資源簡介

2022年高考化學考前回歸教材知識大梳理
必修一全冊
答案見末尾
1.P4常見危險化學品的標志，注意易燃氣體與易燃液體火焰的區別、自燃、遇濕易燃、氧化劑的圖標特點。如酒精為 、高錳酸鉀為 、濃硫酸為 、KCN為 。
2. P6-7過濾所需玻璃儀器： 、 、 蒸發所需儀器： 、 、 、 蒸餾裝需注意的事項：①. ②. ③. ④. ⑤. 乙醇和水蒸餾時注意事項：
蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區別：
P7 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，加入試劑順序應注意兩點：①.
②. ，其中Na2CO3的作用是： 。
4. P9 萃取和分液：分液裝置圖，萃取分液操作步驟：①. ②. ③. ④. ⑤. 。溴水呈 、溴的（苯）CCl4 。碘水呈 ，碘的（苯）CCl4呈 。注意實驗1－4的第（2）步、（4）步操作（默寫一遍）
P9關于CCl4的注解①
5. P10 第6-7題 CO32-的檢驗方法：
6. P16配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
主要步驟：
所需儀器：
容量瓶的規格主要有：
圖示中注意的事項：
閱讀課本回答：學與問、（P18習題5、6）
容量瓶使用的第一步操作： 。“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。
7.20頁8題重做
8.P24-25
分類的方法及物質的分類及實踐活動：特別注意： 、 為不成鹽氧化物， 溶于水生成HNO3，但不是 氧化物，HNO3的酸酐為 。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。 能和強堿反應，也能和 酸反應，但不是兩性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，說明H3PO4為三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反應，說明H3PO3為 元酸，NaHPO3為 鹽；1mol H3PO2最多和1molNaOH反應，說明H3PO2為 元酸， 為正鹽。
9.P26－27認真閱讀科學探究、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)3膠體制備、區別膠體和溶液的方法等知識。（回答下列問題）
膠體與溶液的本質區別： 區分溶液和膠體的方法：
FeCl3溶液呈 ，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在 中滴加 溶液，繼續煮沸至 ，停止加熱。將0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數 ，Fe(OH)3膠體 帶電，Fe(OH)3膠粒帶 電，在氫氧化鐵兩極通電后的現象： 。 膠體粒子 透過半透膜， 透過濾紙。丁達爾效應是膠體粒子對光線 形成的。常見的丁達爾效應有①. ②. ③. 膠體聚沉的方法：①. ②. ③.
存在于污水中的膠體物質，則常用投加 、 等電解質的方法進行處理。膠體化學應用很廣，是制備 的有效方法之一。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的 裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的。
10.P30 電解質和非電解質：純凈的 、 、 、 、 是電解質；非電解質 、 、 ；淀粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為 、后者不是 ）。BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質。一水合氨是 解質。NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式為 。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態下是否 ，若 則為 化合物。
11.物理變化和化學變化：化學變化過程中有 的斷裂，同時又有 的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。一種原子變為另一種原子涉及原子核的變化，不屬于 。CuSO4等電解質溶液的導電屬于 。煤的 化、 化、煤的 、石油 化、 為化學變化。石油的 為物理變化。
12.離子反應發生的條件： 、 、
13.P37-P38 氧化還原反應的實質是 ；學與問，總結反應類型與氧化還原反應的關系： ；常見的氧化劑和還原劑以及其化合價變化： ；P38生產和生活中的氧化還原反應 ；P42復習題中的1（2）書寫生成堿式碳酸銅方程式 ，2題維生素C又稱 ，可幫助人體將食物中的 轉化為 ，具有 性。3題，火藥爆炸的方程 其中還原劑為: ,氧化劑為：
14.鈉及其化合物
P46 地殼中含量最多的前五種元素 ，其中含量最多的金屬元素為：
鎂與氮氣、CO2的化學反應： ，
P47 圖3-3觀察鈉的真面目是 色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了 ,如果點燃金屬屬鈉，產物為 ,實驗3-2中，加熱金屬鈉用 ，不用蒸發皿， 放在 上。Na2O2呈 色。鈉保存在 或 中，鈉著火不能用 滅火，只能用干燥的 來滅火。
P48 鎂、鋁是比較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩定存在，其原因是： ，圖3-6中觀察到的現象是鋁箔 ，但不 。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂高原因是： ，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇 發生鈍化現象。鈍化屬于 變化。
P49 閱讀資料卡片，以及金屬容易體現還原性的原因。
P50鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明 。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的 。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是： 。特別注意反應加熱的位置，書寫方程式：
P51圖3-10說明金在自然界中可以以游離態形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于 合物。鋁和NaOH溶液的反應：
P53 關注科學視野：未來金屬鈦
