資源簡介

一、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑反應(yīng)
紫色石蕊遇酸溶液變紅色，無色酚酞遇酸溶液不變色。
與活潑金屬反應(yīng)
酸 + 活潑金屬==鹽 + H2 （置換反應(yīng)） Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4== MgSO4+ H2↑ Zn+2HCl== ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑ 2Al+6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al +3H2SO4== Al2(SO4) 3+3H2↑
與金屬氧化物反應(yīng)
酸 + 金屬氧化物==鹽 + H2O （復(fù)分解反應(yīng)）
鐵銹+稀鹽酸：Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O
鐵銹+稀硫酸：Fe O + 3H SO == Fe (SO ) + 3H O
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：
1、鹽+酸====新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）
符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
Na2CO3 +2HCl==2NaCl +H2O +CO2↑(產(chǎn)生大量氣泡) NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑(產(chǎn)生大量氣泡) CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑(產(chǎn)生大量氣泡) K2CO3 +2HCl==2KCl+H2O + CO2↑(產(chǎn)生大量氣泡)
AgNO3 +HCl== AgCl↓+ HNO3 (產(chǎn)生白色沉淀) BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl (產(chǎn)生白色沉淀)
2、鹽+ 堿====新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）
反應(yīng)物需可溶，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (產(chǎn)生白色沉淀) Ba(OH)2+ Na2CO3 == BaCO3↓+2NaOH (產(chǎn)生白色沉淀) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 (產(chǎn)生藍色沉淀)
2 3 2 4
2 4 3 2
3NaOH + FeCl3
== Fe(OH)3↓+ 3NaCl (產(chǎn)生紅褐色沉淀)
(鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色)
氧化銅+稀鹽酸: CuO + 2HCl2== CuCl2 + H2O氧化銅+稀硫酸: CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O
(黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色)
4.與堿反應(yīng)：酸 + 堿==鹽 + H2O （復(fù)分解反應(yīng)）
氫氧化鐵+稀鹽酸：Fe(OH)3+ 3HCl== FeCl3+ 3H2O
氫氧化鐵+稀硫酸：2Fe(OH)3+ 3H2SO4== Fe2 (SO4)3+ 6H2O
(紅褐色固體消失，溶液變黃)
氫氧化銅+鹽酸： Cu(OH)2+ 2HCl== CuCl2+ 2H2O氫氧化銅+稀硫酸：Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O
(藍色固體消失，溶液變藍)
5.與鹽反應(yīng)：酸 +鹽==新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
鹽酸+硝酸銀： HCl+ AgNO3== AgCl↓+ HNO3
(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
硫酸+氯化鋇： H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
大理石+稀鹽酸： CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑碳酸鈉+稀鹽酸： Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
(產(chǎn)生大量氣泡)
二、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（反應(yīng)前后元素化合價保持不變）
三、區(qū)分濃硫酸和濃鹽酸的方法：
①分別聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸，
無氣味的是濃硫酸；
②打開瓶蓋觀察，有白霧的是濃鹽酸，
無現(xiàn)象的是濃硫酸；
③取樣，分別加入水中溶解，溫度明顯升高的是濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的是濃鹽酸；
④分別用小木棒蘸取，小木棒馬上變黑的是濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的是濃鹽酸。
3、鹽 1+ 鹽 2====新鹽 1+ 新鹽 2（復(fù)分解反應(yīng)）
反應(yīng)物需可溶，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 BaCl2 +Na2CO3 == BaCO3↓ +2NaCl (產(chǎn)生白色沉淀) CaCl2 +Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl (產(chǎn)生白色沉淀) NaCl +AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 (產(chǎn)生白色沉淀) KCl+AgNO3== AgCl↓+ KNO3 (產(chǎn)生白色沉淀) Na2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl (產(chǎn)生白色沉淀)
