資源簡介

(共27張PPT)
第一節 酸及其性質
第2課時 酸的化學性質
第七單元 常見的酸和堿
導入新課
上一節我們了解了酸的物理性質，本節我們研究酸具有的化學性質。
請同學們說出濃鹽酸的幾個主要物理性質
請同學們說出濃硫酸的幾個主要物理性質
無色液體、揮發性、工業鹽酸帶有黃色等
無色黏稠油狀液體、吸水性、應將濃硫酸注入水中稀釋
新課學習
實驗探究
鹽酸能與哪些物質發生化學反應
二、酸的化學性質
在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現象。
操作 取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液 取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液
現象
石蕊:變紅色 酚酞:不變色
新課學習
鎂與鹽酸反應
新課學習
向盛有鎂條試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。
物質 鎂條
加入鹽酸現象
化學方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
鐵也會與鹽酸反應
氣泡產生,放熱
有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
新課學習
碳酸鈉與鹽酸反應
新課學習
向盛有碳酸鈉粉末試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。
物質 碳酸鈉
加入鹽酸現象
化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
產生大量氣泡
實驗室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
新課學習
新課學習
向盛有生銹鐵釘試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。
物質 生銹鐵釘
加入鹽酸現象
化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除鐵銹的時間為什么不可太長？
鐵銹溶解，溶液變黃
鐵銹除去后，鹽酸會與鐵發生反應
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
新課學習
新課學習
向盛有硝酸銀溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。
物質 硝酸銀溶液
加入鹽酸現象
化學方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離子(Cl－)的物質的存在。
白色沉淀
新課學習
向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。
物質 氯化鋇溶液
加入鹽酸現象
化學方程式
鹽酸不能與氯化鋇溶液發生反應。
像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。
無變化
無
Na2CO3=Na++CO32-
BaCl2=Ba2++2Cl-
活動天地
硫酸與鹽酸性質的比較
用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應，你會觀察到哪些現象？
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
劇烈反應，產生大量氣泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
產生氣泡
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
硫酸與鎂
硫酸與鐵銹
硫酸與碳酸鈉
新課學習
新課學習
向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀硫酸，觀察并記錄現象。
物質 氯化鋇溶液
加入硫酸現象
化學方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
產生白色沉淀
BaSO4沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
實驗室中常用這種方法檢驗硫酸酸或能電離出硫酸根離子(SO42-)的物質的存在。
新課學習
兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。
可表示為：AB+CD=AD+CB
(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；
(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分；（雙交換）
(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。（價不變）
復分解反應
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
特點
新課學習
為什么酸具有相似的化學性質呢？
那是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質，稱作酸的通性。
電離方程式
鹽酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
新課學習
（1）能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色
（2）能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
（3）能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸的通性
新課學習
當然，由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
新課學習
濃硫酸用途
70%以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、醫藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產領域
新課學習
濃鹽酸與濃硝酸用途
名稱 年產量 主要用途
濃鹽酸 839 制藥、作除銹劑等
濃硝酸 235 生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領域
課堂練習
1.下列物質放入到稀硫酸中，無氣體生成的是( )
A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石
2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學性質中的( )
A. 能與金屬反應 B. 能與金屬氧化物反應
C. 能使指示劑變色 D. 能溶于水
3.下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是( )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
B
C
課堂練習
4.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是 (　　)
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是（ 　）
A.酸都含有酸根
B.酸都能與指示劑作用
C.酸在水溶液中都能解離出H＋
D.酸是由多種元素組成的
C
C
課堂小結
酸溶液中都含有氫離子（H+），因此酸具有相似的化學性質。
2. 鹽酸、硫酸等是重要的酸，具有廣泛的用途。
3. 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的
反應，叫做復分解反應。
本節我們學習的主要內容是什么？
板書設計
與指示劑作用
與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
與金屬氧化物生成鹽和水
與某些鹽反應生成新酸和新鹽
1.酸的通性
3.酸的用途
2.復分解反應
AB+CD=AD+CB
二、酸的性質

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