資源簡介

(共17張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
九年級化學人教版·上冊
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第一課時 二氧化碳
新課引入
新課講解
一、二氧化碳的物理性質
通常情況下，二氧化碳是一種無色氣體，能溶于水，密度比空氣大，因此不能用排水法收集二氧化碳，可用向上排空氣法收集；
二氧化碳氣體加壓、降溫時可變為雪花狀固體，
這種固體通常稱為“干冰”。
新課講解
二、二氧化碳的化學性質
本實驗表明：
二氧化碳氣體的密度比空氣大；
二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
物理性質
化學性質
1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒
新課講解
2、二氧化碳與水的反應
二氧化碳和水反應的探究實驗
變紅色
不變色
不變色
變紅色
【結論】酸能使紫色石蕊變紅；水和二氧化碳均不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳和水反應生成酸。
H2O＋CO2＝H2CO3 H2CO3可使紫色石蕊試液變紅。
對實驗Ⅳ變紅色的紙花，加熱烘干，會發現紙花又恢復到紫色。
碳酸不穩定受熱容易分解。 H2CO3＝H2O＋CO2↑
新課講解
本實驗表明：
二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。
H2O＋CO2＝H2CO3
碳酸不穩定受熱容易分解。
H2CO3＝H2O＋CO2↑
新課講解
3、二氧化碳與石灰水的反應
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O
此反應靈敏，常用來檢驗CO2。
石灰水
二氧化碳
新課講解
在進入久未開啟的菜窖、枯井等二氧化碳較多的地點必須做燈火實驗，不能貿然進入，防止因為CO2過多，使人窒息死亡。（二氧化碳是無毒的）
二氧化碳不能供給呼吸
新課講解
三、二氧化碳的用途
1、二氧化碳是重要的工業原料，用與制造汽水、純堿、化肥等。
2、固態二氧化碳又叫“干冰”，是一種常用制冷劑，也可用于人工降雨。
3、液態二氧化碳用于滅火。二氧化碳的滅火原理：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，而且密度比空氣大，能使物體與空氣隔絕而停止燃燒。
4、二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料。
溫室效應
新課講解
四、二氧化碳對環境的影響
（1）減少使用化石燃料，更多利用清潔能源；
減少大氣中二氧化碳含量的途徑有：
（2）大力植樹造林，禁止亂砍濫伐。
新課講解
【思考與討論】在日常生活中，我們每一個人都應該傳播“低碳理念”。這里的“低碳”是指較低的二氧化碳排放。倡導“低碳”生活，我們應該怎樣做？
（1）增強環保意識；
（2）養成低碳習慣。
歸納小結
1、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳能與水反應。
2、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗二氧化碳。
3、二氧化碳是一種溫室氣體。人類應采取積極措施，防止溫室效應進一步增強。
1、在溫室大棚中種植蔬菜，經常向棚內施放二氧化碳，其目的是（　　）
A、產生溫室效應，提高棚內的溫度
B、使害蟲窒息死亡，防止植物病蟲害
C、促進植物的光合作用，提高蔬菜的產量和品質
D、避免棚內發生火災
強化練習
C
【方法點撥】物質的性質決定物質的用途，物質的用途體現物質的性質。
【解析】二氧化碳是光合作用的原料，其濃度越大光合作用就越強，制造的有機物就越多，農作物的產量也就越大，所以利用大棚栽培農作物，科技人員常向大棚內施放適量的二氧化碳，這是因為二氧化碳可促進植物的光合作用，提高農作物的產量。
2、如圖所示，甲燒杯中有高低兩支燃燒的蠟燭，沿燒杯壁向燒杯中傾倒二氧化碳，乙圖有三支高低燃燒的蠟燭，被罩在一只稍大一些的燒杯中，對甲、乙中蠟燭燃燒的現象描述正確的是（　　）
A、甲、乙都是自下而上依次熄滅
B、甲、乙都是自上而下依次熄滅
C、甲中自上而下依次熄滅，乙中自下而上依次熄滅
D、甲中自下而上依次熄滅，乙中自上而下依次熄滅