P55向Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，現象是 。與水反應先生成H2O2，再分解成H2O和O2。過氧化鈉用作 或 來源的原因。Na2O2與H2O和CO2反應，轉移電子數與 的物質的量相等。書寫兩個反應的方程式：
P56圖3-12的顏色深說明CO32-的水解程度 HCO3-水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解 的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。
P56仔細觀察圖3-13，試管底略 試管口，酒精燈火焰的位置。該實驗證明Na2CO3和NaHCO3穩定性差的是 。所以除去Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應可以看成先生成 ，再繼續反應生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是 ，向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現象是 ，化學方程式為 。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法 。
分別取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發生的離子反應方程式分別為 、 侯氏制堿法中的堿是指 。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出(一定先通 再通 )。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為： ,
P57 焰色反應：焰色反應不屬于 變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為 ，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是 。觀察K的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用 洗凈，在外焰上灼燒到沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應。
15.鎂及其化合物
將鎂和N2燃燒產物溶于水，有沉淀和氣體生成:
從海水中來提取MgCl2時的流程：加 ，過慮洗滌得氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解沉淀，通過 、 得到MgCl2·6H2O晶體，再在 環境中加熱MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2，HCl氣流主要是為了 ；電解熔融的MgCl2，不用MgO電解來制備Mg是因為MgO 很高，需要能量高。
16.鋁及其化合物
鋁是地殼中含量 的金屬元素，工業上不用電解AlCl3來制備鋁的原因
P58 氧化鋁的性質用途：氧化鋁為兩性氧化物，與強堿反應方程式：
P58 實驗3－7、實驗3－8
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為 解質。實驗室制備Al(OH)3的離子方程式為： 不用NaOH等強堿原因是 ，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。
偏鋁酸鈉溶液中通CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO2少量）
、（CO2過量）
Al3+和AlO2-的轉化： 、
AlO2-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得 的能力不同引起的： 明礬的凈水：明礬、FeCl3·6H2O被稱作凈水劑，原因是 （Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體)+ 3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。
向明礬溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量最大和沉淀的物質的量最大的離子方程式分別為： 、
泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為 ，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是 。泡沫滅火器反應原理： 。
氫氧化鋁可以治療胃酸是因為 ，氫氧化鋁受熱分解：
16.鐵及其化合物
P59 鐵中含有碳等雜質，使鐵的 降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（ ） 色粉末，俗稱 ，常用 。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（ ）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是 晶體。FeO是一種 粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成 .鐵在Cl2中燃燒無論Fe或Cl2過量均生成 ，但可以用化合反應生成FeCl2，反應為： 。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。Fe2O3與氫碘酸反應：
FeO與稀硝酸反應：
P60 鐵的氫氧化物：在制備Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除 ，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（ ）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止 ，可以加入 ，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的現象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學方程式：
加熱FeCl3溶液，灼燒最終得到的是 。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與氫碘酸，硝酸反應的方程式： ，
Fe2+、Fe3+的性質及其檢驗。檢驗Fe2+通常有以下幾種方法：
① ②
③
檢驗Fe3+通常有以下幾種方法：
接觀察溶液是 。滴加氫氧化鈉溶液，出現 沉淀；滴加KSCN溶液，有 溶液出現；加入苯酚溶液，呈 。
P62圖3-21閱讀資料卡片內容，銅綠的主要成分為 。
P63 第10題，FeCl3溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”，其離子方程式為：
