資源簡介

(共17張PPT)
第二單元 我們周圍的空氣
九年級化學人教版·上冊
實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質
新課引入
【復習】實驗室可以用哪些藥品來制取氧氣呢？反應的原理是怎樣的？
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下的分解：
（1）高錳酸鉀在加熱條件下的分解：
選擇怎樣的裝置制取氧氣呢
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
（3）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下的分解：
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
新課講解
【實驗目的】
1、學習實驗室制取氧氣的方法。
2、加深對氧氣性質的認識。
【實驗用品】
大試管、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、棉花、火柴。
高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水。
新課講解
【實驗步驟】
1、制取氧氣
加熱高錳酸鉀制氧氣
發(fā)生裝置
收集裝置
由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集。
新課講解
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
【思考】根據以上實驗，回答以下問題：
（1）用加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟有哪些？
連接組裝儀器→檢查裝置氣密性→將藥品裝入并平鋪在試管底部→固定裝置→加熱→收集氧氣→排水法收集時從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
（2）如何檢查裝置的氣密性？
把導管的一端浸入水中，手握住試管，導管口有氣泡冒出；松開手后，過一段時間，導管內形成一段水柱，則說明該裝置的氣密性好。
新課講解
（3）盛裝高錳酸鉀粉末的大試管口要放入一團棉花，棉花的作用是什么？
防止加熱時，高錳酸鉀粉末堵塞導管。
（4）何時開始收集氧氣？何時說明氧氣已經收集滿？
當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地冒出時開始收集；當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已經收集滿了。
（5）實驗結束時，為什么先將導管移出水面，然后再熄滅酒精燈？
這是為了防止停止加熱后，試管內的氣體遇冷收縮使水槽中的水倒吸到熱的試管中，使試管炸裂。
新課講解
新課講解
【實驗步驟】
2、氧氣的性質
（1）木炭在氧氣中燃燒
注意：坩堝鉗由上往下緩緩插入。若迅速插入底部，產生的熱的二氧化碳氣體會將沒來得及反應的氧氣排出，現象不明顯。
劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色無味的氣體，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁。
實驗現象 空氣中
氧氣中
反應的文字表達式
新課講解
木炭在氧氣中燃燒
木炭持續(xù)紅熱，無煙無焰
碳+氧氣 二氧化碳
點燃
新課講解
（2）鐵絲在氧氣中燃燒
操作要求：
①先去掉鐵絲表面的油、銹跡；
②繞成螺旋狀，以增大受熱面積；
③細鐵絲一端系火柴，給鐵絲預熱，使其達到著火點；
④先在瓶底留少量水或鋪一層細沙，防止熱的生成物濺落，炸裂瓶底。
實驗現象 空氣中
氧氣中
反應的文字表達式
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
新課講解
鐵在氧氣中燃燒
不能燃燒，灼成紅熱，離火變冷
鐵+氧氣 四氧化三鐵
點燃
【實驗結論】可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中燃燒劇烈。某些在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中也可以燃燒。由此說明氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈。
歸納小結
1、了解制取氧氣和氧氣性質實驗中的相關操作要求、注意事項以及錯誤操作導致的后果。
2、通過實驗加深了對氧氣性質的了解。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈。
強化練習
1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（　　）
A、燒杯、玻璃棒 B、大試管、集氣瓶
C、酒精燈、鐵架臺 D、導管、單孔塞
A
【方法點撥】此題重在考查同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，只有很好的認識它們，做實驗才能得心應手。