強化練習
D
【方法點撥】根據二氧化碳的部分物理性質和化學性質，分析實驗現象。
【解析】甲燒杯中由于二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒，因此下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；乙中蠟燭燃燒產生二氧化碳氣體，熱的二氧化碳氣體密度較小，二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，二氧化碳不支持燃燒，因此高的蠟燭先熄滅，矮的蠟燭后熄滅。
強化練習
3、如圖所示，甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（　 ）
A、變紅色
B、變藍色
C、變白色
D、不變色
A
【方法點撥】濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣。二氧化碳本身無酸性，與水反應生成碳酸。
【解析】使紫色石蕊試液變紅色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸。若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶濃硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，說明干燥的二氧化碳不能使石蕊試液變成紅色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，進來的是潮濕的二氧化碳，二氧化碳和水反應產生的碳酸使紫色的小花變成紅色。
布置作業
十五世紀的意大利有一個被人傳的神乎其神的山洞，名叫“屠狗洞”，進入該山洞的狗幾乎都是有去無回，而人進去幾乎安然無恙。后來發現山洞中有含量很高的二氧化碳。
（1）請你用所學的化學知識解釋狗死的原因？
（2）若你也想進入這個山洞，你打算如何保證自己的安全？
（3）你將用怎樣的方法從洞底處帶回一瓶氣體進行研究 ？
二氧化碳的密度比空氣的密度大，在下方聚集，狗比較矮，所以吸入大量的二氧化碳，二氧化碳不能供給呼吸，使狗窒息死亡。
打一火把，若火把燃燒正常，說明人能呼吸。
先把瓶裝滿水，到洞中后，倒去水，洞內空氣自然就充滿瓶子。(共13張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
九年級化學人教版·上冊
課題1 金剛石、石墨和C60
第一課時 碳的單質
新課引入
早在60年代初期，美國的科學家們就開始著手研究：能在太空中寫字的筆。因為大家都知道，在太空失重的情況下，圓珠筆和鋼筆都不能寫出字來的。美國的科學家花了很長時間，也投入了很多的資金來研究創造。結果卻一無所獲。可是俄羅斯的一位宇航員卻用了一只最普通的筆就解決了問題。
你知道他用的是什么筆嗎？
鉛筆
新課講解
一、金剛石的物理性質及用途
物理性質 對應的主要用途
無色透明、正八面體形狀的固體，琢磨后有奪目光澤
裝飾品——鉆石
金剛石硬度大
劃玻璃、做鉆頭、刻刀等
（金剛石是天然存在最硬的物質）
鉆戒上的鉆石
玻璃刀頂端鑲有金剛石
新課講解
二、石墨的物理性質及用途
石墨坩堝
物理性質 對應的主要用途
深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體
很軟，有滑膩感
優良的導電性
做鉛筆芯，做潤滑劑
做石墨電極、電刷等
熔點高、耐高溫
制成坩堝來熔煉金屬
石墨
石墨電極
新課講解
三、無定形碳
木炭
活性炭
炭黑
冶煉鋼鐵用的焦炭
木炭、活性炭、焦炭、炭黑等都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的。
這些物質是
含碳的混合物。
1、物理性質：灰黑色疏松多孔的固體，具有吸附性。
2、用途：
木炭----燃料、吸附劑
焦炭----冶煉金屬
活性炭---防毒面具、脫色劑
炭黑----制墨、油漆、鞋油、
顏料、制黑橡膠
3、活性炭的吸附性：
活性炭具有強烈的吸附性。
吸附性屬于物質的物理性質。
由于活性炭具有疏松多孔結構，表面積較大，因此吸附性強。
活性炭的顯微結構
新課講解
新課講解
四、C60
C60分子是由60個碳原子構成的分子。形似足球，很穩定。
應用于材料化學、超導體等方面。
歸納小結
1、碳的單質有金剛石、石墨、碳60等多種物質。
2、各種碳單質的物理性質差異大，有不同的用途。
