資源簡介

(共56張PPT)
化學（人教版）
九年級 下冊
第十一單元 鹽 化肥
課題11.1 生活中常見的鹽
化學（人教版）
九年級 下冊
第1課時
氯化鈉的用途和粗鹽提純
趣味導學
亞硝酸鹽是工業用鹽，最常見的是亞硝酸鈉，形狀和味道都很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
我們平時吃的食鹽和化學中的鹽有什么聯系呢？
化學中的鹽，是指一類組成里含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銨、碳酸鈣等，不僅僅指食鹽。
我們日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）。
鹽
食鹽
=
新知學習
一、氯化鈉
新知學習
一、氯化鈉
氯化鈉
（1）俗稱：食鹽；
（2）化學式：NaCl；
（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）氯化鈉對人體的主要作用：
人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。
　　① 鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；
② 氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用；
　　食鹽對于人的正常的生理活動是不可缺少的。人每天要食用一些食鹽(5克左右)來補充從汗水、尿液、糞便里排出的氯化鈉。但長期從膳食中攝入過量食鹽時，也會引起高血壓等病癥。
（5）食鹽的用途
① 醫療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液(100毫升生理鹽水中含0.9克醫用氯化鈉)。
生理鹽水
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一、氯化鈉
③ 食鹽是重要的化工原料，可用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等化工產品。
②日常生活用于調味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等等。
炒菜調味
腌漬食品
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一、氯化鈉
（6）氯化鈉的主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。
④農業上用氯化鈉溶液選種。
選種
⑤公路上的積雪也用食鹽來消除。
雪后的公路上撒鹽
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一、氯化鈉
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一、氯化鈉
海水曬鹽
（鹽田法）
海水
粗鹽
溶解
固液混合物
過濾
濾渣
濾液
蒸發結晶
食鹽晶體
①溶解
用玻璃棒攪拌的目的是________________；
加速溶解
粗鹽提純的步驟：
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一、氯化鈉
③蒸發
②過濾
一貼，二低，三靠：
【注意】當有較多固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。
玻璃棒的作用：
引流
玻璃棒的作用：攪拌作用，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺。
思考：
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一、氯化鈉
過濾后濾液渾濁的原因？
(1)過濾時濾紙破損。
(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。
(3) 儀器不干凈。
思考：
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一、氯化鈉
實驗可能出現誤差的原因
（1）溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解
（2）溶解攪拌時液滴濺出，產率降低
（3）蒸發時液滴飛濺，從而使產率降低。
（4）轉移時固體撒落
（5）過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，產率降低。
粗鹽初步提純的步驟:
1.稱量(左物右碼)；2.溶解；3.過濾；4.蒸發:5.稱量，計算產率
在溶解、過濾、蒸發中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么
溶解:攪拌,加速固體的溶解
過濾:引流
蒸發:防止液體受熱不均勻,液滴飛濺
溶解粗鹽 / g 精鹽 / g 精鹽產率 / g
4g
3g
4g
×100% =
75%
3g
1.下列說法正確的是（ ）
A. 鹽都能食用，故稱食鹽 B. 鹽就是食鹽，易溶于水
C. 鹽都有咸味，都是白色晶體 D. 鹽是一類物質的總稱
2.茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色粉末,易溶于熱水,易氧化變色，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：
茶葉在沸水中
操作 ①
除去茶渣
茶葉水溶液
一系列
處理
茶多酚溶液
操作
②
茶多酚晶體
（1）請寫出上述實驗過程中的操作名稱，操作① ；操作② 。
（2）保存茶葉時注意 。
D
過濾
蒸發
干燥、密封
當堂檢測
化學（人教版）
九年級 下冊
第2課時
鹽與酸反應
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉
（1）化學式： Na2CO3；
（2）俗名：純堿、蘇打；
（3）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。
【注意】純堿不是堿，而是鹽。
（4）用途：
碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
碳酸鈉
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑的生產
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（1）俗名：小蘇打；
（2）化學式： NaHCO3；
（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
（4）用途：蒸饅頭時用它作 發酵粉 ， 醫療上用于治療 胃酸過多 。
2.碳酸氫鈉
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
2.碳酸鈣
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化學式： CaCO3；
（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水。
碳酸鈣
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（4）主要用途：