【解析】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，大試管用來裝高錳酸鉀；集氣瓶用來收集氧氣；酒精燈用來給高錳酸鉀加熱；鐵架臺用來固定試管；帶有導管的單孔橡膠塞用來將產生的氣體導入集氣瓶。對照提供的各種儀器，不需要燒杯和玻璃棒。
2、正確的操作能保證實驗的順利進行，用高錳酸鉀制取氧氣的操作中，先后順序不規(guī)范的是（　　）
A、實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，再裝入高錳酸鉀
B、加入藥品后，先預熱，再對準藥品集中加熱
C、收集滿氧氣后，先從水中取出集氣瓶，再蓋好玻璃片
D、實驗完畢后，先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈
強化練習
C
【方法點撥】本題對實驗室制取氧氣的操作進行了系統(tǒng)全面的考查，覆蓋的知識點全面，注意各步操作的正確和規(guī)范。
【解析】A、制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故A正確；B、加熱試管時，先預熱，再對準有藥品的部位集中加熱，防止局部受熱炸裂試管，故B正確；C、收集滿氧氣后，在水下先蓋好玻璃片，再從水中取出集氣瓶，故C錯誤；D、實驗完畢后，先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入試管，使試管炸裂，故D正確。
強化練習
3、某同學做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，沒有觀察到火光四射，其失敗原因不可能是（　　）
A、集氣瓶底部沒有鋪一層細沙 B、鐵絲表面生銹
C、鐵絲的溫度未達到著火點 D、收集到的氧氣量太少或純度太低
A
【方法點撥】根據鐵絲燃燒實驗的操作要求，進行分析，查找原因。
【解析】A、集氣瓶底部鋪一薄層細沙是為了防止生成物濺落炸裂集氣瓶，與鐵絲是否能夠燃燒無關。B、鐵絲生銹或表面含有油漆時，鐵絲可能不燃燒。C、鐵絲的溫度未達到著火點，鐵絲可能不燃燒。D、收集到的氧氣量太少或純度太低時，鐵絲可能不燃燒。
布置作業(yè)
某學生在用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時，試管破裂了，請你分析造成試管破裂的原因有哪些？
①沒有給試管均勻預熱可能會導致試管破裂；
②試管外壁有水可能會導致試管破裂；
③試管口略向上傾斜致使藥品中含的水分在管口形成水滴倒流致使熱的試管破裂；
④加熱時試管與燈芯接觸導致試管受熱不均勻而破裂；
⑤收集完氧氣，先撤酒精燈致使冷水倒吸進熱的試管內，使試管炸裂等。(共18張PPT)
第二單元 我們周圍的空氣
九年級化學人教版·上冊
課題3 制取氧氣
第一課時 實驗室制取氧氣的原理 催化劑
新課引入
這是一瓶實驗室制取的較純凈的氧氣，你知道它是怎樣得到的嗎？
新課講解
一、實驗室制取氧氣的原理
1、藥品選擇依據：
（1）必備條件：反應物中必須含有氧元素；
（2）一般要求：
①藥品容易發(fā)生反應生成氧氣；
②制取的氧氣比較純凈；
③裝置簡單、操作簡便；
④藥品價格便宜、容易獲得。
新課講解
2、方法一：高錳酸鉀加熱制取氧氣
高錳酸鉀：紫黑色固體，溶于水溶液變紅色。
原理：
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
新課講解
3、方法二：過氧化氫分解制取氧氣
【討論】其中二氧化錳的作用是怎樣的呢？
實驗原理：過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
新課講解
4、方法三：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣
實驗原理：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
注意：在此反應中二氧化錳起催化作用，即二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，能使氯酸鉀在較低溫度下迅速反應生成氧氣。而二氧化錳在反應前后，質量和化學性質均不變。
【實驗探究】二氧化錳在過氧化氫溶液制氧氣中的作用
新課講解
實驗操作 實驗現象 現象分析
1、將過氧化氫溶液倒入試管中觀察，用酒精燈給試管加熱
2、向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，觀察；反應停止，再加入過氧化氫溶液，觀察
3、將反應后的溶液靜置一晝夜，觀察；將上層清液倒出，再加入過氧化氫溶液，觀察
沒有氣泡，加熱后產生大量氣泡，氣體能使帶火星的木條復燃
溫度越高，產生氧氣的速度越快
加入二氧化錳，產生大量氣泡，氣體能使帶火星的木條復燃；
再加入過氧化氫，又會產生氣泡
二氧化錳能使過氧化氫在較低溫度下迅速產生氧氣
液體澄清，下部有黑色不溶物；
加入過氧化氫，會產生氣泡，
氣體能使帶火星的木條復燃
剩余物質能使過氧化氫產生氧氣，說明反應后固體是二氧化錳
【現象分析】
新課講解
【實驗結論】