3、活性炭具有很強的吸附性，可以用來吸附色素和毒氣。
1、金剛石和石墨物理性質有很大差異的原因是（　　）
A、原子排列方式不同
B、原子大小不同
C、原子種類不同
D、原子數目不同
強化練習
A
【方法點撥】結構決定性質，性質決定用途。
【解析】金剛石與石墨均是由碳原子構成的固態非金屬單質，但是由于金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金剛石和石墨物理性質具有很大差異。
2、下列有關物質性質與用途的說法，錯誤的是（　　）
A、石墨有滑膩感，可用來作電極
B、焦炭有還原性，可用于冶金工業
C、活性炭有吸附性，可用來吸附異味
D、金剛石的硬度大，可用來切割玻璃
強化練習
A
【方法點撥】物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質。注意分析物質的性質、物質的用途是否正確，并且物質的性質與用途的對應關系是否正確。
【解析】A、石墨具有優良的導電性可用來作電極，而不是有滑膩感，A錯誤；B、焦炭有還原性，可用于冶金工業，B正確；C、活性炭有吸附性，可用來吸附異味，C正確；D、金剛石的硬度大，可用來切割玻璃，D正確。
強化練習
3、華為在Mate20中首次正式應用“石墨烯”材料，做了一塊石墨烯薄片液冷散熱系統，這是利用了石墨烯的（　　）
A、透光性好 B、硬度大 C、導熱性好 D、導電性強
C
【方法點撥】物質的性質決定物質的用途，物質的用途體現了物質的性質。
【解析】石墨烯薄片可以制作液冷散熱系統，這是利用了石墨烯的導熱性能好。
布置作業
城市有軌電車的車體和空中的輸電線之間通過石墨電刷連接，請說出作電刷的石墨具有的性質？（答三點）
城市有軌電車的車體和空中的輸電線之間通過石墨電刷連接獲取電源，使用石墨制作電刷，是因為石墨能導電、耐高溫、化學性質穩定、具有潤滑性。(共15張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
九年級化學人教版·上冊
實驗活動2 二氧化碳的實驗室
制取與性質
新課引入
反應原理
發生裝置
收集裝置
驗證、驗滿方法
根據反應物的狀態和反應的條件確定
根據氣體的密度、溶解性以及氣體是否與水反應等因素確定
反應物及化學反應的表達式
利用氣體的化學性質確定
實驗室制取氣體的研究思路
新課講解
【實驗目的】
1、練習實驗室里制取二氧化碳和用向上排空氣法收集氣體。
2、加深對二氧化碳性質的認識。
【實驗用品】
燒杯、集氣瓶、量筒、玻璃導管、膠皮管、單孔橡膠塞、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、試管夾、玻璃片、酒精燈、蠟燭、木條、蒸餾水、火柴、膠頭滴管。
大理石（或石灰石）、稀鹽酸（1:2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
新課講解
【實驗步驟】
1、制取二氧化碳
制取二氧化碳的裝置
（1）按要求連接好儀器
（2）檢查裝置的氣密性
（3）向容器裝入幾塊大理石（或石灰石）
（4）向容器中注入稀鹽酸
（5）收集氣體，并驗滿
導氣管伸入接近集氣瓶底部的位置。
如何驗滿？
將燃著的木條，放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明氣體已經集滿。
CO2的密度比空氣大，因此集滿CO2的集氣瓶，應蓋上玻璃片并正放在桌面上。
新課講解
新課講解
2、二氧化碳的性質
（1）把一支短蠟燭固定在燒杯內，點燃。拿起收集滿二氧化碳的集氣瓶，向燒杯內緩慢傾倒二氧化碳，觀察現象。
現象 結論、解釋、化學方程式
燃燒的蠟燭慢慢熄滅
說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大。
新課講解
（2）向兩支試管中分別加入2mL蒸餾水，然后各滴加1~2滴石蕊溶液，觀察試管內溶液的顏色。將其中一支試管靜置，向另一支試管中通入二氧化碳，觀察現象，并與靜置的試管中溶液的顏色進行對比。將通入二氧化碳的試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察現象。
新課講解
二氧化碳與水的反應
現象 結論、解釋、化學方程式
水中滴加石蕊溶液呈紫色；
通入CO2后，溶液變為紅色
說明二氧化碳與水反應。 H2O＋CO2＝H2CO3
加熱后，紅色溶液變為紫色
碳酸不穩定受熱容易分解。
H2CO3＝H2O＋CO2↑
