資源簡介

第四單元 自然界的水
課題一 愛護水資源
一、愛護水資源有兩方面：
一方面 節約用水 ； 另一方面 防治水體污染
二、、水體污染來源主要有 工業污染 、 農業污染 、 生活污染
三、對于水體污染的治理：工業上污水 處理達標后再排放
農業上 提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
生活污水 集中處理和排放
課題二 水的凈化
一、自來水廠處理水的一般步驟:
①取水 ②沉淀 ③過濾 ④吸附 ⑤消毒 ⑥配水
二、水的凈化
1、水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
2、過濾：除去不溶性雜質的方法
①儀器：漏斗、帶鐵圈的鐵架臺、2個燒杯、玻璃棒、濾紙
②操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內液面要低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；玻璃棒要輕靠在三層濾紙處；燒杯口要緊靠玻璃棒
（玻璃棒的作用：引流）
3、過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因：
①濾紙破損；
②漏斗內液面高于濾紙邊緣；
③盛接濾液的燒杯不干凈等。
對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。
4、硬水和軟水的定義：
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；
②不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
5、硬水軟化的方法：
①生活中：煮沸 ②實驗室中：蒸餾 ③工業上：離子交換法和藥劑法
6、鑒別硬水和軟水的常用的方法：
取等量樣品，分別加入等量少量的肥皂水，用玻璃棒攪拌，產生泡沫很少的是硬水，產生很多泡沫的是軟水。
三、其他
水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
課題三 水的組成
一、電解水的實驗
1、裝置―――水電解器
2、電源種類---直流電
3、加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 (
通電
)
4、化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
5、檢驗： 正極端玻璃管---出氣口置一根燃著的木條----木條燃燒更旺（證明是氧氣）
負極端玻璃管---出氣口置一根燃著的木條----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（證明是氫氣）
6、結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
二、單質、化合物、氧化物定義
單質：由同種元素組成的純凈物。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。
課題四 化學式與化合價
一、化學式的意義
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
二、化學符號中的數字意義
例如：寫出以下“2”的位置及意義：
2H：表示2個氫原子。 ② H2：表示一個氫分子中含有兩個氫原子。
③ 2CO：表示2個一氧化碳分子。 ④ Cu2+：表示一個銅離子帶2個單位正電荷。
⑤：銅元素化合價為+2價。 ⑥O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價
三、化合價
熟記常見元素的化合價
+1，鉀，鈉，氫和銀； +2鈣，鎂，鋇和鋅； -1，氟，氯，- 2氧； -3、+5是磷，氮；
+2、+3鐵； +2、+4碳； 銅、汞+2 ， 鋁 +3； -2、+4、+6硫多樣； 單質元素價零蛋。
原子團（根）。
【例如】標出NH4NO3中的氮元素的化合價
NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據酸根所表現出的化合價數字上等于其所帶電荷數可計算出NH4+中N顯—3價，NO3-中N顯+5價，故答案為：H4O3 。
四、化學式計算（見書和學案）

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