在這里二氧化錳能使過氧化氫迅速反應放出氧氣，而二氧化錳本身的質量和化學性質不變，因此二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑。
什么是催化劑呢？
新課講解
催化劑是指能改變其他物質的反應速率，但其本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質。
二、催化劑
概括為：“一變，二不變”
酶是一種高效的生物催化劑
化妝品中含有延緩皮膚衰老的催化劑
催化劑的用途
新課講解
【實驗探究】過氧化氫分解過程中的多種催化劑
【實驗結論】
多種物質都能加快過氧化氫的分解，但催化效果有所不同，其中二氧化錳是過氧化氫分解的高效催化劑。
新課講解
三、分解反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。簡記為“一變多”；
與前面所學的化合反應一樣，均屬于基本反應類型。
新課講解
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
歸納小結
1、制取氧氣的方法很多，可用過氧化氫溶液、高錳酸鉀固體、氯酸鉀和二氧化錳固體分解來制取氧氣。
2、過氧化氫本身分解極慢，加入適量二氧化錳后可以迅速放出氧氣，但氧氣的量并沒有增加，把反應后剩余物中的二氧化錳過濾出來，仍然能加快過氧化氫的分解。因此二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
強化練習
1、加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應完畢，剩余物中有二氧化錳，二氧化錳是（　　）
A、催化劑 B、氧化劑 C、反應物 D、生成物
D
【方法點撥】根據實驗室制取氧氣的反應原理：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據此進行分析解答即可。
【解析】用高錳酸鉀制取氧氣的原理是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此二氧化錳是生成物。
強化練習
2、下列不能制取氧氣的是（　　）
A、加熱過氧化氫溶液
B、過氧化氫溶液加二氧化錳
C、加熱水至沸騰
D、加熱高錳酸鉀
C
【方法點撥】本題考查了氧氣的實驗室制法的常用藥品，可以依據已有的知識進行。
【解析】A、加熱過氧化氫溶液生成物有水、氧氣，可以制取氧氣；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳，產生氧氣，速度快且成本低，常用于實驗室制取氧氣；C、加熱水至沸騰沒有新物質生成，不能制取氧氣；D、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，是實驗室常用的制取氧氣的方法。
強化練習
3、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常會加入少量二氧化錳作催化劑。關于催化劑的下列說法中，正確的是（　　）
A、催化劑都能加快其他物質的反應速率
B、催化劑可以增加產品的質量
C、用了催化劑的反應，催化劑可能有多種
D、如果不用催化劑，反應不能發(fā)生
C
【方法點撥】催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變。
【解析】A、有些催化劑能加快反應速率，但有些催化劑能減慢反應速率，故A錯誤；B、由于反應前后催化劑的質量不變，因此催化劑不能增加產品的質量，故B錯誤；C、用了催化劑的反應，催化劑可能有多種，都能起到催化效果，故C正確；D、有些反應不用催化劑，反應也可以發(fā)生，故D錯誤。
布置作業(yè)
在密閉空間，可使用“氧燭”來快速提供氧氣。氧燭中含有氯酸鈉（NaClO3）、金屬粉末（Al、Fe、Mg等）和催化劑等。
（1）氧燭放出的氧氣來自于哪種物質？
（2）推測氧燭中加入催化劑的作用是什么？
（1）原料中只有氯酸鈉中含有氧，因此氧燭放出的氧氣來自于氯酸鈉；
（2）氧燭中加入催化劑的作用是加快反應速率。(共17張PPT)
第二單元 我們周圍的空氣
九年級化學人教版·上冊
課題1 空氣
第二課時 空氣是一種寶貴的資源 保護空氣
新課引入
【思考】空氣對人類生活的重要作用有哪些？
3、利用自凈能力，在一定限度內防止受到污染。
1、一些生命活動的必需品；
2、人類生產活動的重要資源；
新課講解
一、空氣是一種寶貴的資源
1
1、 氧氣的用途：
（1）供給呼吸
（2）支持燃燒
新課講解
【思考】在測定空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗和日常生活經驗思考：
1、燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能否支持燃燒？
2、集氣瓶內水平面上升一定高度后，還能繼續(xù)上升嗎？這種現象說明氮氣在水中能否溶解呢？
新課講解
2、氮氣的性質和用途：
（1）氮氣是制取硝酸和氮肥的重要原料；
（2）氮氣可用作保護氣，如焊接金屬時用氮氣作保護氣，普通燈泡中充入氮氣，可延長燈泡的使用壽命，食品包裝中充入氮氣可以防腐；
（3）液態(tài)氮氣可以用作制冷劑。