新課講解
（3）另取一支試管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，觀察現象。
現象 結論、解釋、化學方程式
澄清的石灰水變渾濁
說明二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O
歸納小結
1、了解實驗室制取二氧化碳的操作步驟和注意事項。
2、通過實驗，了解二氧化碳的部分物理性質和化學性質。
強化練習
1、實驗室制取CO2有以下幾個步驟：①按要求裝好儀器；②向漏斗中注入鹽酸；③向反應器中加入塊狀石灰石；④檢查裝置氣密性；⑤收集生成的氣體。以上操作正確排列順序為（　　）
A、①②③④⑤ B、②①④③⑤ C、①④③②⑤ D、①②④③⑤
C
【方法點撥】根據實驗操作過程，排列操作步驟，并注意各步驟中的操作要點。
【解析】 實驗室制取二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，應采用“連→ 檢 →裝→注→集”等操作步驟 ，以此分析排序即可。
2、實驗室制取二氧化碳適宜的儀器是（　　）
A．廣口瓶、集氣瓶、酒精燈
B．漏斗、廣口瓶、集氣瓶、水槽
C．長頸漏斗、廣口瓶、集氣瓶
D．長頸漏斗、酒精燈、集氣瓶
強化練習
C
【方法點撥】考查了儀器的名稱、儀器的選擇等。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。
【解析】A、實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不需要加熱，因此不需要酒精燈，故A不適宜；B、因二氧化碳溶于水，收集方法不能用排水法，用不到水槽，故B不適宜；C、在常溫下制取CO2，用到的儀器有：錐形瓶（或廣口瓶）、長頸漏斗、導管、雙孔橡膠塞、集氣瓶，故C適合；D、不需要加熱，不需要酒精燈，故D不適宜。
3、小美同學設計了如圖所示的裝置（a、d為浸有紫色石蕊試液的濕潤棉花，b、c為用紫色石蕊試液浸過的干燥棉花，垂直固定玻璃管的裝置末畫出）來探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗裝置的敘述不正確的是（　　）
A、通過推壓注射器活塞，可以控制進入飲料瓶內液體的量
B、利用該裝置可驗證二氧化碳的密度比空氣大及二氧化碳能與水發生反應
C、石灰石接觸稀鹽酸后，浸有紫色石蕊試液的濕潤棉花會立刻變藍
D、該裝置的左半部也可用于制取氧氣
強化練習
C
【方法點撥】掌握CO2的化學性質、物理性質、實驗室制取方法等是正確解答本題的關鍵。
【解析】A、注射器能控制滴加液體的速率，通過推壓注射器活塞，可以控制進入飲料瓶內液體的量，故A正確。B、ad會變紅色，bc不變色，且d比a先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳能與水發生反應生成碳酸，故B正確。C、石灰石接觸稀鹽酸后，生成二氧化碳氣體，浸有紫色石蕊試液的濕潤棉花ad會變紅，故C錯誤。D、該裝置的左半部屬于固液常溫型，也可用于制取氧氣，利用的是分解過氧化氫溶液的方法，故D正確。
布置作業
現有一個空的礦泉水瓶和一套制取二氧化碳的實驗裝置，欲設計實驗探究二氧化碳在水中的溶解度大小，請說說你的方案。
用礦泉水瓶收集一瓶二氧化碳氣體，打開瓶蓋，迅速倒入約1/3容積的水，擰緊瓶蓋，并用力振蕩，一段時間后會發現集氣瓶會變癟，說明二氧化碳氣體能溶于水中。(共14張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
九年級化學人教版·上冊
課題1 金剛石、石墨和C60
第二課時 碳單質的化學性質
新課引入
據報道，某晚大連一企業8名員工到使用炭火燒烤的燒烤店聚餐。當時天氣炎熱，加上包間內有炭火，因此大家關閉門窗打開了空調。結果8人都出現了不同程度的一氧化碳中毒癥狀。炭火燒烤為什么會產生一氧化碳？
新課講解
在常溫下，碳單質的化學性質穩定。
古代用墨畫成的畫卷，能保存至今，仍不變色。
因為碳原子最外層有4個電子，
不易失去電子，也不易得到電子。
因此在常溫下，碳單質的化學性質穩定。
4
+6
2
為什么？
新課講解
一、碳與氧氣的反應
1、與充足的O2反應：
2、與不充足的O2反應：
碳、一氧化碳的燃燒都是放熱反應，所以可以用于冬天取暖。
C+O2 CO2
點燃
2C+O2 2CO
點燃
碳在不同條件下
燃燒，產物不同。
新課講解
二、碳與某些氧化物的反應