①建筑材料；
②珍珠首飾；
③作補鈣劑
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式
俗名或存在
顏色狀態
溶解性
用 途
NaCl
食鹽
白色固體
易溶
調味品、
生理鹽水等
Na2CO3
純堿、蘇打
白色固體
易溶
玻璃、
造紙等
NaHCO3
小蘇打
白色固體
易溶
發酵粉、治
療胃酸過多
CaCO3
白色固體
難溶
建筑材料、
補鈣劑等
大理石、石灰石主要成分
總結一下吧：
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（ ）
A.小蘇打 B.熟石灰 C.生石灰 D.純堿
D
當堂檢測
2.在日常生活中，下列關于化學試劑的用途描述錯誤的是（　　）
A．碳酸鈣用作補鈣劑 B．亞硝酸鈉用于腌制食品
C．鹽酸用于配制藥品 D．熟石灰用于配制波爾多液
B
3.下列各組物質中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是（　　）
A．石灰石、大理石 B．純堿、小蘇打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
A
想一想：
你還記得實驗室是如何制取二氧化碳的嗎？
實驗室用石灰石（或大理石）與鹽酸反應制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
CO2↑＋H2O
H2CO3
討論：
比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉與碳酸氫鈉是否也能發生上述類似的反應。
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
實驗11-1
向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現象。
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現 象 分 析 固體溶解，產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
它們都能和鹽酸反應生成CO2
原理分析：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2CO3
H2CO3
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
新知學習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
能力提升
思考：如何對CO32-或HCO3-進行檢驗？
取少量樣品于試管中，向其中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則含有CO32-或HCO3-
凡是含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與足量酸反應，都要生成二氧化碳和水。
三、補充實驗:
向盛有少量硝酸銀溶液的試管中滴入稀鹽酸，觀察現象。
產生白色沉淀
AgNO3+HCl==AgCl +HNO3
不消失
排除CO32-對實驗的干擾
思考：
1、如何檢驗溶液中是否有Cl-？
取少量溶液于試管中，向其滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀；再向其中滴加稀硝酸，若沉淀溶解，則無Cl-；若沉淀不溶解，則有Cl-。
2、為何要在反應后的物質中加入稀硝酸？
【總結】鹽的化學性質之一：鹽+酸=新鹽+新酸
化學（人教版）
九年級 下冊
第3課時
鹽與堿反應和溶解性
2、酸堿鹽的溶解性
1、酸一般都可溶
2、溶堿有五位，鉀鈣鈉銨鋇。
3、①鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；
②氯化鹽不溶氯化銀。
③硫酸鹽不溶硫酸鋇。
④碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
及時檢測
1、判斷下列物質是否可以溶于水？
碳酸鈉：_______ 硫酸銅：______
氫氧化鋇：_____ 氫氧化銅：____
氫氧化鐵：_____ 硝酸：________
氫氧化鎂：_____ 氫氧化鋁：____
溶
溶
溶
不溶
不溶
溶
不溶
不溶
實驗11-2
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現象。
新知學習
三、鹽與堿反應和溶解性
碳酸鈉溶液+澄清石灰水
現象
分析
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工業上純堿制燒堿）
出現白色沉淀
可溶性碳酸鹽和石灰水反應產生白色沉淀
化學方程式：
新知學習
三、鹽與堿反應和溶解性
如何用石灰石、水、碳酸鈉來制取燒堿？試著寫出相應的化學反應方程式
新知學習
三、鹽與堿反應和溶解性
補充實驗
向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入硫酸銅溶液與氯化鐵溶液，觀察并分析現象。
氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化鈉+氯化鐵
現象
化學方程式
有藍色沉淀產生
有紅褐色沉淀產生
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2
FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3
鹽
+
堿
==
新鹽
+
新堿
注意：請觀察反應物和生成物的溶解性，你能得出哪些信息？
鹽與堿的反應要求反應物都必須溶于水，而生成物中至少有一種不溶于水。
知識拓展：
思考：1、如何除去氫氧化鈉中混有的少量氫氧化鈣？
適量碳酸鈉
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
2、如何除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉？
適量氫氧化鈣
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
當堂檢測
中學階段常見的八大沉淀（難溶性物質）：
1.四種鹽：碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鋇（BaCO3）、硫酸鋇（BaSO4）、
氯化銀（AgCl）
2.四種堿：氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化銅[Cu(OH)2]藍色、氫氧化鐵[Fe(OH)3]紅褐色、氫氧化鋁[Al(OH)3]
化學（人教版）
九年級 下冊
第4課時
鹽與鹽反應和復分解
思考：
實驗11-3
復分解反應一般發生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發生復分解反應呢？
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
產生藍色沉淀
產生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
新知學習
四、復分解反應的發生條件
新知學習
補充實驗