P64 合金的 大于它的純金屬成分，合金的 低于它的成分金屬。 是我國使用最早的合金。
P65鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為 和 ，（所含成分為 ， ）閱讀圖表內容。
P67閱讀科學視野內容，其中稀土元素是指：
17.硅及其化合物
P74-75 碳是構成 的主要元素，而硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種 元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的 及 的形式存在。結晶的SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環帶或層狀的稱為 。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料?？梢杂? 刻蝕玻璃，是因為SiO2可與HF酸反應（ ），但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為 氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用 塞（P76圖4-6）因為SiO2易與強堿溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為 晶體，不存在單個的SiO2分子，1mol的SiO2中含有 mol的Si-O鍵。SiO2其存在形態有： 和 兩大類，統稱為硅石。
P76 H2SiO3是一種酸性比H2CO3還弱的弱酸?！肮枘z”吸附能力強，常用作 和 、 的干燥劑，也可以作為 的載體，H2SiO3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸和通入CO2，其化學方程式分別為1. 2. 若CO2過量，則反應為：
P77硅酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱 ，屬于混合物，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強，是制備 和 的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2O·SiO2。
P77資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法（活潑金屬在前二氧化硅其次水寫在最后），并閱讀科學視野內容。
P78普通玻璃是以 、 和 為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以 和 為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量的 研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是 。陶瓷主要以 為原料，經高溫燒結而成。
P78 碳化硅（俗稱 ），屬于 晶體。總結碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩的作用 、 等的性質和用途。
P79 閱讀科學視野：新型陶瓷主要包括： 、 、 、
P79 晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高的順序為 < < 。導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的 材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（ ）和強堿發生反應（ ）。
P80 硅的應用：圖4－12、圖4－13、硅是人類將太陽能轉化為電能的常用材料。
P81 習題5：儀器坩堝的種類及使用注意事項總結
P81第9題硅的制備及提純：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三個化學反應。理解“從沙灘到用戶”。 、 、
18.氯及其化合物
P82氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以 的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。
P82科學視野－氯氣的發現和確認及思考與交流。
P83 Cl2是一種 色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl2的正確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒產生 （2Fe+3Cl2=2FeCl3），氫氣在氯氣中燃燒(H2+Cl2=2HCl)產生 火焰（圖4-16）。說明燃燒不一定要有 參加。
P84 很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性。HClO不穩定，分解方程： 、氯水保存在 試劑瓶中。氯氣溶于水的化學方程式為： ，標況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數 NA，酸性條件下，Cl-和ClO-不能共存，將Cl2通入紫色石蕊溶液現象是 。氯氣具有氧化性，如淀粉-KI試紙遇氯水變藍（ ），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黃色沉淀（ ）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，將Cl2和SO2等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是離子方程式表示： ，使用氯氣消毒，氯氣會與水中的有機物發生反應，生成有機氯對人體有害，人們開始研究并試用新的消毒劑，如 ，
P85 工業上制漂白粉的反應為： ，漂白粉有主要成份是 ，有效成份是 ，漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為 。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和 共用，原因是(離子方程式表示)：
P85-86 Cl-的檢驗方法：
P88 第14題：主要涉及Cl2的實驗室制法。如右圖：
燒瓶中發生的化學反應方程式為：
若用KMnO4代替MnO2，發生的化學反應方程式
，C中盛裝的是 ，其作用是除去 ，原因是飽和食鹽水 。D中盛裝的是 ，其作用是除去 ，若D為干燥管，可以盛裝 。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為 氣法。
19.硫和硫的化合物