氮氣是一種無色無味的氣體，化學性質穩(wěn)定，一般條件下空氣中的氧氣和氮氣不會發(fā)生反應。主要性質如下：
新課講解
3、稀有氣體的性質和用途：
稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙等多種氣體，化學性質極其穩(wěn)定，被稱為“惰性氣體”。
主要用途：
保護氣、電光源、激光技術、低溫麻醉等。
新課講解
二、保護空氣
通常情況下，空氣中各成分所占的比例保持相對穩(wěn)定。但隨著人類活動的增加，特別是工業(yè)生產和交通運輸產生的廢氣源源不斷地排放，使空氣中有害氣體和煙塵的含量不斷增加，造成了空氣污染，危害了人體健康。
1、有害物質：空氣中的顆粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、一氧化碳、碳氫化合物、氟氯代烴等，會造成大氣污染。
2、代表性污染物：二氧化硫、氮氧化物、粉塵、降塵、飄塵、氟氯代烴等。
3、污染源：工業(yè)廢氣、化石燃料的燃燒、汽車尾氣、破壞森林植被。
新課講解
新課講解
空氣污染給人類敲響了警鐘，溫室效應加劇導致地球溫度越來越高，繼而帶來了一系列影響，如冰山融化、海平面上升、沿海城市將被淹沒，人類將面臨失去生存家園的危機；酸雨這一“空中死神”扼殺了植物、使湖水變酸、魚蝦死亡、建筑物遭受腐蝕；臭氧層出現空洞，紫外線毫無阻擋地傾瀉到地球表面，人和動物因此而患皮膚癌、白內障等多種疾病。
（1）關心大氣質量，用無氟制品；
（2）改變燃料結構，改進燃燒工藝，增加脫硫除塵設備，汽車改用無鉛汽油；充分利用核能、氫能、太陽能、風能、水力、地熱等能源；
（3）植樹造林，保護植被，利用植物來凈化空氣。
4、保護好大氣環(huán)境
新課講解
（1）主要內容包括：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況等。
（2）空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM10）和臭氧等。
5、空氣質量日報
新課講解
歸納小結
1、熟練記憶氧氣、氮氣、稀有氣體的性質和用途。注重實際生活與本課的聯(lián)系，學會在生活中思考問題。
2、空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣。
強化練習
1、小明整理出了空氣成分的性質與用途的關系，其中錯誤的是（　　）
A、氧氣支持燃燒，常作宇宙航行中的重要燃料
B、氮氣化學性質不活潑可用作焊接金屬的保護氣
C、二氧化碳可供給植物進行光合作用
D、稀有氣體化學性質不活潑，可用作燈泡的填充氣體
A
【方法點撥】了解空氣中各成分的性質和用途，是解答本題的關鍵。
【解析】A、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A錯誤；B、氮氣化學性質穩(wěn)定，能作保護氣，故B正確；C、二氧化碳能參與植物的光合作用，故C正確；D、稀有氣體性質穩(wěn)定，能作保護氣，可用作燈泡的填充氣體，故D正確。
強化練習
2、空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是（ ）
A、用作醫(yī)療急救的氧氣 B、用作焊接保護氣的稀有氣體
C、用作食品防腐劑的氮氣 D、用作清潔燃料的氫氣
D
【方法點撥】根據空氣中氣體的成分判斷，空氣中含有氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等。
【解析】A、空氣中含有氧氣，可以分離出來并用于醫(yī)療急救，故A正確；B、空氣中含有稀有氣體，可以分離出來用作焊接保護氣，故B正確；C、空氣的主要成分就是氮氣，氮氣不活潑，較穩(wěn)定，可以分離出來用作食品防腐劑，故C正確；D、空氣中氫氣的含量極小，無法分離，故D錯誤。
強化練習
3、2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布了致癌物清單初步整理參考，室外空氣污染在一類致癌物清單中。下列空氣污染的敘述中，不正確的是（　　）
A 、二氧化碳是一種空氣污染物
B、酸雨、臭氧層空洞、全球變暖都與空氣污染有關
C、不規(guī)范的建筑施工會增加空氣中可吸入顆粒物的含量
D、春節(jié)期間農村大量燃放煙花爆竹，對空氣質量有不良的影響
A
【方法點撥】環(huán)保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。
【解析】A、二氧化碳是空氣的成分，不是污染物，故A不正確；B、酸雨、臭氧層空洞、全球變暖都與空氣污染有關，故B正確；C、不規(guī)范的建筑施工會增加空氣中可吸入顆粒物的含量，故C正確；
D、大量燃放煙花爆竹生成有害氣體和煙塵，對空氣質量有不良的影響，故D正確。
布置作業(yè)
你一定去過車水馬龍的城市街道和森林茂密的公園或野外，你在這兩處呼吸的感受一樣嗎？主要原因是什么？(共15張PPT)
第二單元 我們周圍的空氣
九年級化學人教版·上冊
課題1 空氣
第一課時 空氣是由什么組成的
新課引入
法國化學家拉瓦錫的貢獻
