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原電池的工作原理
1．銅鋅原電池實驗探究
(1)實驗裝置
(2)實驗現象
檢流計指針 電極表面變化情況
(a) 發生偏轉 鋅片質量減少，銅片質量增加
(b) 發生偏轉 鋅片質量減少，銅片質量增加
(3)電極材料及電極反應
負極 正極
電極材料 鋅片 銅片
電極反應 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反應類型 氧化反應 還原反應
電池反應 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
電子流向 由鋅極通過導線流向銅極
離子移向 陽離子移向正極，陰離子移向負極
鹽橋作用 構成閉合回路，使離子通過，傳導電流
微點撥：外電路中由電子的定向移動產生電流，而電解質溶液內部只有離子的定向移動，沒有電子的移動。
2．原電池的工作原理
(1)原電池
①定義：能把化學能轉化為電能的裝置。
②電極名稱及電極反應。
負極：電子流出的一極，發生氧化反應；
正極：電子流入的一極，發生還原反應。
③原電池的構成條件。
a．兩個活潑性不同的電極(兩種金屬或一種金屬和一種能導電的非金屬)。
b．將電極插入電解質溶液。
c．構成閉合回路。
d．能自發發生的氧化還原反應。
(2)工作原理
外電路中電子由負極流向正極；內電路(電解質溶液)中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
重難突破1：原電池的工作原理與電極判斷
甲　　　　　　　乙
1．打開甲、乙兩裝置中的K1與K2，檢流計及鋅片有何現象？
提示：檢流計指針均不發生偏轉，甲裝置中鋅片溶解且有氣泡產生，乙裝置中鋅片上無明顯變化。
2．閉合K1、K2，甲、乙裝置中的檢流計、銅片及鋅片有何現象？
提示：檢流計指針發生偏轉，銅片上均有氣泡生成，鋅片均溶解。
3．乙中鹽橋的作用是什么？
提示：離子在鹽橋中能夠定向移動，通過鹽橋將兩個隔離的電解質溶液連接起來，可使電流傳導。
4．甲、乙兩原電池中哪個工作效率高？
提示：乙電池工作效率高，甲電池中鋅片和硫酸電解質溶液直接接觸，少量鋅會與硫酸直接反應，降低工作效率。
1．原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)
2．原電池正負極的判斷
3．原電池電極反應式書寫的一般步驟
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原電池電極反應式在書寫時應注意的問題
(1)電極反應常用“===”而不用“”連接。
(2)電極反應中若有氣體生成，需加“↑”，弱電解質或難溶物均以化學式表示，其余以離子符號表示。
(3)必須遵循質量守恒、電荷守恒及正、負兩極得失電子數相等的規律。
(4)原電池正、負兩極的電極反應在得失電子數相等的情況下加和即得總反應(合二為一)；反之，總反應減去其中的一極反應可得另一極反應(一分為二)。
重難突破2：原電池工作原理的應用
1．將金屬a、b用導線相連插入稀硫酸中，發現b上產生氣泡，則a與b相比較，誰更活潑？
提示：a比b活潑。
2．實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取H2時常加入少量銅片，其目的是什么？
提示：加快制取氫氣的反應速率。
3．已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，如何設計成原電池裝置？
提示：根據氧化還原反應分析，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為惰性電極或不如Cu活潑的金屬，電解質溶液一定含Fe3＋。
1．比較金屬活動性強弱
2．加快化學反應速率
構成原電池負極的反應速率比直接接觸的反應速率快。如實驗室制H2時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應快，或向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液，鋅(負極)反應加快。
3．設計原電池
(1)理論上，自發的氧化還原反應，可以設計成原電池。
(2)外電路
負極—還原性較強的物質被氧化
　↓e－
正極—氧化性較強的物質被還原
(3)內電路：將兩電極浸入電解質溶液中，陰、陽離子作定向移動。
【思考與交流】
相同電極材料、不同電解質溶液電池反應的比較：
甲　　　　　　乙
1．甲、乙兩原電池中Al電極都是正極嗎？各有什么現象呢？
提示：(1)甲池中Al作正極，Al表面產生氣泡。
(2)乙池中Al作負極，Al逐漸溶解。
2．請你寫出甲、乙兩池內發生的電池反應式及Al電極的反應式。
提示：(1)甲池反應式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；
Al電極：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙池反應式：2Al＋2OH－＋6H2O===3H2↑＋2[Al(OH)4]－；
Al電極：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。
3．判斷原電池正、負極的最根本依據是什么？
提示：原電池原理從本質講是氧化還原反應，故判斷正、負極根本依據：發生氧化反應(失去電子)的一極是負極；發生還原反應(得到電子)的一極是正極。

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