P89空氣質量日報的各項指標中，主要報道了哪些污染物： 。游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱 ，是一種 晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 。試管內壁的硫可以用熱堿洗滌：
P89 硫鐵礦（FeS2,其中硫為 價）、黃銅礦（CuFeS2、其中硫為 價、Fe為 價）、石膏（ ）、芒硝（ ）
P90 實驗4-7，檢驗SO2的方法 ，遇紫色石蕊溶液 SO2的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2、HClO的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢復原來的顏色。工業上常用SO2漂白： 、 、 、 等。SO2還能殺菌消毒，故可裝入紅酒中。 P95第1題，往煤中加石灰石CaCO3，煅燒得到CaO，煤燃燒產生的SO2和生石灰產生反應生成CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，但不可減少溫室氣體排放，書寫反應中涉及的方程：
實驗室制取二氧化硫的離子方程式為：
SO2有還原性，與Na2O2化合生成Na2SO4（ ），使酸性KMnO4溶液褪色（ ），SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清：
P91 資料卡片。H2S是一種無色，有 氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通H2S氣體，有黑色沉淀生成（ ），電石氣乙炔中混有的H2S、PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜。
20.氮的氧化物
P91 在放電或高溫的條件下，N2和O2可以直接化合[ ]，NO常溫下易與O2化合生成紅棕色的NO2，所以不能用 收集NO。NO2溶于水生成HNO3（ ）。
P92 科學視野偏二甲肼C2H8N2與四氧化二氮的反應：
P93 光化學煙霧主要是由 引起的。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的pH值在 左右。
P95 第2題涉及汽車尾氣的產生和處理。答案為：（1）
21.氨
P97德國化學家 ，合成氨貢獻巨大，獲得1918年諾貝爾獎。氮的固定是指
氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨氣極易溶于水是因為： 、 和
P98 氨與到氯化氫時，現象： ，碳酸銨受熱分解：
并不是所有銨鹽受熱分解都可得到氨氣，這與反應溫度有關如：硝酸銨在110 ℃時按下式分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3。在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：NH4NO3＝N2O＋2H2O。若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生爆炸性分解：2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O。
P99氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作 。 一水合氨是弱電解質，氨水是 。利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗(圖4－27氨溶于水的噴泉實驗，引發噴泉實驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的 溶液， 和H2O都可以做噴泉實驗。
氨的催化氧化生成NO： 可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣（化學方程式） （P108第10題）
P99 NH3的實驗室制法
裝置中發生的化學反應方程式為: （該反應不能改為離子方程式）、干燥氨氣通常用 ，不能用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NH3只能用 。實驗也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗NH3是否收集滿的方法是（兩種）：
注意仔細觀察P99圖4-29，不能只加熱NH4Cl制取NH3，試管底略高于試管口，棉花團的作用，收集氣體的方法，導管口的位置。
22.硫酸。
P100 硫酸、硝酸為電解質，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有 性、 性、 性三大特性。吸水性常用作干燥劑，不能干燥 和還原性氣體如 、 、 。但可以干燥 。脫水性屬于 變化。P101圖4－31黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實驗體現了濃硫酸的 性和 性。有關反應為：
； 。
P101 實驗4-9中，終止反應的操作是：向上拉銅絲。加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也 。如何驗證反應生成了硫酸銅：
銅、碳與濃硫酸反應需加熱，常溫下不反應。書寫這兩個化學反應：
23.硝酸
P102 硝酸具有強氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸 ，濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為 和 。濃硝酸的濃度一般為69%，濃硫酸為98%，濃鹽酸為37%，濃硝酸不穩定，受熱易分解（ ），保存在密封、陰涼、玻璃塞、 瓶中。
銅和稀硝酸反應停止后，再加入稀H2SO4，銅繼續溶解：
過量的鐵和稀硝酸反應：
P102 資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為 ），能溶解硝酸不能溶解的金屬如： 。
P103 作業第7題P108第15題，要充分體現綠色化學的思想。不排放有害氣體SO2和NOx.如銅和稀H2SO4不反應，可以用以下方法讓銅溶解：①加KNO3固體；②通O2或滴加H2O2；③用銅作陽極電解稀H2SO4。有關反應分別為：
答案
1.易燃液體、氧化劑、腐蝕品、劇毒品。
2. 燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺 蒸餾燒瓶中溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處向平，冷凝管水流方向（下進上出）、加沸石、墊石棉網、牛角管處不能密封 加氧化鈣防止與水形成共沸化合物 是否有支管
3. P7 Na2CO3在之BaCl2后、鹽酸最后加 除Ca2+和過量的Ba2+