1、木炭與氧化銅的反應
新課講解
1、木炭和氧化銅分別是什么顏色和狀態
黑色固體
2、為什么要將導管通入澄清石灰水
檢驗產物中有二氧化碳
3、安裝過程中應該注意哪些問題
試管口略微向下傾斜，伸入試管的導管剛露出膠塞即可。
4、實驗結束時,應該注意什么問題
先移走石灰水，后熄滅酒精燈，防止液體倒吸。
【思考】如果你來完成木炭還原氧化銅的實驗，你如何解決以下問題：
新課講解
木炭與氧化銅粉末的反應
現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高溫
化學方程式：
碳在反應中得到氧，發生氧化反應，表現還原性。
氧化銅失去氧變成單質銅，這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
新課講解
碳的還原性可用于冶金工業。
例如，焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。
此外，在高溫條件下，碳還能使二氧化碳變成一氧化碳。
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
高溫
CO2+C 2CO
高溫
歸納小結
1、在常溫下，碳的化學性質很穩定。
2、在加熱或高溫條件下，碳具有可燃性和還原性。
1、炭雕（主要成分是木炭）是一種集觀賞與空氣凈化于一體的工藝品。下列關于它的說法中錯誤的是（　　）
A、炭雕工藝品須特別注意防火
B、炭雕是輕質透明且不易變質的固體
C、碳的性質比較穩定，炭雕藝術品可以長期保存
D、炭雕能吸附室內微量有害氣體，有利健康
強化練習
B
【方法點撥】炭雕的主要成分是木炭，利用碳的物理性質和化學性質進行分析。
【解析】A、木炭具有可燃性，離火太近，會使其達到著火點而燃燒，故A正確。B、由碳元素形成的單質中，金剛石是無色透明的，木炭是黑色的，故B錯誤。C、在常溫下，碳的化學性質穩定，木炭是由碳元素組成的，性質也較穩定，故C正確。D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故D正確。
2、如圖是碳和氧化銅反應的實驗裝置，相關說法錯誤的是（　　）
A、燈罩的作用是：集中火焰提高溫度
B、理論上a中減少的質量等于b中增加的質量
C、a中黑色粉末變成光亮紅色說明碳具有還原性
D、反應結束后立即把a中的粉末倒出觀察生成物的顏色
強化練習
D
【方法點撥】碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，結合實驗注意事項，分析判斷。
【解析】A、實驗中燈罩的作用是集中火焰提高溫度，故A正確；B、碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳被石灰水吸收，根據質量守恒定律，理論上a中減少的質量等于b中增加的質量，故B正確；C、a中黑色粉末變成光亮紅色，說明有銅生成，說明碳具有還原性，故C正確；D、反應結束后不能立即把a中的粉末倒出觀察生成物的顏色，以防生成的銅再次被氧化，應等到試管冷卻至室溫后，故D錯誤。
強化練習
3、由下面實驗現象可知，黑色粉末可能是（　　）
A、Fe3O4和C B、Fe和CuO C、MnO2和CuO D、CuO和C
D
【方法點撥】本題屬于推斷題，應根據反應物和生成物的顏色和相互之間的反應來分析。
【解析】A、在高溫條件下，碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，不會出現紅色粉末，故A錯誤；B、鐵和氧化銅中不含碳元素，不會生成二氧化碳，故B錯誤；C、二氧化錳和氧化銅中不含碳元素，不會生成二氧化碳，故C錯誤；D、氧化銅和碳在高溫條件下反應，能生成銅和二氧化碳，銅是紅色粉末，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故D正確。
布置作業
點燃一支蠟燭，把冷碟子放在蠟燭火焰的上方，過一會兒，你將在冷碟子底上收集到親手制得的什么物質？這個實驗說明了什么？
點燃一支蠟燭，把冷碟子放在蠟燭火焰的上方，過一會兒會發現碟子底部出現炭黑；這個實驗可以說明，蠟燭不充分燃燒可產生炭黑，根據質量守恒定律，還可知蠟燭的成分中含有碳元素。(共14張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
九年級化學人教版·上冊
課題2 二氧化碳制取的研究
新課引入
