資源簡介

定義 在 金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具 有金屬特征的物質。合金屬于混合物。
生 鐵（含碳2%~4.3%） 質硬而脆、無韌性
鐵合金
合金 鋼 （含碳0.03%~2%） 堅硬、韌性大、塑性好
合金的硬度一般大于組成它的純金屬
鐵 與空氣中的氧氣和水同時接觸 鐵生銹的條件 金 屬材料 優點 合 金的熔點一般低于組成它的純金屬
保 持鐵制品表面清潔干燥 合 金的抗腐蝕性一般強于組成它的純金屬
在鐵制品表面涂保護膜 純 金屬
防 止鐵生銹的措施
在鐵制品表面鍍其他金屬 金屬的保護 定 義 由 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
在鐵里面融入金屬制成合金
表 達方式 A +BC→AC+B
防 止金屬的腐蝕
置 換反應 特 征 置 換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物
回 收利用金屬
保 護金屬資源的途徑 金屬與酸的反應
有計劃、合理地開采礦物
常見類型 金 屬與化合物溶液的反應
尋找金屬的代用品
非 金屬與金屬氧化物的反應
金 屬和金屬材料
在常溫下大多數金屬是固體(汞為液體)，有金屬光澤
裝置 大多數金屬呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
物理性質
大 多數金屬有良好的導電性、導熱性、延展性
高溫
原 理 大 多數金屬密度較大、熔點較高
常溫下，鋁能與氧氣反應
紅色粉末逐漸變為黑色，黑色粉末能被磁鐵吸引 金屬的冶煉
加熱時，銅能與氧氣反應
生 成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 現 象 （ 鐵的冶煉） 與 氧氣反應
金在點燃或加熱時都不能與氧氣
尾氣燃燒并產生藍色火焰 反 應
實 驗前先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱；
反應后先停止加熱，待試管冷卻后再停止通CO
金屬的性質 化學性質 與酸反應
澄 清石灰水的作用是檢驗生成的二氧化碳氣體。 注意 （置換反應）
尾氣（CO）要點燃，防止污染空氣。
鐵與硫酸銅溶液反應
與鹽反應 （溶液由藍色變成綠色，鐵絲表面析出紅色物質）
（置換反應）
銅與硝酸銀溶液反應
金屬活動性 在 金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
判斷 在 金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬
依據 能 置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能
把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來
溶質質量與溶液質量之比 定 義
表達式
天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 儀器
定義 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽 步 驟
溶 液 特 征 均一性、穩定性、混合物
量 筒量取水時仰視讀數
溶液的配制
稱 量好的固體倒入燒杯時灑到外面 溶質的質量分數
組成 由溶質和溶液組成
偏小 溶質可以是固體、也可以是液體氣體。
燒杯中有少量水
溶 質、溶劑的判斷 兩種液體相互溶解時，通常量少是溶質，量多是溶劑。
氯 化鈉固體不純，混有雜質 誤差分析
溶液的形成 如 果其中一種是水，一般把水看做溶劑。
量 筒量取水時俯視讀數
偏大
乳化現象 洗 滌劑有乳化功能，能使油分散成無數細小的液滴，而不聚集 量筒中的水倒入燒杯時灑到外面 成 大的油珠。洗潔精去油污就是這個道理。
稀釋前后溶質的質量不變 溶液的稀釋 有些物質溶于水時會放出熱量（溶液溫度升高），如氫氧化鈉、濃硫酸
應 用
參 加化學反應的是溶液中的溶質 用 于化學方程式的計算 溶解時的熱量變化 有些物質溶于水時會吸收熱量（溶液溫度降低），如硝酸銨
溶液 大多數物質溶于水時沒有明顯的溫度變化，如氯化鈉
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常為水）里達到
飽和狀態所溶解的質量。 定 義
根 據溶液中溶質含量的多少分 濃溶液和稀溶液
大多數物質的溶解度隨溫度的升高而
增大；如：硝酸鉀 飽和溶液 在 一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶 質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
少 數物質的溶解度受溫度的影響不大； 固 體溶解度
如：NaCl 溶解度的三種情況 不 飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶 質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
極 少數物質的溶解度隨溫度的升高而 分類
降低；如：氫氧化鈣
