資源簡介

淄博市 2021-2022 學年度高三模擬考試
化學
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 V-51 Fe-56
Co-59 Mn-55
第Ⅰ卷(選擇題，共 40 分)
一、選擇題(本題包括 10 小題，每題只有一個選項符合題意；每題 2 分，共 20 分)
1. 化學與科技和社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是
A. 我國科學家在國際上首次實現從 CO2到淀粉的全合成，有助于實現“碳中和”
B. “嫦娥五號”超聲電機運用 壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C. 北京冬奧會中國運動服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機高分子材料
D. 中國科學院研發 “東方超環”(人造太陽)用到的氕、氘、氚互為同位素
2. 為提純下列物質，除雜藥品和分離方法都正確的是
被提純的物質(雜質) 除雜藥品 分離方法
A 乙醇(乙酸) CaO 蒸餾
B KBr 溶液(KI) 氯水、CCl4 萃取、分液
C 氯化鋁溶液(氯化鐵) 氨水 過濾
D CO2(SO2) 飽和 Na2CO3溶液 洗氣
A. A B. B C. C D. D
3. 一種 β—內酰胺酶抑制劑(結構的簡式如圖)與抗生素聯用具有很好的殺菌效果。下列說法錯誤的是
A. 其分子式為 C8H9NO5
B. 該分子存在順反異構現象
C. 有 4 種含氧官能團
1
D. 1mol 該分子最多與 3molH2發生加成反應
4. 短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序數依次增大，Y 與 W 同主族，Z與 R 同主族，它們形成的
甲、乙兩種物質(如圖)是有機合成中常用的還原劑。下列說法正確的是
甲： ，乙：
A. 電負性：X>Z>R
B. 第一電離能：YC. 元素 Z 和 R 最高價氧化物對應的水化物都具有兩性
D. 單質 Y 和 W 在空氣中燃燒的產物所含化學鍵類型完全相同
5. 在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說法錯誤
的是
A. 有機物在微生物作用下被氧化并釋放質子
B. 升高溫度可提高電池的能量轉化效率
+ - + -
C. B 極發生的電極反應為：O2+4H +4e =2H2O、2NO 3 +12H +10e =N2+6H2O
-
D. 若該有機物為 CH3OH，則反應 1mol CH3OH 時轉移 6mol e
6. 研究 CH3I 與自由基 Cl 原子(用 Cl*表示)的反應有助于保護臭氧層。已知：Cl*+CH3I 反應有 4 條
反應路徑(TS 表示過渡態，IM 表示中間物)如圖所示。下列說法錯誤的是
2
A. 路徑①的△H>0
B. 路徑②是基元反應
C. 路徑③的速率最快
D. 路徑④的逆反應的活化能最大
7. 下列說法錯誤的是
A. 石墨晶體中層內導電性強于層間導電性
3+
B. 基態 Cr 的最高能層中成對電子與未成對電子的數目比為 8∶3
C. (CH3COO)2Ni·4H2O 的空間構型為八面體，中心離子的配位數為 6
D. N 元素的電負性比 P 元素的大，可推斷 NCl3分子的極性比 PCl3的大
8. 中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是
A. 氣體 X 中含有醋酸蒸氣
B. 該鐵華粉中可能含有鐵單質
2+
C. 向濾液中滴入酸性 KMnO4溶液，可用于證明 Fe 具有還原性
+ 2+ 3
D. 產生藍色沉淀的反應為： —K +Fe +[Fe(CN)6] =KFe[Fe(CN)6]↓
9. 探究甲烷的還原性并檢驗產物的實驗設計如圖。下列說法錯誤的是
3
A. D 中可用無水硫酸銅
B. 先通足量的甲烷氣體，后點燃 C 處酒精燈
C. 若 D 中盛裝堿石灰，根據其質量變化可以推斷甲烷組成
Δ
D. CH4與 CuO 的反應為：4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O
10. 以廢舊鋰離子電池正極材料(主要成分是 LiCoO2，還含有少量 Al 和 Fe)為原料制取 CoSO4的工藝
流程如圖：
-16
已知：常溫下 LiOH 可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10 ]。下列說法錯誤的是
A. Na2S2O3的作用是還原劑
B. “凈化”過程產生的廢渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3