4. P9 檢漏、加液、振蕩放氣、靜置、放液 萃取和分液 橙色、橙紅色 黃色、紫紅色 結合課本回答
5. P10 取少量溶液與試管中，加入氯化鈣產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解并產生無色無味的氣體
6. P16 計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽
托盤天平（固體）、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙（固體） 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切 查漏
8.P24-25
NO、CO NO2 酸性氧化物 N2O5 、SiO2、HF 三 、二元酸，NaHPO3 一元酸，NaH2PO3
9.P26－27
粒徑的大小、丁達爾效應、棕黃色，沸水、飽和FeCl3溶液，紅褐色，停止加熱、小于0.1NA，不，正電。、負極顏色加深、不能、能、散射、當日光從窗隙射入暗室、光線透過樹葉、放電影時，放映室到銀幕 加熱、加入帶相反電荷的膠粒、加入電解質 明礬、硫酸鐵、納米材料 、靜電除塵裝置
10.P30 純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非金屬氧化物、有機物、氨氣；混和物、化合物，弱電解質。NaHSO4=Na++ HSO4-、導電、導電、離子化合物。
11. 舊化學鍵的斷裂，新化學鍵，化學變化、化學變化、氣化、液化、煤的干餾、裂化、裂解 分餾
12.生成沉淀、氣體、弱電解質
13.P37 有電子轉移（得失或偏移）；有單質參加的分解反應、化合反應 置換反應一定是氧化還原反應
氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2
還原 產物 Cl－ O2－、H2O、OH－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O
還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2
氧化 產物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2
O2+2Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；抗壞血酸、Fe3+、Fe2+、還原性、2KNO 3 +S+3C═K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑ S、C KNO 3
14.氧、硅、鋁、鐵、鈣 鋁 Mg + N2 =Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C
P47 銀白色，Na2O,Na2O2,坩堝,泥三角,Na2O2呈淡黃色,石蠟油或煤油中，水，干燥的沙土。
P48 鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，熔化，滴落。鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，濃硫酸、濃硝酸發,化學變化。
P50水中的氫比醇羥基中的氫活潑,水蒸氣,點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
P51配位化合物,2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
P55先變紅，后褪色,呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源,Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
P56大于,碳酸鈉
P56高于，NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3，晶體析出，化學方程式為Na2CO3 （飽和）+ H2O + CO2== 2 NaHCO3↓,通入過量的CO2。Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
Na2CO3,NH3再通CO2。NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑。
P57 化學變化,黃色，黃色,鹽酸
15.鎂及其化合物
Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。蒸發濃縮、冷卻結晶，再在HCl氣體環境中加熱M抑制Mg2+水解；熔點很高
16.鋁及其化合物
最多，AlCl3是分子晶體在熔融的狀態下不導電
P58 Al2O3+ 2OH- ==== 2AlO2- + H2O
P58 弱Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，Al(OH)3 + OH-== AlO2-+ 2H2O，以下（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、
（CO2過量）CO2 + 2H2O + NaAlO2== Al(OH)3↓+ NaHCO3。
Al3+和AlO2-的轉化：Al3+ + 4OH-== AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+== Al3+ + 2H2O
質子，AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-，Al3+、Fe3+水解形成膠體
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，Al3+水解顯酸性，HCO3-水解呈堿性，Al3+ +3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑。弱堿，2Al(OH)3= Al2O3+3H2O
16.鐵及其化合物
P59 熔點，Fe2O3,紅棕色，鐵紅，紅色油漆和涂料,Fe3O4,黑色,黑色，Fe3O4.FeCl3，2Fe + 3Cl2=2FeCl3，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。
P60 水中的氧，苯，防止Fe2+被氧化，鐵粉，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe2O3 3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，
①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。
②加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。
