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2022中考化學專題復習 酸和堿
一.選擇題
1. 幾種常見物質的pH范圍如表，其中酸性最強的是（　?。?br/> 物質 酸奶 雞蛋清 牙膏 肥皂水
pH范圍（常溫） 4～5 7～8 8～9 10～11
A. 酸奶 B. 雞蛋清 C. 牙膏D. 肥皂水
2. 下列各組物質中按酸、堿、鹽順序排列的是( )
A．碳酸鈉、硝酸、硫酸鋅
B．硫酸亞鐵、氫氧化鈣、硫酸
C．鹽酸、氫氧化鎂、硫酸銅
D．氯化鈣、碳酸鈣、氧化鈣
3. 下列物質暴露在空氣中質量會減輕的是（）
A. 濃鹽酸B. 鐵粉C. 生石灰D. 石灰水
4. 下列物質長期暴露在空氣中質量會增加并會變質的是（ ）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．食鹽 D．氫氧化鈉
5. 下列物質能跟鹽酸發生中和反應的是(　　)
A． 鋅粒 B． 氫氧化鈉溶液 C． 氧化銅 D． 碳酸鈉溶液
6. 以下推理正確的是(　　)
A． 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
B． 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性
C． 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D． 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
7. 下列生產、生活實例中中，利用中和反應的是
①用熟石灰改良酸性土壤
②用小蘇打治療胃酸過多
③用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
④用肥皂水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢
A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
8. 推理是化學學習中常用的思維方式，下列推理中正確的是（ ）
A. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定顯堿性
B. 中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C. 酸中都含有氫元素，含有氫元素的化合物一定是酸
D. 溶液中有晶體析出時，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
9. 鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳（Ni）及其化合物能發生下列反應：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，，對上述反應的分析判斷錯誤的是
A．鎳能與氯化銅溶液發生置換反應
B．NiCl2能與NaOH溶液發生復分解反應
C．反應②和③都是復分解反應
D．反應①、③中Ni的化合價都發生了變化
10. 向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線圖合理的是(　　)
A． B．
C． D．
11. 向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系，則Y不可能是(　　)
A． 消耗鋅粉的質量
B． 溶液的總質量
C． 生成氫氣的質量
D． 生成ZnSO4的質量
12. 某不純的鐵56克與足量的稀硫酸反應生成2.3克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ）
A．鋅 B．鋁 C．銅 D．碳
13. 某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6 g該樣品與100 g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成mg水。下列說法正確的是(　　)
A． 若樣品不含任何雜質，則m<1.8
B． 若m＝1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOH
C． 若m＝1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種
D． 若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數不小于7.3%
14. 向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖(僅考慮沉淀為Cu(OH)2)。則下列說法不正確的是 ( )
A. 整個反應過程中，氯離子個數不變
B. M點溶液中的溶質只有一種
C. M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數大
D. 沉淀完全時，m1的數值為80
二.填空題
試劑 NaCl溶液 鹽酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
顏色 紫 紅 藍 紅 藍
15. 從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同十幾種顏色變化如下表，結合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長期施用的結果是 。
（2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-離子中的 （填離子符號）。
（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多的原因是 （用化學方程式表示）
16. 老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應時生成物中都含有氯化鈣和水。同學們興趣很高，也進行了歸納：
（1）甲物質與稀硫酸反應時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質可以是____和______(請填寫兩種不同類別物質的化學式)；寫出上述轉化過程中，屬于中和反應的化學方程式_______________________。
（2）A﹣H都是初中常見的物質，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F、H為黑色固體。他們之間轉化關系如下圖(反應條件及部分反應物和生成物已略去)
①C的化學式是__________________；
②寫出反應寫出反應AE的化學方程式________________________；
③寫出反應E→G的化學方程式________________________________。
17. 歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。
(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成________色。
(2)依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學方程式為__________________________________。
(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應③的發生，用化學方程式表示為
_______________________________；
從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有________。
三.實驗探究題
18. 某?；瘜W興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下圖所示的兩個實驗。
（1）A實驗中觀察到的現象是
（2）B實驗中發生反應的化學方程式為
實驗完畢后，小亮同學在整理儀器時，將上述實驗后的廢液倒入同一個潔凈的成液缸中，發現混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質疑和探究興趣。
（3）（提出問題）混合廢液中可能含有的堿性物質有哪些？
（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是 ；并對是否含有其它堿性物質作出猜想：猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：
（4）（實驗驗證）小亮認為只要用反應物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。于是他對混合廢液進行過濾，并取少量濾液進行了下列實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
M是 猜想Ⅱ錯誤
N是 猜想Ⅰ正確
（5）（反思與交流）
驗證完畢，小剛同學受到啟發，于是他又設計了一個實驗，進一步驗證混合廢液中含有的堿性物質。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產生的現象如圖所示。分析圖象數據可以得出混合廢液中含有的堿性物質一定是
（6）（拓展應用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是 。
19. “在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了‘水能生火’的魔術。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來了。”
小紅看到這段話后非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了探究。
[查閱資料]氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等物質能使無色酚酞溶液變紅。
[提出問題]過氧化鈉與水反應生成了什么物質 為什么脫脂棉會燃燒
[猜想]①可能有一種氣體和另一種物質生成②反應過程中可能有能量變化
[設計裝置]如右圖所示
[實驗探究]
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么
（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，
木條復燃。說明生成的氣體是______ _______；
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：_______________
實驗二：探究反應后生成的另一種物質是什么
（1）小軍猜想另一種物質可能是Na2CO3，但小紅通過設計實驗：向溶液中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產生，證實不存在 CO32-；
（2）小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，小軍預測反應中應有
生成；
[表達]由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：_ ____。
四.計算題
20. 取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應后的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
21. 化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質不與鹽酸反應且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得
實驗數據如下表：
(資料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

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