2+ -10 -1
C. “沉鈷”過程中，當溶液的 pH=11 時，c(Co )為 1.6×10 mol·L
D. 用 98%濃 H2SO4比 15%的稀硫酸浸取速率更快
二、選擇題(本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題
意，全都選對得 4 分，選對但不全的得 2 分，有選錯的得 0 分)
+ -
11. 雙極膜是一種離子交換復合膜，在直流電場作用下能將中間層的水分子解離成 H 和 OH ，并分
別向兩極遷移。用雙極膜電解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取雙醛淀粉[(C6H10O5)n]的工作原理如圖所示。
下列說法正確的是
4
A. 攪拌能明顯提高電解反應速率
- - - - -
B. b 極的電極反應式為：Br +6OH -6e =BrO 3 +3H2O、4OH -4e =2H2O+O2↑
-
C. 生成雙醛淀粉的反應為：(C6H10O5)n+BrO 3 =(C6H8O5)n+Br +3H2O
D. 當電路中轉移 2mol 電子時，可得 160g 雙醛淀粉
12. 某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已
知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是
A. 其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大
B. 其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大
C. 條件①，反應速率 0.012mol L 1 min 1
D. 條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol L-1時，半衰期為62.5min
13. 常溫下，由下列實驗操作和現象不能推出相應結論的是
實驗操作和現象 結論
5
為
-1
A 測得 0.1mol·L NaHSO3溶液的 pH 約為 5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量稀
B Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
AgNO3溶液，產生白色沉淀
用 pH 計測定飽和 NaHCO3溶液和飽和

C 水解程度： —CH3COO >HCO 3
CH3COONa 溶液的 pH，前者 pH 大
等體積、pH 均為 3 的兩種非氧化性酸 HA
D 和 HB，分別與足量的 Zn 反應，酸 HA 放出 酸性：HB>HA
的氫氣多
A. A B. B C. C D. D
14. 分子中每個手性碳原子可形成一對旋光異構體。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯
( )可由碳酸丙烯酯( )聚合而成。用環氧丙烷
( )與 CO2催化環加成反應生成碳酸丙烯酯的反應機理如圖。下列說法錯誤的是
A. 碳酸丙烯酯中的 π 鍵與 σ 鍵數目比為 1∶7
B. 聚合生成聚碳酸丙烯酯反應中原子利用率是 100%
-
C. 環氧丙烷與 CO2反應的催化劑為 和 I
6
D. 考慮旋光異構現象，環氧丙烷的一氯代物有 6 種
15. 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數 δ，是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之
-1
和的分數。25℃時，向 0.1mol·L 的 NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或 NaOH 溶液，溶液
中含氮(或碳)各微粒的分布分數 δ 與 pH 的關系如圖所示(不考慮溶液中的 CO2和 NH3分子)。下列說
法正確的是
A. Kb(NH3·H2O) +
B. —n 點時，溶液中 3c(HCO 3 )+c(OH )=c(NH 4 )+c(H )

C. m 點時，c(NH3·H2O)>c(HCO 3 )
2
D. 反應 HCO 3 +NH3·H
垐
2O噲 NH 4 +CO 3 +H2O 的平衡常數為 K，lgK=—0.9
第Ⅱ卷(非選擇題，共 60 分)
三、本題包括 5 小題，共 60 分。答案必須寫在答題卡內相應的位置，不能寫在試卷上。
16. 物質的結構決定物質的性質，化學創造新物質，新物質促進社會發展。
（1）下列氮原子的不同的電子排布。
A. B. C.
D.
能量最高的是____；其電子在發生躍遷時，不能產生發射光譜的是____。