③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓
棕黃色,紅褐色沉淀,血紅色,呈紫色
P62 Cu2(OH)2CO3。P63 Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+.P64 硬度，熔點。青銅
P65碳素鋼和合金鋼、鐵和碳
P67鑭系元素和釔、鈧共17中元素
16.硅及其化合物
P74 有機物，SiO2及硅酸鹽，瑪瑙，HF，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，酸性，橡膠塞，原子晶體，4mol，晶體硅，無定形
P76 實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品、催化劑，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+
H2SiO3↓。若CO2過量，則反應為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
P78純堿、石灰石和石英，黏土和石灰石，石膏，石灰石，黏土
P78 金剛砂，原子，吸附劑和催化劑
P79 高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷
P79 硅<碳化硅<金剛石，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
P81 玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝、鐵坩堝 加熱分解堿性物質使用鐵坩堝
P81SiO2+2C Si+2CO↑ Si + 2Cl SiCl SiCl +H2Si+4HCl
17.氯及其化合物
P82NaCl
P83 黃綠色,棕色的煙,蒼白色,氧氣
P84 2HClO=2HCl+O2、棕色,H2O+Cl2≒HCl+HClO，小于0.1NA，先變紅，后褪色。2I-+Cl2=2Cl-+I2，S2－+Cl2=2Cl－+S↓,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-,二氧化氯和臭氧
P85 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑，潔廁靈，NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O
P85-86 取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色沉淀，則含有氯離子
P88MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，飽和食鹽水，去氯氣中HCl，可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。濃硫酸，氯氣中的水蒸氣，P2O5，向上排空氣法。
19.硫和硫的化合物
P89 AQI、PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO ，硫黃，黃色，CS2。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
P89 －1價、－2價、+2價、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O
P90 使品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色，只變紅，漂白紙漿、毛、絲、草帽辮。CaCO3=CaO+CO2 SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2O2+SO2=Na2SO4
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
P91 臭雞蛋氣味，（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4）
20.氮的氧化物
P91 N2+O2=2NO（放電），排空氣法，3NO2+H2O==2HNO3+NO
P92 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+N2↑+4H2O
P93 氮氧化物 5.6
P95 （1）高溫下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。N2+O2=2NO（高溫或放電）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化劑）
21.氨
P97 哈伯，將游離態的氮轉變為氮的化合物
P97 氨分子是極性分子（相似相溶）、與水分子形成氫鍵、與水反應生成NH3 H2O。P98 產生大量的白煙，NH4HCO3=加熱=NH3↑+CO2↑+H2O，
P99 制冷劑，混合物， NaOH溶液，HCl 最上方，4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(催化劑：Pt或Fe) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（P108第10題）
P99 2NH4Cl+Ca(OH)2=（加熱）CaCl2+2NH3↑+2H2O，堿石灰（NaOH和CaO），向下排空氣法，蘸有濃鹽酸的玻璃棒或濕潤的紅色石蕊試紙的位置。
21.硫酸。
P100 吸水性、脫水性、強氧化，NH3 H2S、HBr、HI，SO2，脫水性和氧化性
C12H22O11=12C+11H2O；2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑。
P101 變紅不褪色，將反應后的溶液加入水中，若溶液變藍 見課本102頁
22.硝酸
P102 強，NO2和NO，4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑，棕色瓶中
3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Fe+8H++2NO3-(稀)=3Fe2++2NO↑+4H2O；
P102 1：3，鉑和金。
P103 3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O、
Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+H2O；
Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑。
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