從學過的知識和一些資料中得知：哪些方法和途徑可以得到二氧化碳？
①木炭燃燒；
②人呼吸；
③煅燒石灰石；
④碳酸氫鈣分解；
⑤酸（稀鹽酸、稀硫酸）跟石灰石反應；
⑥酸（稀鹽酸、稀硫酸）跟碳酸鈉粉末反應；
⑦堿式碳酸銅受熱分解……
從能源和環保的角度、經濟的角度、操作的難易等方面，各抒己見，排除明顯不適合的原料、方法，選擇合適的實驗室制取二氧化碳的方法。
新課講解
一、二氧化碳制取原理
大理石
石灰石
1、藥品：實驗室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取CO2。
主要成分是碳酸鈣（CaCO3）
溶質是氯化氫（HCl）
2、化學方程式：
CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2CO3
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
新課講解
【思考】結合實驗室制取二氧化碳的原理，請回答：
1、能否用濃鹽酸代替稀鹽酸來制取CO2？
不能，因為濃鹽酸易揮發，使制得的CO2混入氯化氫氣體不純。
2、能否用稀硫酸代替稀鹽酸來制取CO2？
不能，因為硫酸與碳酸鈣反應，生成的微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在塊狀固體的表面，阻止反應的進一步發生。
3、能否用粉末狀的純堿或碳酸鈣代替塊狀的大理石或石灰石來制取CO2？
不能，因為它們反應速率太快，不易控制，難以收集。
新課講解
二、二氧化碳制取的裝置
新課講解
【問題探究】
1、請你認真觀察，實驗室制取二氧化碳的實驗操作過程中有哪些現象？
大理石逐漸溶解，有大量氣泡冒出。
2、實驗中選擇怎樣的裝置來制取CO2？該裝置中長頸漏斗的作用是什么？為什么要伸入液面以下？
由于反應物中石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應不需要加熱，應選擇固液不加熱制氣裝置。
為了方便加入鹽酸，因此使用長頸漏斗。
長頸漏斗的下端要伸入液面以下，是為了防止生成的CO2從長頸漏斗逸出。
新課講解
4、如何檢驗CO2氣體已集滿？
3、用什么方法來收集CO2氣體？為什么？
用燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明CO2已集滿。
由于CO2能溶于水且密度比空氣大，因此采用向上排空氣法收集。
5、集滿CO2的集氣瓶如何放置？
由于CO2的密度比空氣大，應蓋上玻璃片并正放在桌面上。
新課講解
三、實驗室制取氣體的一般思路和方法：
1、確定制取氣體的化學反應原理，即在實驗室條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體；
2、確定制取氣體采用的實驗裝置，包括氣體發生裝置和收集裝置；
3、確定如何驗證制得的氣體就是所要制取的氣體。
思路和方法
歸納小結
1、實驗室選用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳。反應原理用化學方程式可表示為 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
2、實驗室常用“固液不加熱制氣裝置”來制取CO2，利用“向上排空氣法”收集CO2。
3、用燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明CO2已集滿。
1、實驗室制取二氧化碳時，向盛有石灰石的錐形瓶中加入酸后，過一會兒石灰石表面幾乎沒有氣泡產生，其原因是（　　）
A、錐形瓶塞處漏氣 B、沒有加熱
C、加入的是硫酸溶液 D、沒有用玻璃棒攪拌溶液
強化練習
C
【方法點撥】向盛有石灰石的錐形瓶中加入酸后，過一會兒石灰石表面幾乎沒有氣泡產生，應根據此現象展開分析。說明開始發生反應，后慢慢停止。
【解析】實驗室用稀鹽酸和塊狀大理石或石灰石反應，不需要加熱，所得CO2氣流平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適，排除B、D的可能；再者，實驗前，必須檢驗裝置的氣密性，不反應與漏氣與否無關系，從而又排除A；所以可能的原因就是C，若加入的酸是硫酸溶液，其反應生成CaSO4，CaSO4微溶于水，隨著生成物量的增多CaSO4不能繼續溶解，最終沉積于大理石表面，阻礙稀H2SO4與CaCO3的接觸，反應停止。