（2）銨鹽與堿加熱可制備氨氣。NH 4 轉化為 NH3過程中，沒有發生變化的是___。
A.鍵角 B.粒子的空間結構 C.雜化方式
（3）以特種鋁合金為骨骼的 LED 地屏創造了冬奧開幕式的美輪美奐。Al 晶胞為面心立方，其晶胞
7
-3
參數 a=0.405nm，則鋁原子的配位數為___，列式表示 Al 單質的密度為___g·cm (設阿伏加德羅常數
的值為 NA)。
（4）如圖所示沿不同的方向分別向 Al 晶胞投影。方向①：從棱 AA′向棱 CC′方向；方向②：從頂點
A 向頂點 C′方向。在下列 4 個投影圖中，正確的是____。
A. B. C. D.
（5）氰胺分子中含氨基，分子式為 CH2N2。其三分子聚合體是六元環狀結構，稱為三聚氰胺，其結
構簡式為____。
（6）今年 2 月 2 日《自然》雜志刊發論文，將三聚氰胺與某含氯、氧元素(原子數比 1∶1)芳香化合
物在特定溶液中混合，常溫下自發迅速反應產生聚酰胺薄膜，是韌性極高又極薄的優質二維片材。
部分結構如圖示(不同顏色表示不同的結構)。已知：除氫原子和氧原子外，所有原子在圖中均有表示。
①該反應的△G___0(填“<”、“>”或“=”)。
②參與反應的芳香化合物的結構簡式是____，其反應的類型為___。
17. 三氯化六氨合鈷(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料。制備反應式為：
2CoCl ·6H O+10NH +2NH Cl+H O 活性炭2 2 3 4 2 2 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，反應放出大量熱。已知：
8
2+ 3+ 2+ 3+
①Co 不易被氧化，Co 具有強氧化性；[Co(NH3)6] 具有較強還原性，[Co(NH3)6] 性質穩定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖 1 所示，加入少量濃鹽酸有利于其析出。制備[Co(NH3)6]Cl3
的實驗步驟：
Ⅰ.取研細的 CoCl2·6H2O 和 NH4Cl 溶解后轉入三頸燒瓶，控制溫度在 10℃以下，加入濃氨水和活性
炭粉末。再逐滴加入 30%的 H2O2溶液，則溶液逐漸變混濁。實驗裝置如圖 2 所示。
Ⅱ.將所得濁液趁熱過濾，向濾液中逐滴加入少量濃鹽酸后靜置。
Ⅲ.在靜置的同時，需對靜置液進行“操作 A”后過濾；用無水乙醇洗滌晶體 2~3 次。
（1）圖中儀器 a 的名稱為____。
2+ 3+
（2）將 Co 轉化[Co(NH3)6] 過程中，先加濃氨水的目的是____。
（3）步驟Ⅱ向濾液中加入濃鹽酸的原因是____。
（4）步驟Ⅲ中的“操作 A”是____。
（5）用如圖 3 裝置測定產品中 NH3的含量(部分裝置已省略)：
9
-1
①蒸氨：取 mg 樣品加入過量試劑后，加熱三頸燒瓶，蒸出的 NH3通入盛有 V1mLc1mol·L H2SO4標
準溶液的錐形瓶中。
液封裝置 1 的作用是____。
液封裝置 2 的作用是____。
-1
②滴定：將液封裝置 2 中的水倒入錐形瓶后滴定剩余的 H2SO4，消耗 c2mol·L 的 NaOH 標準溶液
V2mL。若未將液封裝置 2 中的水倒入錐形瓶，測得 NH3的質量分數將____(填“偏高”或“偏低”或“不
變”)。
18. 有機物 M 是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：
已知：Ⅰ.RX+Mg
醚 R—MgX(格林試劑) X=Cl、Br、I
一定溫度
Ⅱ. +R—MgX→ 濃 鹽 酸
對 甲苯Ⅲ. +
磺 酸 1 0%鹽 酸
苯，Δ 四氫呋喃
10
（1）A→B 的反應方程式為____，反應類型為____。
（2）反應中使用三甲基氯硅烷( )的作用是____，在本流程中起類似作用的有機物還有
____(填名稱)。
（3）L中 官能團有____(填名稱)，M 的結構簡式為____。
（4）符合下列條件的 E 的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。
①能與金屬鈉反應產生氫氣②含兩個甲基③能發生銀鏡反應；
其中核磁共振氫譜中顯示的六組峰的面積比為 6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有 1 個手性碳原子的有機物
結構簡式為____(只寫一種)。
濃硫酸
（5）已知：R1—OH+R2—OH R1—O—R2+H2O。寫出以苯、丙酮和格林試劑為原料△
合成 的路線(其他試劑任選)____。
19. 某廢釩渣(的主要成分為 V2O3，含有少量 Al2O3、CaO)為原料生產 V2O5的工藝流程如圖：
已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；+5 價釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關系
如表。
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
4 3
主要離子 VO 2 VO 3 V2O 7 VO 4
（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是____。
（2）已知 Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的 pH=4，則 Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子
方程式為____。
2 3
（3）Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；則反應 Ca3(VO4)2(s)+3CO 3 噲垐 2VO 4 (aq)+3CaCO3(s)
11
的平衡常數為____。(用含 m、n 的代數式表示)
（4）“沉釩 2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于 80℃沉釩率下降的原因是___。
2+
（5）NH4VO3灼燒脫氨可得 V2O5。在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2C2O4)溶液反應得到含 VO