4、鹽+ 金屬====新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）
鹽需可溶，金屬活動性強于新金屬（金屬不能是 K Ca Na） Fe + CuSO4=== Cu+ FeSO4
(鐵表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色)
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
(銅表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色)
二、離子檢驗：
(
3
)1、CO 2-檢驗：取樣，滴加稀鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中。
2、Cl-檢驗：取樣，滴加硝酸銀溶液，能生成不溶于稀
硝酸的白色沉淀。
(
4
)3、SO 2-檢驗：取樣，滴加硝酸鋇溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
堿的知識
(
3
2
2
2
)一、可溶性堿：NH .H 0、NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 二、氫氧化鈉 NaOH，俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉，白色片狀固體，易潮解（潮解過程是物理變化），易溶于水，溶解時放出大量熱。可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥 CO2，SO2，SO3，HCl 等會與 NaOH 反應(yīng)的氣體！
三、氫氧化鈣 Ca(OH)2，俗稱：熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)制得，方程式為： CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2 的水溶液俗稱石灰水！石灰漿、石灰乳的主要成分是 Ca(OH)2。
四、氫氧化鈉要密封保存，①防止氫氧化鈉吸水而潮解
（物理變化）；②防止與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，方程式為：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）
五、堿的化學(xué)性質(zhì)： 1.與指示劑反應(yīng)
紫色石蕊遇堿溶．液．變藍色，無色酚酞遇堿溶．液．變紅色！
與非金屬氧化物反應(yīng)
堿+非金屬氧化物==鹽+水 （無任何基本反應(yīng)類型）
（非金屬氧化物指 CO2、SO2、SO3 等，不包括 CO） Ca(OH) 2+CO2== CaCO3↓+H2O（檢驗 CO2 的反應(yīng)） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （吸收 CO2 的反應(yīng)）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （工業(yè)處理廢氣）
2NaOH+SO3== Na2SO4+H2O
與酸反應(yīng)： 堿 + 酸 == 鹽+ H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
一、熟記物質(zhì)的顏色
氧化銅 CuO 黑色固體；氧化鐵 Fe2O3 紅色固體；
氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體；氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色固體；氯化銀 AgCl 白色固體；硫酸鋇 BaSO4 白色固體
亞鐵鹽溶液都是淺綠色溶液：氯化亞鐵溶液（FeCl2）、硫酸亞鐵溶液（FeSO4）、硝酸亞鐵溶液 Fe(NO3)2
鐵鹽溶液都是黃色溶液：氯化鐵溶液（FeCl3）、
硫酸鐵溶液【Fe2 (SO4)3】、硝酸鐵溶液 Fe(NO3)3
1、酸堿指示劑變色：
紫色石蕊遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅
2、濃酸特性：
濃鹽酸 濃硫酸
揮發(fā)性
強烈刺激性氣味
瓶口有白霧
吸水性
強烈腐蝕性
溶于水放出大量熱
3、胃酸----鹽酸；食醋---醋酸 CH3COOH；鉛蓄電池---硫酸；可樂雪碧---碳酸
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，也叫酸堿中和。 酸 + 堿 → 鹽 + 水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）
舉 2 例：
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
中和反應(yīng)的本質(zhì)：氫離子和氫氧根離子作用生成水分
子。H+ + OH-= H2O （H+ 和 OH-是一對不共存離子）
(藍色固體消失，溶液變藍)
Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3+3H2O
(紅褐色固體消失，溶液變黃)
4.與鹽反應(yīng)：堿+鹽 == 新堿+ 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(產(chǎn)生白色沉淀) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(生成藍色沉淀) 3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(生成紅褐色沉淀)
中和反應(yīng)的應(yīng)用：
①農(nóng)業(yè)上，改良土壤的酸堿性，如酸性土壤中一般加熟石灰【Ca(OH)2】，也可用生石灰（CaO）代替，但不能用燒堿（NaOH）。
②工業(yè)上， 如： 用熟石灰處理硫酸廠廢水， 方程式為： 。
③生活中，蚊蟲叮咬后止癢可涂一些牙膏、肥皂水等堿性物質(zhì)；胃酸過多可服用氫氧化鋁，
方程式為： ，不可服用氫氧化鈉等強堿。

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