2、下列所示分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖，其中正確的是（　　）
強化練習
D
【方法點撥】根據制取氣體反應所使用藥品的狀態及反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度和溶解性選擇收集氣體的方法，逐一分析裝置圖，即可找出正確答案。
【解析】A、圖示為制取二氧化碳的發生裝置，裝置中長頸漏斗未伸入液面以下，氣體從長頸漏斗逸出，故A不正確；B、圖示為使用濃硫酸干燥二氧化碳氣體的裝置，進氣口和出氣口反了，應為“長進短出”，故B不正確；C、圖示為氣體的收集裝置，集氣瓶瓶口向下，為向下排空氣法收集氣體；二氧化碳密度大于空氣，應采取向上排空氣法收集，故C不正確；D、圖示為把二氧化碳氣體通過伸入試液中的導管通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸，使石蕊試液變紅色，故D正確。
強化練習
3、實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應來制取二氧化碳氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結論是（　　）
A、能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應條件有關
B、反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
C、塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同
D、塊狀大理石與大理石粉末的組成不同
B
【方法點撥】學會從題中的信息進行分析和判斷。
【解析】A、A中的結論并不能由題中的實驗得出，A錯誤；B、不能用塊狀大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應制取二氧化碳，說明反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行，B正確；C、塊狀大理石與大理石粉末的化學性質相同，因為構成碳酸鈣的粒子沒有變，C錯誤；D、塊狀大理石與大理石粉末的主要成分都是碳酸鈣，因此其組成和結構都相同，D錯誤。
布置作業
化學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑，圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的____儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優點是_____________________________________。
A
藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作(共13張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
九年級化學人教版·上冊
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第二課時 一氧化碳
新課引入
一氧化碳為無色無味的氣體，被稱為“無形的殺手”，即使發生泄漏或超標，人也不能察覺，等到發現時人已經頭昏、渾身酸軟，無力求救或逃生。
一氧化碳中毒的高發期為冬季，因為天氣寒冷，門窗緊閉，毒氣濃度越來越高，最后超過安全值而使人體中毒。
新課講解
一、一氧化碳的可燃性
實驗現象：
純凈的一氧化碳能夠安靜地燃燒，產生藍色火焰；
用內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁。
原理：（化學方程式）
2CO2
2CO+O2
點燃
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O
新課講解
二、一氧化碳的還原性
1、操作：
先通氣，后點燈；先撤燈，后停氣。
注意：尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，應對尾氣收集或點燃除去。
2、現象：黑色粉末變紅色；澄清的石灰水變渾濁。
3、原理（化學方程式）：
Cu+CO2
CO＋CuO
△
新課講解
三、一氧化碳的毒性
CO
