資源簡介

2021 學年度第二學期高三期中質量調研卷
高三化學學科試卷
考生注意：
1.本試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘。
2.本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(綜合題)在答題紙
上；做在試卷上一律不得分。
3.答題前，學生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫班級、姓名、學號。
4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。
相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、選擇題(本題共 40 分，每小題 2 分，每小題只有一個正確答案)
1.2022 年北京冬奧會“飛揚”火炬中蘊含多項“黑科技”。下列屬于金屬材料的是
A.“外飄帶” 的“布料”碳纖維材料 B.“外飄帶”的”骨架”聚硅氮烷樹脂
C.“內飄帶”的鋁合金材料 D.火炬的燃料氫氣
2.2008 年北京夏奧會“祥云”火炬的燃料是丙烷。對丙烷的下列說法正確的是
A.常溫下為液態 B.無同分異構體
C.二氯代物有兩種 D. 3 個碳原子共直線
214
3.2021 年我國科學家首次合成 U，下列說法錯誤的是
92
214
A. U 是 U 的一種原子 B.214 是質量數
92
C.92 是電子數 D. (214- 92)是核電荷數
4.液氯貯罐庫區的安全標識不包括
A.易燃物 B.毒性物 C.液化氣體 D.氧化性物質
5.干冰氣化時，不會改變的是
A.密度 B.分子間距 C.鍵長 D.分子間作用力
6.甲、乙兩容器中分別裝有 N2 和 O2，且溫度、壓強相同，下列判斷正確的是
第 1 頁
A.若 V(甲)=V(乙)，則 ρ(N2)=ρ(O2)
B. 若 V(甲)= V(乙)，則 m (N2) = m (O2)
C.若 V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數可能相等
D.若 V(甲)≠V(乙)，則 n(N2)≠n(O2)
7.配制氫氧化銅并進行如下圖所示的實驗。對該實驗的有關說法錯誤的是
A. a 是 NaOH
B.滴加 b 溶液至生成的沉淀恰好消失為止
C. C 含醛基，醛基被氧化為羧基
D.操作 d 是加熱煮沸
8.等物質的量的鋁和鐵分別與足量的水反應，下列比較正確的是
A.反應條件相同 B.產物類別相同
C.轉移電子的數目相同 D.反應類型相同
9.金剛石、石墨和 O2 反應過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是
A.金剛石比石墨穩定
B.相同質量的石墨完全燃燒放出的熱量多
C.熱化學方程式： C(金剛石)→C(石墨)+ Q (Q>0)
D.石墨不可能轉變為金剛石
10.下列化工生產中要使用催化劑的是
A.接觸法制硫酸 B.海水提溴
C.氯堿工業 D.索爾維法制堿
11.證明 Na2SO3中部分變質所需要的試劑是
A. Ba(NO3)2、 H2SO4 B.稀鹽酸、BaCl2
C.稀 H2SO4、BaCl2D.稀 HNO3、BaCl2
12.與水反應且水分子上有電子轉移的是
第 2 頁
A. CaC2 B. Na2O2C. NO2D. Na
13.下列溶液中的離子與通入的氣體不發生反應的是
2+ - + -
A. Ca 、I ，通 SO2B. Na 、 HCO3 ，通 Cl2
2+
C. Fe 、 - 3+ 2-NO3 ，通 HCl D. Fe 、 SO4 ，通 NH3
14.短周期元素 W、X、Y 的原子序數依次增大，三種元素形成化合物的結構式如右圖所示。下列說法正確的
是
A.W 與 Y 位于同主族
B.W 與 X 間的共用電子對偏向 X
C.原子半徑： WD.非金屬性： X15.解釋下列事實的方程式錯誤的是
A.白醋可除去水壺中的水垢： + 2+ 2H + CaCO3→Ca + CO2↑+ H2O
B.聯合制堿法制 + +NaHCO3： Na + CO2 + H2O +NH3→NaHCO3↓+ NH4

C.檢驗 + + -NH4 ： NH4 + OH NH3↑+ H2O
D. NaHSO4溶液中滴加
+ 2- 2+ -
Ba(OH) 2溶液呈中性： 2H +SO4 + Ba +2OH →BaSO4↓+2H2O
16.按如下圖所示的裝置可純化粗溴苯(含 Br2 和苯)。下列說法錯誤的是
+ 2- -
A. ①中反應為： SO2 + 2H2O+ Br2→4H + SO4 +2Br
B.②說明溴苯和苯均不溶于水且比水輕
C.由溴苯和苯的沸點確定③中溫度計示數
D.可用 NaOH 溶液代替①中的 SO2
17.用右圖所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。下列說法錯誤的是
第 3 頁
A.合金的質量在一定范圍內
B.若無 E 導管，結果偏大
C.若 D 管中液面高，結果偏大
D. NaOH 溶液換成稀 H2SO4 也能達到實驗目的
18.25°C，將 Na3AsO3溶液、碘水和 NaOH 溶液混合，發生反應：
