資源簡介

常見物質(zhì)的化學(xué)式
單質(zhì)
氫氣 H2 氦氣 He 氧氣 O2 氮氣 N2 碳（石墨、金剛石） C
氖氣 Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg
硫 S 氯氣 Cl2 鉀 K 氬氣 Ar 紅磷、白磷 P
鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg
氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb
氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca
硒 Se 碘 I2 臭氧 O3
化合物
氧化物
水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO
氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO
氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O
酸
硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3
碳酸 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH
堿
氨水 NH3·H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2
氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3
鹽
NO3- Cl- SO42- CO32-
NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨 (NH4)2SO4 硫酸銨 (NH4)2CO3 碳酸銨
K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀
Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉
Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇
Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣
Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 MgSO4 硫酸鎂 MgCO3 碳酸鎂
Al3+ Al(NO3)3 硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁 Al2(SO4)3 硫酸鋁
Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸鋅 ZnCl2 氯化鋅 ZnSO4 硫酸鋅 ZnCO3 碳酸鋅
Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亞鐵 FeCl2 氯化亞鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 FeCO3 碳酸亞鐵
Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸鐵 FeCl3 氯化鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵
Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuSO4 硫酸銅
Ag+ AgNO3 硝酸銀 AgCl 氯化銀 Ag2SO4 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀
高錳酸鉀 KMnO4 氯酸鉀 KClO3 錳酸鉀 K2MnO4
碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
碳酸氫銨 NH4HCO3 磷酸鈣 Ca3(PO4)2 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
碳酸氫鈉 NaHCO3 亞硝酸鈉 NaNO2 磷酸二氫銨 NH4H2PO4
磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4 羥基磷酸鈣 Ca10(PO4)6(OH)2
有機物
甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n
葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2
其他：氨氣NH3
常見物質(zhì)的俗名
名稱 俗名 化學(xué)式 名稱 俗名 化學(xué)式
碳酸鈉 蘇打、純堿 Na2CO3 氧化鈣 生石灰 CaO
碳酸鈉晶體 天然堿、石堿、口堿 Na2CO3·10H2O 固體二氧化碳 干冰 CO2
碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO 一氧化碳和氫氣 水煤氣 CO和H2
氫氧化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 硫酸銅晶體 膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O
氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼氣 CH4
常見的化學(xué)方程式
說明：用楷體標示的內(nèi)容不是重點。
化合反應(yīng)
紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃燒：C+O2CO2
木炭不充分燃燒：2C+O22CO
硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO
氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O
將CO2變成CO：C+CO22CO
二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2
向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl
鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）
上面三個化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。
分解反應(yīng)
汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO
氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2↑
分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑
分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。
電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑
工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2↑
干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置換反應(yīng)
氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號↑）
實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金屬與稀鹽酸的反應(yīng)
2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金屬與稀硫酸的反應(yīng)
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金屬與鹽溶液的反應(yīng)
鎂
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
鋁
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
鋅
Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
鐵
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時，會先和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C
水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號↑）
復(fù)分解反應(yīng)
NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。
實驗室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成藍色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強堿）
生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強堿）
生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱堿）
生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）
生成藍白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配制波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
其他常見的反應(yīng)：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）
證明NaOH變質(zhì)的三種方法：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì)）：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）
證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：
證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本類型
一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO2
一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
黑火藥點燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O
乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

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