一氧化碳與血液中血紅蛋白結合能力比氧氣強，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，導致人體缺氧而中毒。
新課講解
【思考】燃燒很旺的火爐，會躥出藍色的火苗，那是一氧化碳燃燒造成的，請分析一氧化碳的生成過程。
C+O2 CO2
點燃
2CO2+C 2CO
高溫
2CO+O2 2CO2
點燃
（吸熱反應）
（放熱反應）
（放熱反應）
新課講解
【總結歸納】一氧化碳和二氧化碳的區別和聯系
一氧化碳 二氧化碳
物理性質 色、態、味 無色、無味、氣體 無色、無味、氣體
密度 密度比空氣略小 密度比空氣大
水溶性 難溶于水 能溶于水
化學性質 可燃性 2CO+O2 ====2CO2 一般情況下，不燃燒也不支持燃燒
還原性 CO+CuO==Cu+CO2 沒有還原性
與水反應 不與水反應 H2O+CO2==H2CO3
與石灰水反應 不與石灰水反應 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
毒性 有劇毒 無毒，空氣中濃度過大會使人窒息
聯系 CO→CO2：2CO+O2 ==== 2CO2； CO2→CO：CO2+C ==== 2CO 點燃
點燃
△
高溫
歸納小結
1、由于一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，因此化學性質差異很大。
2、一氧化碳具有可燃性、還原性和毒性等化學性質。
強化練習
1、一氧化碳是碳不完全燃燒的產物，下列關于它的說法中，正確的是（　　）
A、一氧化碳有難聞的氣味
B、一氧化碳會和人體血液中的血紅蛋白結合
C、一氧化碳極易溶于水
D、一氧化碳是造成溫室效應的主要“元兇”
B
【方法點撥】了解一氧化碳的物理性質和化學性質，即可順利解答本題。
【解析】A、一氧化碳無色無味，A錯誤；B、一氧化碳會和人體血液中的血紅蛋白結合，B正確；
C、一氧化碳難溶于水，C錯誤；D、二氧化碳是造成溫室效應的主要“元兇”，D錯誤。
2、下列關于CO和CO2的說法中，正確的是（　　）
A、CO和CO2均具有可燃性
B、CO和CO2均能與H2O反應
C、CO和CO2的密度均大于空氣的密度
D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化
強化練習
D
【方法點撥】掌握一氧化碳與二氧化碳的物理性質與化學性質是正確解答本題的關鍵。
【解析】A、CO具有可燃性，CO2不能燃燒，不具有可燃性，A錯誤；B、CO難溶于水，不能與水反應；CO2能與水反應生成碳酸，B錯誤；C、CO的密度比空氣略小，CO2的密度比空氣大，C錯誤；D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化，如一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，D正確。
3、某同學設計一氧化碳還原氧化銅的實驗如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、實驗開始時，要先通一氧化碳，再給A處的氧化銅加熱
B、通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
C、該裝置設計方案合理無需改進
D、實驗結束后，要先熄滅酒精燈
強化練習
C
【方法點撥】一氧化碳還原氧化銅的實驗步驟是：“一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退”，同時要注意尾氣的處理。
【解析】A、實驗開始先通入一氧化碳，然后加熱氧化銅，目的是排盡試管內空氣，防止爆炸，A正確；B、一氧化碳能將氧化銅還原為紅色的銅，通過觀察黑色固體顏色變化判斷反應是否發生，故B正確；C、一氧化碳有毒，反應尾氣要處理，防止排放到空氣中污染空氣，故C錯誤；D、反應結束要先熄滅酒精燈，繼續通入一氧化碳至試管冷卻，防止生成的銅在較高溫度下被氧化，故D正確。
布置作業
冬天用煤爐取暖時，容易發生中毒，為什么？火爐旁邊放一盆水，能預防中毒事故的發生嗎？
如果在密閉房間內，空氣不流通，氧氣不足，碳不充分燃燒，生成有毒的CO氣體，引發中毒。由于CO難溶于水，因此在火爐旁邊放一盆水，并不能預防中毒事故的發生。而要注意冬天用煤爐取暖的時候，注意開窗通風和煙道暢通。

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