3-
(l)。溶液中 C(AsO4 )與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷
正確的是
3- -
A. C(AsO4 )/c(I )= 1：2 時不一定是平衡狀態
平衡時 - -1B. C (I )=y mol·L
C. tm時，V 正D. tm時 V 逆> tn時 V 逆
19.利用傳感器探究澄清石灰水和 Na2CO3、NaHCO3溶液的反應，下列說法正確的是
A.可省略實驗①
第 4 頁
B.①和②pH 變化基本重合，說明 Na2CO3和澄清石灰不反應
③中滴入約 溶液時，燒杯中主要含 + 2-C. 4 mLNaHCO3 Na 和 CO3
D.③中反應的離子方程式： - - 2- HCO3 + OH →CO3 + H2O
20.用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測得具支錐形瓶中壓強、溶解氧隨時間變化關系的
曲線如下。下列分析錯誤是
A.壓強增大主要是因為產生了 H2
B.pH=4 時正極只發生： + O2+ 4e+ 4H →2H2O
2+
C.負極的反應都為： Fe- 2e → Fe
D.都發生了吸氧腐蝕
二、綜合分析題(共 60 分)
(一) (本題共 15 分)
砷(As )位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。
完成下列填空：
21.寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式。。
22.1 個砷的氫化物分子中含個化學鍵。
23.砷化鎵(GaAs) 和氮化鎵(GaN) 都是原子間以共價鍵結合而成的晶體。
GaAs 熔點為 1238°C、GaN 熔點為 1500°C，GaAs 熔點低于 GaN 的原因是_。亞砷酸(H3AsO3) 可以用于治療
白血病。 -1 -125°C，向 0.1mol·L H3AsO3溶液中滴加 0.1mol·L KOH 溶液，各種微粒的物質的量分數與溶液 pH
的關系如圖所示。
第 5 頁
24.人體血液的 pH 在 7.35~ 7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_。
-
25.25°C， H2AsO3 電離程度小于水解程度，依據是：。
26.以酚酞為指示劑，將 KOH 溶液滴入 H3AsO3溶液中，滴定終點的離子方程式是__。
27. b 點溶液中： + 2- 3-c(K )__ 2c(HAsO3 )+4C(AsO3 ) (選填 “<”“>”或“=”)
(二) (本題共 15 分)為避免含 NO 的廢氣污染環境，研發了多種處理技術。
完成下列填空： I. 反應：可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。
密閉容器中充入 8molNO 和 10molCO，平衡時 NO 體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。
28.由圖像可推知溫度 T1_ T2。 (填“>”或“<”)
29. a 點時 NO 的轉化率=_ %。
30. a、b、c、d 四點平衡常數的關系是_____ (平衡常數分別用 Ka、Kb、 Kc、Kd 表示)。
31.若使 e 點對應的狀態變為 d 點的狀態，應采取的措施是_。
II.含 SO2、NO 的煙氣可用活性炭脫硫脫硝。
32.吸收塔 2 中，將 NO 轉化為 N2，此轉化中體現了 NH3 的___性。
33.若 SO2 去除不徹底，進入吸收塔 2，會降低 NO 去除率，原因是__ (化學方程式表示)。
III.反應：也可用于 NO 的消除。
已知： 2- 2+ 4- [FeY] 是 Fe 與某有機化合物的陰離子(Y ) 形成的離子。
34.研究溫度對該反應的影響，相同時間內，不同溫度下，NO 的去除率如圖所示：
隨溫度變化 NO 去除率變化的原因是。
第 6 頁
35.用鋅粉將 -1 2- 2- + 2-1L 濃度為 0.04mol·L [FeY(NO)] 轉化為[FeY] 、N2 和 NH4 ，可實現[FeY] 的再生。若消耗鋅
粉 +0.03mol，測得 NH4 濃度為
-1 2-
0.004mol·L ，則[FeY] 的再生率為___ %。 (設溶液體積不變)
(三) (本題共 15 分)合成有機物 G 的一種路線如下：
完成下列填空：
36.反應①的反應試劑和反應條件是：。
37.反應④的反應試劑和反應條件是：。
38. B→C、D→E 的目的可能是：_。
39. C →D 的反應需經歷 C→X→D 的過程，中間體 X 的分子式為 C10H12O3。X→D 的反應類型為
反應。
40.任寫一種滿足下列條件的 D 的同分異構體的結構簡式：。
①能發生銀鏡反應②苯環上一氯代物只有一種
41.反應③會生成一種與 F 互為同分異構體的副產物，該副產物結構簡式可能為_。
42.寫出以乙烯為原料制備 CH3CH = CHCH3 的合成路線流程圖(可從上述合成路線中獲取必要的信息，無機試
劑任選)