拉瓦錫通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣占空氣總體積的1/5。
新課講解
一、測定空氣中氧氣含量的探究實驗
新課講解
實驗分析
實驗原理
實驗裝置
紅磷燃燒時消耗氧氣，使集氣瓶內氣壓減小。水倒吸回集氣瓶容積的1/5就是被消耗的瓶內的氧氣的空間。
磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
新課講解
實驗原理
實驗裝置
實驗結論
實驗現象
實驗裝置
紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙；冷卻后，打開彈簧夾，水倒流入集氣瓶內，水面上升了約1/5體積。
氧氣約占空氣總體積的1/5。
新課講解
【思考】分析實驗數據，會發(fā)現實驗的測定值常常偏離真實值。從測定原理來分析，產生誤差的原因有哪些呢？
從測定原理分析，所得實驗數據的大小取決于瓶內壓強減小的程度，因此主要有以下幾個方面：
①藥品的量不足；②裝置漏氣； ③沒有冷卻到室溫就讀取了數值；④裝置不夠精密等。
新課講解
二、空氣的組成（體積分數）
【思考與討論】
1、空氣中的成分是不是絕對不變的？
不是，空氣中的成分一般是相對穩(wěn)定的，特別是氮氣、氧氣以及稀有氣體，這主要是自然界中的各種變化相互補償的結果。但由于人類的活動，燃燒各種礦物燃料，會造成空氣中二氧化碳等氣體的含量變化。因氣候和地理位置的不同，空氣中的水蒸氣的含量也是不同的。
2、生活中哪些事實可以證明空氣中含有水蒸氣？
在冬天玻璃上會起霧；食品會吸水反潮；打開冰箱后一陣霧氣；開冷空調從空調機中排出水等。
新課講解
新課講解
三、物質的分類
如：空氣 、海水、河水、 礦泉水等。
如：N2、O2、CO2、P2O5、H2O
：由一種物質組成
：由多種物質組成
混合物中的各物質各自保持著各自的性質。
例如：空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳等都保持著各自的性質。
物 質
純凈物
混合物
歸納小結
1、學會設計實驗來探究空氣中氧氣的含量，要明確實驗原理、操作步驟、注意事項、誤差分析等一系列的問題。
2、在潔凈干燥的空氣中，N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，其他氣體和雜質占0.03% 。
3、純凈物是由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成。氧氣、氮氣等是純凈物，空氣是混合物。
強化練習
1、請答題的同學深呼吸，平靜一下情緒，剛才吸入的空氣中含量最多的氣體是（　　）
A、氧氣 B、稀有氣體 C、氮氣 D、二氧化碳
C
【方法點撥】了解空氣的組成，比較空氣中各成分含量的不同。
【解析】我們知道法國化學家拉瓦錫，測出了空氣主要由氮氣（N2）和氧氣（O2）組成，其中氮氣占空氣體積的78%，氧氣占空氣體積的21%，空氣中含量最多的氣體是氮氣（N2）。
強化練習
2、如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是（　　）
A、用過量的紅磷進行實驗
B、紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡膠塞
C、紅磷熄滅后，立即打開止水夾
D、用木炭代替紅磷進行實驗
A
【方法點撥】紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體，集氣瓶中的氧氣消耗后，導致氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水的體積即為瓶中氧氣的體積。
【解析】A、要用過量的紅磷進行實驗，以消耗掉裝置內的氧氣，故A正確；B、紅磷點燃后，應迅速伸入瓶中并塞緊橡膠塞，氣體膨脹逸出，測定結果不準確，故B錯誤；C、紅磷熄滅后，不能立即打開止水夾，因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據了部分水的體積，測定結果偏小，故C錯誤；D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳等氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，故D錯誤。
強化練習
3、目前人類對火星的探測取得了重大的突破。如圖是火星大氣成分示意圖，與空氣的成分相比較，下列說法中正確的是（　　）
A、火星大氣中含有稀有氣體而空氣中沒有
B、火星有了大氣層也就同樣適合人類生存
C、火星大氣中氮氣的體積分數大于空氣中氮氣的體積分數
D、火星大氣中二氧化碳的體積分數大于空氣中二氧化碳的體積分數
D
【方法點撥】本題是一道信息型試題，掌握空氣的組成，緊緊圍繞題目中提供的信息進行分析、判斷是解題的關鍵。
【解析】A、火星大氣和空氣中都含有稀有氣體，故A錯誤；B、火星大氣中二氧化碳含量太高，不適合人類生存，故B錯誤；C、地球和火星的大氣中都含有氮氣，空氣中氮氣的體積分數為78%，火星大氣中氮氣的體積分數明顯小于空氣中氮氣的體積分數，故C錯誤；D、地球大氣中二氧化碳的體積分數為0.03%，故火星大氣中二氧化碳的體積分數大于空氣中二氧化碳的體積分數，故D正確。