分別向兩只盛有少量碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液的試管里分別滴入氯化鋇溶液，觀察并分析現象。
碳酸鈉+氯化鋇
硫酸鈉+氯化鋇
現象
化學方程式
反應后溶液加酸現象
產生白色沉淀
產生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
沉淀消失
沉淀不消失
四、復分解反應的發生條件
【小結】鹽+鹽→新鹽+新鹽
四、復分解反應的發生條件
新知學習
注意：鹽和鹽反應，要求兩種反應物都要溶于水，而生成物至少有一種不溶才能發生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl+ BaCO3↓
思考：
下列幾個反應有什么共同特點？
上述這些反應，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
新知學習
復分解反應的發生條件
【練一練】下列化學反應中，屬于復分解反應的是（ ）
A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 === 2H2O
C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
D
當堂檢測
導學案59頁
討論：
1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
屬于；
都有沉淀生成。
2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于；
相同的生成物是水。
3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
都有氣體生成。
新知學習
復分解反應的發生條件
新知學習
復分解反應的發生條件
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
NaOH
H2SO4
H+
H+
SO42-
Na+
SO42-
Na+
OH-
OH-
H2O
H2O
Na+
Na+
有水生成的復分解反應:
實質：
OH- + H+ = H2O
復分解反應為什么能發生呢？它的實質是什么呢？
思考：
新知學習
復分解反應的發生條件
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
H2CO3
Cl-
Cl-
H2O
CO2↑
+
有氣體生成的復分解反應:
實質：
CO32- + H+ = CO2↑+ H2O
新知學習
復分解反應的發生條件
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
Na+
Na+
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
CaCO3↓
OH-
OH-
Na+
Na+
有沉淀生成的復分解反應:
實質：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
新知學習
復分解反應的發生條件
Na2SO4 + 2KNO3 ——
K2SO4 + 2NaNO3
×
Na2SO4
KNO3
KNO3
Na+
Na+
SO42-
K+
K+
NO3-
NO3-
Na+
Na+
NO3-
NO3-
SO42-
K+
K+
K2SO4
不能發生復分解反應的類型:
復分解反應發生的條件
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
新知學習
復分解反應的發生條件
【練一練】判斷下列反應能否發生，若能發生，嘗試寫出化學方程式。
（1）NaCl+Ca（OH）2　 　。
（2）K2CO3+CaCl2　 　。
（3）Na2SO4+BaCl2　 　。
（4）BaSO4+Na2CO3　 　。
（5） HCl + BaCO3　 　。
（6）AgNO3+KCl　 　。
不能反應
═CaCO3↓+2KCl
═BaSO4↓+2NaCl
不能反應
＝BaCl2+H2O+CO2↑
2
═NaNO3+AgCl↓
當堂檢測
1.鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
2.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3.鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
4.酸 + 堿 → 鹽 + 水
5.酸+金屬氧化物 → 鹽 + 水
復分解反應的小結
①金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬
反應條件： ； ； 。
Fe + CuSO4 =
Cu + 2AgNO3 =
2Al + 3CuSO4 =
Cu + FeSO4
2Ag + Cu(NO3)2
3Cu + Al2(SO4)3
前金換后金 鹽可溶 不用鉀、鈣、鈉
鹽的化學性質
②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
反應條件： 。
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + 2HCl =
Na2CO3 + 2HCl =
AgCl↓+ HNO3
BaSO4↓ + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
2NaCl + H2O + CO2↑
生成物中有沉淀或氣體或水
鹽的化學性質
③ 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
反應條件： ； 。
CuSO4 + 2NaOH =
FeCl3 + 3NaOH =
CuSO4 + Ba(OH)2 =
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
NH4HCO3 + Ca(OH)2 =
反應物都可溶 生成物有沉淀或氣體或水
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
2NaOH + CaCO3↓
CaCO3↓+ 2H2O + NH3↑
鹽的化學性質
④鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
反應條件： ； 。
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
CaCl2 + Na2CO3 =
BaCl2 + Na2CO3 =
AgCl↓ + NaNO3
BaSO4↓+ 2NaCl
CaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3↓+ 2NaCl
反應物兩者均可溶 生成物有沉淀
鹽的化學性質第十一單元 鹽、化肥
課題1 生活中常見的鹽（4課時）
學習目標讀一讀：
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根離子檢驗的方法
2.能根據復分解反應發生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
3.體會分類學習化學物質的方法和意義
4.學習蒸發操作技能并綜合運用相關分離、提純固體物質
第1課時
一、自我學習試一試