(四) (本題共 15 分)探究影響 KMnO4 與草酸(H2C2O4，二元弱酸)反應速率的因素。完成下列填空：
I .配制 -3 -1 -11.000×10 mol·L KMnO4 溶液、0.40 mol·L 草酸溶液。
用 × -3 · -1 -3 -143. 5.200 10 mol L KMnO4 溶液配制 100mL 1.000×10 mol·L KMnO4 溶液需要的儀器有：
。
II.將 KMnO4 溶液與草酸溶液按如下比例混合。
序號 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反應溫度
① 2.0 2.0 0 20°C
② 2.0 1.0 1.0 20°C
44.實驗①和②的目的是。
45. 上述實驗應控制 pH 相同，則應加入的試劑是__(選填選項)。
A.鹽酸 B.硫酸 C.草酸
第 7 頁
III.將溶液調至 pH=1 進行實驗①和②，發現紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：
i.紫色溶液變為青色溶液；
ii. 青色溶液逐漸褪至無色溶液。
資料： 2+ (a) Mn 在溶液中無色；
3+
(b) Mn 無色，有強氧化性，發生反應(青綠色)后氧化性減弱；
2-
(c) MnO4 呈綠色，在酸性條件下不穩定，迅速分解產生
-
MnO4 和 MnO2。
46. 推測階段 i 中可能產生了 2-MnO4 。該觀點是否合理，并說明理由：
。
- - -
IV.為證明溶液中含有[Mn(C2O4)2] ，測得反應過程中 MnO4 和[Mn(C2O4)2] 濃度隨時間的變化如下圖。
47.第 i 階段中檢測到有 CO2 產生，反應的離子方程式為。
48.實驗②在第 ii 階段反應速率較大，猜測是 3+c(Mn )較大引起的，請解釋實驗②中 3+C(Mn )較大的原因
。
+ -1
49.據此推測，若在第 ii 階段將 c(H )調節至 0.2 mol·L ，溶液褪至無色的時間會___(填“增加”“減少” 或“不
變”)。
第 8 頁
- 9 -參考答案
一、選擇題(本題共 40 分，每小題 2 分，只有一個正確選項。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D A C D B D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A D A B C A C B
二、綜合題（共 60 分）
（一）（本題共 15 分）
21．4s24p3（2分）
22．3（2分）
23．GaAs 和GaN為原子晶體，其熔點取決于共價鍵鍵能的大小，原子半徑r(N)＜r (As)，鍵長Ga-NAs，鍵能Ga-N>Ga-As，故熔點GaN> GaAs（3分，合理即給分）
24．H3AsO3（2 分）
－
25．H2AsO3 在 pH 接近 11 時物質的量分數最大，KH2AsO3溶液顯堿性，即水解程度大于電離程度（2
分，合理即得分）
－ －
26．H3AsO3+OH →H2AsO3 +H2O （2 分）
27．＞（2 分）
（二）（本題共 15 分）
28．＞ (2 分)
29．12.5 (2 分)
30．Ka＝Kb＜Kc＝Kd (2分)
31．降低溫度，增大壓強（2分）
32．還原性（1分）
33．2NH3+SO2+ H2O→(NH4)2SO3（2 分或 4NH3+2SO2+O2 +2H2O→2(NH4)2SO4 合理即給分，
寫成 NH4HSO3 或 NH4HSO4不給分）
34．溫度 45℃以下，反應正向進行，未達平衡，升高溫度，反應速率加快，NO 的脫除率增大。45℃時反應
達平衡，升高溫度，平衡逆向移動，NO 的脫除率減小。（2 分，合理即給分）
35．60 （2 分）
（三）（本題共 15 分）
36．溴，光照（1 分，試劑和條件都對給分）
37．氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2 分，試劑和條件都對給分）
38．防止羧基與鎂發生反應（2 分，合理即給分）
39．消除（2 分）
40． CH2CHO CHO
或 H 3 C C H 3 （2 分，合理即給分）
CH2CHO CHO 第 8 頁 共 9 頁
I
41． 或（2 分，合理即給分）
O
O
42． （4 分）
（四）（本題共 15 分）
43．100mL容量瓶、滴定管、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯（3分）
44．探究草酸濃度對反應速率的影響（1分）
45．B（2分）
46．不合理，酸性條件下MnO 2-4 不穩定，未觀察到溶液中產生黑色（MnO2）沉淀（2分）
47．MnO 4 + 4H2C2O4 → [Mn(C2O 4)2] + 4CO2↑ + 4H2O（2 分）
48．實驗②中 c(H 2 2C2O4)低，電離產生的 c(C2O4 )少，結合的 Mn3+較少使 c(Mn3+)較大，反應速率較快（3
分）
49．減少（2分）
第 9 頁 共 9 頁

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