布置作業(yè)
某同學對磷燃燒測定氧氣體積分數的裝置進行了如下改進，想一想改進的優(yōu)點有哪些？
裝置始終密閉，空氣沒有進入和逸出，確保了實驗結果的準確；保護環(huán)境，防止大氣污染。(共19張PPT)
第二單元 我們周圍的空氣
九年級化學人教版·上冊
課題2 氧氣
新課引入
你喜歡登山運動嗎？你知道高山攀登時，必需的裝備有哪些嗎？
保暖水壺、太陽鏡 、羽絨睡袋、徒步鞋 、沖鋒衣、背包 、防水手套 、防寒帽 、唇膏、防曬霜 、安全帶、冰爪、頭盔、手電筒、指南針 ……
氧氣袋
新課講解
一、氧氣的物理性質
集氣瓶里收集的是一瓶氧氣，從哪些方面來描述氧氣的物理性質呢？
【提示】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，主要包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、水溶性、物態(tài)變化等方面。
★初步觀察：
沒有顏色、氣體
沒有氣味
新課講解
√
？
？
★科學探究：
1、氧氣在水中的溶解性是怎樣描述的？
？
？
易溶、能溶、微溶、難溶
【實驗數據】 標準狀況下，1L水中溶解30mL氧氣。
【思考】氧氣微溶于水，也可以描述成“不易溶于水”，但不能說氧氣難溶于水，或不溶于水，為什么？
水中生物需要溶解在水中的少量氧氣而生存。
2、氧氣的密度與空氣相比是怎樣的？
【實驗數據】標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，空氣的密度是1.293g/L。
【結論】氧氣的密度比空氣略大。
【思考】收集滿氧氣的集氣瓶應如何放置在桌面上（正放還是倒放），為什么？
正放在桌面上，
防止氧氣從集氣瓶口逸出。
O2
新課講解
3、氧氣的物態(tài)變化是怎樣的？
氧氣
無色
液態(tài)氧氣
淡藍色
固態(tài)氧氣
淡藍色雪花狀
-183℃
-218℃
O2
【注意】增大壓強，氧氣的沸點升高，因此貯存氧氣時一般將氧氣加壓貯存在藍色的鋼瓶中。
新課講解
二、物質在氧氣中的燃燒實驗
新課講解
【思考】實驗室進行“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗，應注意哪些問題？
（1）先去掉鐵絲表面的油、銹跡；
（2）繞成螺旋狀，以增大受熱面積；
（3）細鐵絲一端系火柴，給鐵絲預熱，使其達到著火點；
（4）先在瓶底留少量水或鋪一層細沙，防止熱的生成物濺落，
炸裂瓶底。
新課講解
新課講解
三、氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能和許多物質發(fā)生化學反應，并放出熱量。
反應物 反應現象 化學反應的文字表達式
在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒 木炭 (黑色)
木炭持續(xù)紅熱，無煙無焰
劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色無味的氣體，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁
木炭+氧氣 二氧化碳
點燃
新課講解
反應物 反應現象 化學反應的文字表達式
在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒 硫 (黃色)
紅磷 (紫紅色)
鐵 (銀白色)
微弱的淡藍色火焰
明亮的藍紫色火焰，放熱，
生成無色有刺激性氣味的氣體
不能燃燒，灼成紅熱，離火變冷
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
黃白火焰，有白煙
發(fā)出耀眼的白光，放熱，
生成大量白煙
物質在純氧中燃燒比在空氣中燃燒的更旺，有些物質在空氣中不能燃燒，但在純氧中卻能夠燃燒。
結論:
硫+氧氣 二氧化硫
點燃
磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
鐵+氧氣 四氧化三鐵
點燃
新課講解
【思考】驗證一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是什么？
將帶火星的木條伸到集氣瓶中，木條復燃，則說明集氣瓶中的氣體是氧氣。
新課講解
四、化合反應和氧化反應
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應，叫做氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，它具有氧化性，是常見的氧化劑。
硫＋氧氣
二氧化硫
點燃
碳＋氧氣
二氧化碳
點燃
鐵＋氧氣
四氧化三鐵
點燃
磷＋氧氣
五氧化二磷
點燃
氧化反應的分類
1、劇烈的氧化反應：例如燃燒，進行劇烈并發(fā)光、發(fā)熱。
2、緩慢氧化：進行得很慢，不容易被人發(fā)覺的氧化反應。
例如：呼吸作用、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟等。
新課講解
歸納小結
