，
并放置于陰涼處。
⑤易揮發、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛 NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用
橡膠塞。
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【化學實驗裝置連接】
一般原則:氣體發生裝置→除雜、干燥→主體實驗→尾氣的處理等程序。
(1)發生裝置:①固固加熱型;②固液不加熱型。
(2)除雜干燥:①溶液除雜:洗氣瓶;②固體常溫除雜:U 形管、干燥管;③固體加熱除雜:硬質玻璃
管。
(3)主體實驗:①氣體性質實驗;②氣體收集(包括量氣)。
(4)尾氣處理:①有毒氣體:固體、溶液吸收,點燃、裝置收集;②無毒氣體直接排空;③若制備的
物質極易水解,則需在尾部加裝干燥管,以防空氣中的水蒸氣進入造成水解。
(5)干燥與除雜的順序:①若采用溶液除雜,則先凈化后干燥;②若采用加熱除雜,則干燥在前;③
若用固體吸收劑常溫除雜,則根據題意而定。
(6)接口的連接:總體上遵循裝置的排列順序,但對于吸收裝置應“長”進“短”出;量氣裝置
應“短”進“長”出;洗氣裝置應“長”進“短”出;干燥管應“大”進“小”出。
(7)氣體發生裝置一般按:裝置選擇與連接→氣密性檢驗→裝固體藥品→加液體藥品→開始實
驗→拆卸儀器→其他處理等。
(8)加熱操作:主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精燈,其目的一是防止
爆炸;二是保證產品純度。熄滅酒精燈時,一般是“先取后滅”的原則。
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