1.閱讀教材P72和P87頁。
2.食鹽主要成分是：__________；化學中鹽定義是一類組成中含有________或________和_________的化合物，例如：CaCO3、NH4Cl。工業用鹽是________（ ），誤作食鹽用于烹飪而引起中毒事件。
【思考】鹽中一定含有金屬元素是否正確？
鹽中一定含有非金屬元素是否正確？
3.氯化鈉
(1)化學式： ；俗名： 。
(2)氯化鈉的物理性質：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點801℃，沸點1413℃，味咸，中性，有雜質存在時潮解。
(3)氯化鈉在自然界里分布很廣。自然界中的 、 、 、 中蘊藏有大量的氯化鈉。氯化鈉有哪些用途？
①醫療上：_______________________ ②農業上：_______________________
③食品業：_______________________ ④工業上：_______________________
⑤交通上：_______________________
二、重點知識練一練
1.用氯化鈉來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸的方程式
2.【實驗】教材87頁 粗鹽中難溶性雜質的去除
粗鹽初步提純實驗器材： 　　　　　　
實驗步驟： 　　　　　　　　
①______ 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。
稱取粗鹽 / g 剩余粗鹽 / g 溶解粗鹽 / g
②______ 仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應_________，兩次后仍渾濁，應查找原因。
③______ 把所得澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是____________________________________，待蒸發皿中______________時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
④______ 用玻璃棒把固體_______到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。
溶解粗鹽 / g 精鹽 / g 精鹽產率 / g
【交流】：
1.在溶解、過濾、蒸發操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？
溶解： 過濾： 蒸發：
2.制取粗鹽時，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發鹽溶液中水分使之濃縮。能否降低溶液溫度來達到目的？__________________________________________________________________
三、本堂知識想一想
1.公路積雪會引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 （ ）
A 食鹽溶于水使水的凝固點降低 B 食鹽溶于水放熱使冰雪融化
C 食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D食鹽溶于水使水的沸點降低
2.小明同學在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是 （ ）
A 溶解時用筷子攪拌—加快溶解速度 B 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不斷運動
C 用自制凈水器過濾粗鹽水——可將粗鹽水變為純凈物
D 實驗時不使用一次性塑料杯——保護環境從身邊做起
3.粗鹽提純的主要實驗步驟是______、______、______、______。其中每一步都會使用的儀器是______，其作用分別是___________、_________、__________、____________。
4.請從一氧化碳、氮氣、食鹽、熟石灰四種物質中選擇適當的物質用化學式填空：用作糧食瓜果保護氣的是 ；日常生活中用來調味和防腐的是 ；農業上用來配制農藥波爾多液的是 ；工業上用來冶煉金屬的氣體氧化物是 ___ 。
5.右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標號的儀器名稱①___________；②____________。
（2）漏斗中液面應該_____濾紙邊緣；兩次過濾后，濾液仍混濁的原因可能有___________________；蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，等到蒸發皿中出現__________時停止加熱，利用蒸發皿的余熱將濾液蒸干。
第2課時
一、自我學習試一試
1.閱讀教材P73和P74頁
2.寫出下列三種物質的化學式、俗稱和用途
化學式 主要性質 用途
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
二、重點知識練一練
1.【實驗】11-1
向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2mL升鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現 象
分析
化學方程式
【思考】：如何對CO32-— 或者HCO3-—進行檢驗？
注意：1.向某物質中加入鹽酸產生氣體，該物質是否一定含碳酸根？
2.向某物質中加入鹽酸產生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質是否一定含碳酸根？
補充實驗：向盛有少量硝酸銀的溶液的試管里滴入稀鹽酸，觀察現象。
硝酸銀+鹽酸
現 象
分析
化學方程式
向反應后的溶液中滴加稀硝酸 沉淀_______________
【思考】：如何對Cl-進行檢驗？
稀硝酸的作用：
【小結】鹽的化學性質之一：鹽+酸 新鹽+新酸
三、本堂知識想一想
1.工業生產，人類生活與化學有著密切的關系，請你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復使用）寫出符合下列要求的物質的化學式：
（1）常用做建筑材料的鹽 （2）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉
（3）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質
（4）生活中常用于調味和腌漬蔬菜.魚.肉等事物的鹽
（5）在農業中常用來改良酸性土壤的一種堿
（6）常用來制糕點的是
2.下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ）
①滴加酚酞試液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2氣體 ④硝酸鈉溶液
A.①③ B.②④ C. ①② D.②③
3.蒸饅頭時，在發酵的面團里加入些純堿，其作用是 （ ）
A.使饅頭變白 B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大
C.加快面團的發酵速度 D.產生的二氧化碳使饅頭質量變大