1、通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，
不易溶于水。
2、氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒，在一定條件下能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生反應。
3、由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。物質與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。
強化練習
1、下列現象不可用氧氣的物理性質來解釋的是（　　）
A．海拔越高氧氣的含量越少
B．氧氣在降溫加壓時可變成淡藍色的液體
C．氧氣可使帶火星的木條復燃
D．魚類能在水中生存說明水中溶有氧氣
C
【方法點撥】明確以上現象與氧氣的哪些性質有關，然后分析這些性質是否是物理性質。
【解析】氧氣在空氣中含量的高低、狀態(tài)的改變、水溶性等方面的性質不需要通過化學變化表現出來，屬于氧氣的物理性質；氧氣可使帶火星的木條復燃，屬于氧氣的助燃性，需要通過化學變化表現出來，屬于氧氣的化學性質。
強化練習
2、下列實驗現象描述不正確的是（　 ）
A 、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙
B 、硫在氧氣中燃燒產生蒼白色火焰
C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射
D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體
B
【方法點撥】熟記各物質在空氣和氧氣中燃燒的現象，是解題的關鍵。
【解析】A 、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，該白煙是五氧化二磷固體小顆粒，故A正確；B 、硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，而不是蒼白色火焰，故B錯誤；C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故C正確；D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，該白色固體為氧化鎂，故D正確。
強化練習
3、下列反應屬于化合反應的是（　　）
A、石蠟+氧氣→水+二氧化碳 B、氧化汞→汞+氧氣
C、碳酸→水+二氧化碳 D、氫氣+氯氣→氯化氫
D
【方法點撥】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成另一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”，據此進行分析判斷。
【解析】A、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故A錯誤；B、氧化汞分解生成汞和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故B錯誤；C、碳酸分解生成水和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故C錯誤；D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故D正確。
布置作業(yè)
有A、B、C、D四瓶無色無味的氣體，可能是氧氣、空氣、氮氣和二氧化碳氣體，怎樣用簡單的實驗方法將它們區(qū)分開來？
將一根燃著的木條分別伸入四種氣體中，木條依舊燃燒但變化不大的是空氣，木條燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是氮氣和二氧化碳氣體。取少量澄清的石灰水分別倒入使木條熄滅的兩瓶氣體中，振蕩，石灰水變渾濁的一瓶為二氧化碳，沒有明顯現象的是氮氣。(共14張PPT)
第二單元 我們周圍的空氣
九年級化學人教版·上冊
課題3 制取氧氣
第二課時 實驗室制取氧氣 氧氣的工業(yè)制法
新課引入
【復習】實驗室可以用哪些藥品來制取氧氣呢？反應的原理是怎樣的？
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下的分解：
（1）高錳酸鉀在加熱條件下的分解：
選擇怎樣的裝置制取氧氣呢
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
（3）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下的分解：
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
新課講解
一、實驗室制取氧氣
1、氣體發(fā)生裝置的選擇：
反應物特點：固體
反應條件：加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
反應物特點：固體和液體
反應條件：不需要加熱