物質的溶解度曲線 不 飽和溶液與飽和溶液的轉化
交叉點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等
溶 解度
只 要提到溶解度，這個點一定在曲線上 定義 溶質從溶液中以晶體形式析出的過程。
注意 結 晶
曲 線下面的點表示該物質在該溫度下的飽和溶液，曲線上 蒸 發溶劑法方 法
面的點表示該物質在該溫度下的過飽和溶液。 冷卻熱飽和溶液法（或降溫結晶法）
在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積
水 里達到飽和狀態時的氣體體積。 定 義
氣體溶解度
隨 溫度的升高而減小 溫度
影 響因素
隨 壓強的增大而增大 壓強
0 ~14之間，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強 范 圍
pH<7，溶液呈酸性（不一定是酸溶液） 表 示方法
pH>7，溶液呈堿性（不一定是堿溶液） 關 系
溶液的酸堿度
p H=7，溶液呈中性
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，
把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 測定方法（使用pH試紙） 定 義 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫酸堿指示劑
種 類 紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液
酸 與堿作用生成鹽和水的反應 定 義 酸 堿指示劑
石蕊 酸 紅堿藍
表 達式：酸+堿→鹽+水 變 色規律
中 和反應 酚 酞 酸無色堿紅色
改 變土壤的酸堿性
處理工廠廢水，解決環境污染問題 應用 無色液體，有刺激性氣味
中和反應在醫藥方面的應用 濃酸特性 揮發性：溶液濃度變小，質量減小。（密封保存）
鹽 酸
金屬除銹
火 堿、燒堿、苛性鈉 俗稱 酸和堿
用 途 制 藥
物理性質：白色半透明狀晶體，易溶于水，并放出大量的熱
胃液中的鹽酸能幫助消化
吸 水性（作干燥劑）：吸收空氣中的水分逐漸溶解
特性 氫氧化鈉 無 色黏稠、油狀液體
腐 蝕性：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
吸水性（作干燥劑）：溶液濃度變小，質量增大。（密封保存）
用 作干燥劑、化工原料
濃酸特性 腐 蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即 用于制肥皂、造紙 用途
硫 酸 用 布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 常見的酸
用來去除油污 稀釋操作 酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
熟 石灰、消石灰 俗稱 金屬除銹
物 理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小 用途 精煉石油
生 石灰（CaO）能與水反應，可作干燥劑 制取 氫 氧化鈣 常見的堿 作干燥劑（濃硫酸）
制漂白粉 與指示劑反應 石蕊：變紅；酚酞：不變色
作 建筑材料 用 途 與 活潑金屬反應
農業上用于改良酸性土壤、配制波爾多液 酸 的化學性質 與金屬氧化物反應
石 蕊：變藍；酚酞：變紅 與 堿反應
與指示劑反應 與 某些鹽反應
與 非金屬氧化物反應 堿的化學性質
與 酸反應
與某些鹽反應
定 義 一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
俗 稱 食 鹽
主要性質 白色固體，易溶于水，熔、沸點高，味咸，其水溶液呈中性
氯 化鈉 作調味品，腌制食品
配制醫用生理鹽水
用 途
工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等
農業上用氯化鈉溶液來選種
大 理石、石灰石的主要成分
碳酸鈣 主要性質 白色固體，難溶于水
常 見的鹽 作建筑材料
用途
作 補鈣劑
俗稱 純 堿、蘇打
碳 酸鈉 主 要性質 白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性
用途 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產
俗 稱 小 蘇打
碳酸氫鈉 主要性質 細小的白色晶體，可溶于水，溶液呈堿性，加熱易分解
鹽 發酵粉的主要成分之一
用 途
治 療胃酸過多癥的藥劑
鹽 +金屬→新鹽+新金屬
鹽 +酸→新鹽+新酸
鹽的化學性質
鹽 +堿→新鹽+新堿
鹽1+鹽2→鹽3+鹽4
定義及通式 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；A B+CD→AD+CB
復分解反應
發生的條件 生 成物中有水、氣體或沉淀
步 驟 溶 解、過濾、蒸發、計算產率
粗 鹽的提純
各 步玻璃棒的作用 ①加速溶解 ②引流 ③使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺 ④轉移固體
