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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
初中化學(xué)全冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象大全
（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。“多變一” “A + B + C … D”
C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO （吸熱反應(yīng)）
S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒出大量白煙、放熱）
2H2 + O2 2 H2O （發(fā)出淡藍(lán)色火焰、放熱）
3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體）
2Mg + O2 2 MgO （發(fā)出耀眼白光、放熱、生成白色固體）
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 （鋁表面形成一層致密氧化膜原因）
2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色）
2CO + O2 2CO2 （發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （ 塊狀固體變成粉末狀，放熱 ）
CO2 + H2O == H2CO3 (二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅)
SO2 +H2O ==== H2SO3（ 形成酸雨的變化）
SO3 + H2O ==== H2SO4（ 形成酸雨的變化）
（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄癉 A + B + …”
2H2O2 2H2O + O2↑(放熱，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng))
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑(實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng))
2H2O 2H2↑ + O2↑（正氧負(fù)氫，產(chǎn)生氫氣與氧氣體積比2：1）
Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑（綠色固體變成黑色，管口有水珠，若將生成氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工業(yè)制法）
H2CO3 == CO2 ↑+ H2O （產(chǎn)生氣泡，紅色的石蕊試液又變回紫色）
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(白色固體逐漸消失，產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，若將生成氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁)
（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一”
“A +BCAC + B或A +BCBA + C”
1．金屬 + 酸鹽 + H2↑
【①依據(jù)金屬活動性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且金屬越活潑，反應(yīng)速率越快；②鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe 2+）】
Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
Mg +2HCl == Mg Cl2 + H2↑ （產(chǎn)生氣泡，放熱）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑ （產(chǎn)生氣泡）
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe+ H2SO4 = Fe SO4+ H2↑（產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）
2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑ （產(chǎn)生氣泡，放熱）
Cu + HCl == ×（因Cu 沒有H活潑）
2．金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬
【①依據(jù)金屬活動性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生，活潑金屬才能把不活潑金屬從它的鹽溶液中置換出來；②鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe 2+）③此規(guī)律只適合于鎂及以后的金屬，鎂前金屬不適用】
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （鐵表面覆蓋一層亮紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色） 　
Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu
Zn + CuSO4 ==== Cu + ZnSO4（鋅表面覆蓋一層亮紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）
（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。
“AB+CDAD+ CB”
【酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！?br/>1．金屬氧化物 + 酸鹽 + H2O
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
CaO + H2SO4 ==== CaSO4 +H2O
CaO + 2HNO3 ==== Ca(NO3)2 +H2O
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色固體消失，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色）
CuO + 2HNO3 ==== Cu(NO3)2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O（鐵銹消失，溶液從無色變?yōu)辄S色?？捎糜谇逑磋F制品表面的銹）
Fe2O3 +3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O（用于清洗鐵制品表面的銹）
Fe2O3 + 6HNO3 ==== 2Fe( NO3)3 + 3H2O
2．酸 + 堿鹽 + H2O（又叫中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱）（反應(yīng)物中堿可以用不溶性的堿）
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O（用酚酞作指示劑才能觀察出反應(yīng)是否發(fā)生）
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 ==== BaCl2 + 2H2O
HCl + NH3·H2O ==== NH4Cl + H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4↓+ 2H2O
H2SO4 + 2NH3·H2O ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 ==== Ca(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 ==== Ba(NO3)2 + 2H2O
HNO3 + NH3·H2O ==== NH4NO3 + H2O
3．酸 + 鹽新酸 + 新鹽（反應(yīng)物中鹽可以用不溶于水的碳酸鹽）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3(產(chǎn)生白色沉淀。AgCl既不溶于水，又不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w)
Cu2 (OH)2CO3 + 4HCl ==== 2CuCl2 + 2H2O + CO2↑（綠色固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榫G或藍(lán)色）
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (產(chǎn)生白色沉淀。BaSO4既不溶于水，又不溶于稀鹽酸)
H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CaCO3 ==== CaSO4 + H2O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室不用稀硫酸制二氧化碳的原因：產(chǎn)生微溶的CaSO4覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行）
HNO3 + Na2CO3 ==== 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2HNO3 + CaCO3 ==== Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
2HNO3 + BaCO3 ==== Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
4．堿 + 鹽新堿 + 新鹽
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）
Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （①可用于制NaOH ②可用于除去變質(zhì)NaOH中的Na2CO3）
Ba(OH)2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaOH
5．鹽 + 鹽兩種新鹽
AgNO3 + NaCl ==== AgCl↓+ NaNO3
BaCl2 + K2SO4 ==== BaSO4↓+ 2KCl
不屬于基本類型的其他反應(yīng)：
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（藍(lán)色火焰）
工業(yè)煉鐵的反應(yīng)：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2（紅棕色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔?br/>CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O（可用于除去二氧化碳?xì)怏w）
CO2 + Ba(OH)2 ==== BaCO3↓ + H2O
SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O （可用于除去二氧化硫氣體）
人、動植物的呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
綠色植物的光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
MnO2
通電
葉綠素
光照
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