的溶液，反應的離子方程式為____。
（6）測定產品中 V2O5的純度：取 ag 產品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入
-1 + 2+ 2+ 3+ -1
b1mLc1mol·L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO 2 +2H +Fe =VO +Fe +H2O)，再用 c2mol·L KMnO4溶液滴定
2+
過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4溶液的體積為 b2mL。已知 MnO 4 被還原為 Mn ，假設
-1
雜質不參與反應。則產品中 V2O5的質量分數是____(V2O5的摩爾質量為 Mg·mol )。
20. Ⅰ.我國科學家利用 CO2礦化反應釋放能量設計出 CO2礦化電池。不僅減碳發電，還能獲得高附
加值產品，其工作原理如圖所示(Q 是有機物；反應物和產物分別經過其它通道進入或排出電池容器)。
（1）通過離子交換膜的離子是___，正極區的電極反應式為：
+ —
Q+2CO2+2H2O+2Na +2e =2NaHCO3+QH2，在電極區溶液中可循環利用的物質是___，則電池的總反
應方程式為____。
Ⅱ.以 CO2為原料加氫合成二甲醚、甲醇有利于促進實現“碳中和”。在二氧化碳加氫制取二甲醚 合
成塔中發生以下 3 個反應：
12
的
-1
i．CO2(g)+3H2(g)噲垐 CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49.01kJ·mol
-1
ii．2CH3OH(g)噲垐 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—24.52kJ·mol
-1
iii．CO2(g)+H2(g)噲垐 CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ·mol
-1
（2）2CO2(g)+6H2(g)噲垐 CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___kJ·mol 。
n(H2 )
（3）在壓強 3.0MPa、 =4 條件下，CO2的平衡轉化率和產物的選擇性與溫度的關系如圖所
n(CO2 )
示(選擇性是指生成某物質消耗的 CO2占 CO2消耗總量的百分比)。
①當溫度超過 290℃，CO2的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是___。除改變溫度外，能提高二
甲醚選擇性的措施為____(寫一種即可)。
②根據圖中的數據計算 300℃上述反應達到平衡時 CH3OCH3的物質的量分數為____(保留三位有效
數字)。
n(H2)
（4）在 =3 時，反應 CO2(g)+3H2(g)垐 CH3OH(g)+H2O(g)在不同條件下達到平衡，設體
n(CO 噲 2)
5
系中甲醇物質的量分數為 x(CH3OH)，在 t=250℃下的 x(CH3OH)～P、在 P=5×10 Pa 下的 x(CH3OH)～
1
t 如圖所示。當 CO2的平衡轉化率為 時，反應條件可能為____。
3
13淄博市2021-2022學年度高三模擬考試
化學
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 V-51 Fe-56 Co-59 Mn-55
第Ⅰ卷(選擇題，共40分)
一、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意；每題2分，共20分)
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4【答案】A
5【答案】B
6【答案】B
7【答案】D
8【答案】C
9【答案】C
10【答案】D
二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)
11.【答案】B
12【答案】B
13【答案】D
14【答案】AD
15【答案】CD
第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)
三、本題包括5小題，共60分。答案必須寫在答題卡內相應的位置，不能寫在試卷上。
16.
【答案】（1） ①. D ②. A
（2）C （3） ①. 12 ②. （4）D
（5） （6） ①. ＜ ②. ③. 縮聚反應
17.
【答案】（1）分液漏斗
（2）將不易被氧化的Co2+轉化為具有較強還原性的[Co(NH3)6]2+
（3）增大氯離子濃度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3
（4）冷卻結晶 （5） ①. 平衡氣壓，防止倒吸，防止氨氣逸出 ②. 防止氨氣逸出， ③. 偏低
18.
【答案】（1） ①. ②. 取代反應
（2） ①. 保護酚羥基 ②. 乙二醇
（3） ①. （酚）羥基、醚鍵 ②.
（4） ①. 16 ②. (或或)
（5）
19.
【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更加充分
（2）Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO+2H2O
（3）
（4）溫度高于80℃時，NH水解程度增大，NH濃度減小導致釩率下降
（5）V2O5+ H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O
（6）
20.
【答案】（1） ①. Na+ ②. Q、QH2 ③. Ca(OH)2+Na2SO4++2CO2=CaSO4+2NaHCO3
（2）—122.54 （3） ①. 溫度超過290℃時，反應以吸熱反應反應iii為主，升高溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大 ②. 增大壓強 ③. 1.25%
（4）250℃、9×105Pa或210℃、5×105Pa
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