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
鉀、鈉、銨、鋇堿可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
規律
鹽 酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇。
鹽 化肥 鹽 的溶解性 氯 化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸。
常見的沉淀 、 、 、 ； 、 、 、
碳酸根和碳酸氫根的檢驗 取樣加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將產生的氣體通入澄清的石灰水中， 若石灰水變渾濁，則證明化合物中含有碳酸根或碳酸氫根
液 態化肥是氨水；像魚卵的白色固體一般的是尿素；狀態為灰色粉末
一 看 或顆粒的一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末狀的一般是磷礦粉；
呈 白色晶體狀的可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等
二聞 直 接聞，有明顯氨臭氣味的是碳銨（易分解放出氨氣）； 用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨
簡易鑒別
三 溶 灰 色粉末部分溶于水，且水溶液有酸味的是過磷酸鈣； 呈黃褐色或灰褐色粉末狀且不溶于水的是磷礦粉
四燒 在 火焰上灼燒，可燃燒，熔化起泡或冒煙的是氮肥； 不燃燒，跳動或有爆裂聲的是鉀肥
作 用 促 進農作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠
氮肥
缺氮表現 葉片發黃
化學肥料 作用 促進作物的生長，使作物早熟，可增強作物的抗寒、抗早能力
類 別 磷肥
缺磷表現 生長緩慢，產量降低
作用 保 證各種代謝過程的順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
鉀 肥
缺鉀表現 葉尖及葉緣發黃，甚至葉肉壞死
過 度施加化肥會導致土壤酸化、土壤板結、肥力
下降，水體富營養化，大氣污染等
不 合理使用化肥帶來的危害
有的化肥含重金屬元素、有毒物質、放射性物質，
合理施用農藥化肥 施入土壤后形成了潛在的土壤污染
農藥、化肥的合理使用
構成細胞的基本物質
功能 機體生長和修補組織的原料
供 能物質
蛋 白質 蛋白質被灼燒時，產生燒焦羽毛的氣味
性 質
蛋 白質變性：在受熱、酸、重金屬鹽、甲醛的作用下，
會 破壞蛋白質的結構，使其變質
富 含蛋白質的物質 魚 類、奶類、瘦肉、大豆、蛋類
組成 由 碳、氫、氧三種元素組成
供能物質 葡萄糖、蔗糖、淀粉等
糖 類（人體主要的供能物質）
淀粉遇碘變為藍色
富含糖類的物質 馬鈴薯、土豆、甘蔗、甜菜、水稻、小麥等
組成 由碳、氫、氧三種元素組成
油脂（人體主要的儲能物質） 油 常 溫下，植物油脂呈液態，稱為油，如花生油、豆油、菜籽油等
人類重要的營養物質 分類
脂 肪 動物油脂呈固態，稱為脂肪，如牛油、羊油、奶油等
功 能 調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康；人體內不能合成
維 生素 缺 維生素A，易患夜盲癥
缺維生素B，易患腳氣病
缺乏癥
缺維生素C，會引起壞血病；
非供能物質
缺維生素D，會得佝僂病
無 機鹽 維 持機體的酸堿平衡
水 溶解食物，排泄廢物
常量元素 人體中含量超過0.01%的元素 如O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素 人體中含量低于0.01%的元素 如Fe、Cu、Zn、F、I等
化學與生活 化學元素與人體健康 幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良；
老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折
缺鐵會引起貧血
缺 乏癥 缺 碘會引起甲狀腺腫大
缺鋅會引起發育不良
缺氟易產生齲齒
有機化合物 含 有碳元素的化合物 （少數含碳的化合物為無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等）
有 機高分子化合物 相 對分子質量很大的有機物。如：淀粉、蛋白質
天然有機高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡膠
熱塑性塑料：如聚乙烯塑料
塑料
熱 固性塑料：如電木
有 機合成材料 合成有機高分子材料 合成纖維 如 滌綸、錦綸、腈綸
合成橡膠
定 義 由 廢棄塑料引起的環境污染
難 降解塑料長期的堆積導致土壤污染、地下水污染，甚至生態污染
危害
白 色污染 有毒塑料燃燒會造成空氣污染
減 少使用塑料制品：如用布袋代替塑料袋
重 復使用塑料制品；如塑料袋、塑料盒
防止白色污染的措施
使 用一些新型的、可降解的塑料
回收各種廢棄塑料

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