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
新課講解
2、氣體收集裝置的選擇：
收集方法：向上排空氣法
適用于：收集氣體的密度大于空氣密度
例如：氧氣、二氧化碳等
收集方法：排水法
適用于：收集氣體難溶于水且不與水發(fā)生化學反應
例如：氧氣、氫氣等
收集方法：向下排空氣法
適用于：收集氣體的密度小于空氣密度
例如：氫氣
氧氣的收集方法：
排水法；
向上排空氣法
新課講解
3、制取氧氣的步驟
（1）查：檢查裝置氣密性
（2）裝：裝藥品
（3）定：固定儀器
（4）點：點燃酒精燈
（5）收：開始收集氣體
（6）移：從液面下移開導管
（7）熄：熄滅酒精燈
4、氧氣的檢驗和驗滿
（1）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣；
（2）驗滿：
排水法：集氣瓶口逸出大氣泡時，說明已集滿；
向上排空氣法：用帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復燃，證明已集滿。
氧氣的檢驗
氧氣的驗滿
新課講解
二、氧氣的工業(yè)制法
由于液氮的沸點比液氧低，蒸發(fā)液態(tài)空氣時，氮氣先分離出來，剩下的就是液態(tài)氧。在整個過程中，只有物質狀態(tài)的變化，因此，工業(yè)上制氧氣是物理變化。
空氣
（含氮氣、氧氣等）
液態(tài)空氣
（含液態(tài)氮氣、液態(tài)氧氣等）
凈化
加壓降溫
蒸發(fā)
-196℃
-183℃
氮氣
氧氣
新課講解
氧氣的工業(yè)生產簡析
新課講解
歸納小結
1、利用過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取氧氣時可用“固液不加熱制氣裝置”；利用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳固體加熱制取氧氣可用“固體加熱制氣裝置”。利用氧氣不易溶于水，可用排水法收集；氧氣的密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集。
2、利用高錳酸鉀加熱制取氧氣的主要步驟可簡記為“查、裝、定、點、收、移、熄”。
強化練習
1、打開一個裝有液態(tài)空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方，觀察到的現象是（ ）
A、燃著的木條熄滅 B、燃燒得更旺
C、先燃燒得更旺，后熄滅 D、無明顯變化
A
【方法點撥】液態(tài)空氣中主要含有液態(tài)氮和液態(tài)氧，由于兩者的沸點不同，沸點低的先揮發(fā)。
【解析】液態(tài)空氣的容器蓋打開時，因為空氣中氮氣的沸點最低，首先蒸發(fā)出來，隨后才是氧氣，因為氮氣不助燃，隔絕了氧氣，因此將一根燃著的木條置于容器口的上方時，首先遇到氮氣，木條因缺氧而熄滅。
強化練習
2、實驗室制取氧氣，下列說法錯誤的是（　　）
A、裝置①可用于高錳酸鉀制取氧氣
B、裝置②可用于過氧化氫溶液制取氧氣
C、裝置③可用于收集氧氣
D、裝置④可用于收集氧氣
C
【方法點撥】實驗室制取氧氣可以選用不同的藥品，采用不同的方法，選擇的藥品不同，發(fā)生裝置也就不同；而氧氣的收集裝置是根據氧氣的物理性質來確定的。
【解析】A、高錳酸鉀固體需要在加熱的條件下分解制取氧氣，故A正確；B、過氧化氫溶液分解產生氧氣，屬于固液常溫制氣體，故B正確；C、氧氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣來收集，故C錯誤；D、氧氣不易溶于水，故可用排水法來收集，故D正確。
強化練習
3、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟，其中操作順序正確的是（　　）
①加熱　②裝藥品 ③把試管固定在鐵架臺上 ④用排水集氣法收集　⑤從水槽中取出導管 ⑥熄滅酒精燈　⑦檢查裝置的氣密性
A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦③①②④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑤⑥
D
【方法點撥】掌握制取氧氣的步驟的口訣（“查、裝、定、點、收、移、熄”，諧音“茶莊定點收利息”）是正確解答本題的關鍵。
【解析】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得正確的操作順序是：⑦②③①④⑤⑥。
布置作業(yè)
化學實驗操作的先后順序常常影響實驗的結果。結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”實驗，按操作的先后順序填空：
（1）給試管中的藥品加熱時，先__________，后____________________；
（2）連接好裝置制取氣體時，先檢查_____________，后____________；
（3）排水法收集氣體結束時，先_______________，后____________。
均勻預熱
對準藥品部位集中加熱
裝置的氣密性
加入藥品
把導管移出水面
熄滅酒精燈

展開更多......

收起↑