4.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是（ ）
A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋
第3課時
一、自我學習試一試
1.寫出下列方程式
①用小蘇打治療胃酸過多：______________________________________
②硝酸銀中加入鹽酸：______________________________________
二、重點知識練一練
1.【實驗】11-2
向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現象。
現 象
化學方程式
【注意】該方程式是工業上純堿制燒堿的原理，非常重要。
【思考】如何用石灰石、水、碳酸鈉來制取燒堿？試寫出相應的方程式
； ；
補充實驗：向盛有少量氫氧化鈉的溶液的試管里分別滴入硫酸銅溶液與氯化鐵溶液，觀察現象。
氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化鈉+氯化鐵
現 象
化學方程式
【小結】鹽的化學性質之二：鹽+堿 新鹽+新堿
【注意】鹽和堿的反應兩種反應物都必須要溶于水。
選做：向盛有少量碳酸鈣固體試管里分別加入氫氧化鈉溶液，觀察現象。
①復分解反應定義：在溶液中，由兩種_________互相交換成分，生成另外兩種_______的反應
②特點及注意事項：
3.介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P114的附錄1）
口訣：
①酸類：酸幾乎都可以溶于水
②堿類：溶堿有五位，鉀鈣鈉銨鋇
③鹽類：
鉀鈉銨鹽皆可溶 硝酸鹽入水影無蹤 氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
【注意】
(1)常考的沉淀顏色和化學式。
氫氧化銅： 氫氧化鐵： 氫氧化鎂： 氫氧化鋁：
硫酸鋇： 碳酸鋇： 碳酸鈣： 氯化銀：
(2)H++OH-=H2O ； NH4++OH-=NH3·H2O
陽離子陰離子 OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32-
H＋ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
NH4 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ － 溶 不 微 不
酸、堿、鹽溶解性表（20℃）
三、本堂知識想一想
1.判斷下列物質是否可以溶于水（填“溶”或“不溶”）
碳酸鈉： ；硫酸銅： ；氫氧化鋇： ；氫氧化銅：
氫氧化鐵： ；硝酸： ；氫氧化鎂： ；氫氧化鋁：
第4課時
一、自我學習試一試
1.酸堿鹽溶解性表
二、重點知識練一練
1.【實驗】11-3
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察實驗現象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現 象
化學方程式
向反應后的溶液中滴加稀硝酸 沉淀_______________ 沉淀_______________
補充實驗：向兩支分別盛有少量Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的試管中滴加BaCl2溶液，觀察實驗現象并填寫下表。
Na2CO3溶液+BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液
現 象
化學方程式
向反應后的溶液中滴加稀硝酸 沉淀_______________ 沉淀_______________
【小結】鹽的化學性質之三：鹽+鹽 新鹽+新鹽
【注意】鹽和鹽的反應兩種反應物都必須要溶于水。
選做：向盛有硫酸鋇試管里分別加入碳酸鈣固體，觀察現象。
【討論】1.上述反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
_____________________________________________________________________
2.前面學過的中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的相同生成物是什么？
_____________________________________________________________________
3.碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，觀察到的共同現象是什么？
_____________________________________________________________________
4.氯化銨等含銨根的鹽與堿發生復分解反應時，觀察到的共同現象是什么？
_____________________________________________________________________
【總結】復分解反應發生的條件：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水時才能發生。
【學生活動】根據復分解反應的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發生反應。
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
【復分解反應類型小結】
①酸 + 金屬氧化物 =
②酸 + 堿 =
③酸 + 鹽 =
④堿 + 鹽 = （要求： ）
⑤鹽 + 鹽 = （要求： ）
【鹽的化學性質小結】
①鹽跟某些金屬的反應（舉例： ）
鹽 + 金屬= +
②鹽跟酸的反應 （舉例： ）
鹽 + 酸= +
③鹽跟堿的反應 （舉例： ）
鹽 + 堿= +
④鹽跟另種鹽的反應 （舉例： ）
鹽 + 鹽= +
三、本堂知識想一想
1.下列物質間能否發生復分解反應 如能發生反應，寫出有關反應的化學方程式。
①氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應
②硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液
③硝酸溶液與氫氧化銅固體
④硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液
⑤碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液
2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ 　）
①除去熱水瓶中的水垢 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸
A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
3.下列各組物質發生反應時，生成物中同時有“沉淀”、“氣體”、或“水”中兩種的是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和稀鹽酸

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