資源簡介

(共40張PPT)
科粵版 化學（初中）
1.中和反應及復分解反應；
2.中和反應的應用。
學 習 目 標
重 點 難 點
1.理解酸和堿有各自相似化學性質的原因；
2.設計實驗探究酸和堿之間能否發生化學反應；
3.能從微觀粒子角度理解中和反應的實質，并能正確書寫中和反應的化學方程式；
4.掌握中和反應在實際生活中的應用。
從上節課學習中，你已經知道酸、堿各自有相似的化學性質：
酸的通性
使紫色石蕊溶液變紅
使無色酚酞溶液變藍
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
酸 + 較活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
（本節學習）
【新課引入】
堿的通性
使紫色石蕊溶液不變色
使無色酚酞溶液變紅
堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
堿 + 鹽 → 新鹽 + 新堿
（本節學習）
【新課講解】
【新課講解】
酒精和水為什么不能導電，而酸和堿溶液能導電呢？
酒精和水是由分子構成的，不存在帶電粒子，所以不導電。
酸溶液和堿溶液中存在帶電的陰陽離子，帶電粒子定向移動，形成電流，所以能導電。
交流討論
【新課講解】
H+ + SO42-
H+ + Cl-
1)HCl
2)H2SO4
3)NaOH
Na+ +OH-
4)Ca(OH)2
Ca2++OH-
酸：溶于水生成的陽離子都是 的化合物。
堿：溶于水生成的陰離子都是 的化合物。
H+
OH-
你知道它們溶于水會生成什么嗎？
交流
討論
【新課講解】
酸和堿的組成有什么特點
Na
K
Ca
OH
OH
(OH)2
堿
溶于 水生成
陽離子都是H+
陰離子都是酸根離子
陽離子都是
金屬離子
陰離子都是OH-
堿具有相似化學性質的原因
H
H
H2
Cl
NO3
SO4
酸
溶于 水生成
酸具有相似化學性質的原因
【新課講解】
（1）、酸的定義：電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+)
的化合物叫做酸。
（2）、組成特點： H+ +酸根離子
（3）、常見的酸根離子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、 CO32- PO43-
判斷：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
【新課講解】
（2）、組成特點：金屬離子 + OH-
判斷：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
（1）、堿的定義： 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根
離子(OH-)的 化合物叫做堿。
【新課講解】
中和反應
無明顯現象。
有反應？
沒有反應？
視頻：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
【新課講解】
【新課講解】
溶液由無色變紅色
溶液由紅色變無色
溶液由無色變紅色
溶液由紅色變無色
1、向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變紅。2、再逐滴加稀鹽酸至變無色。3、再滴加氫氧化鈉溶液變色。4、再次滴加稀鹽酸至變色。
【新課講解】
酸跟堿發生反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4 + 2 KOH =K2SO4 + 2 H2O
玻璃棒上有白色固體
析出，說明有鹽生成。
玻璃棒上有白色固體析出，說明有鹽生成。
【新課講解】
中和反應必須是酸與堿的反應，不是指生成鹽和水的反應。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
×
例如：
常見的中和反應：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
×
【新課講解】
pH
7
0
V(HCl)
溶液
中溶
質成
分有
何變
化？
合作探究
a
c
NaOH和NaCl
NaCl
HCl和NaCl
【新課講解】
酸的組成=
H+ + 酸根離子
堿的組成=
OH- + 金屬離子
H2O
中和反應的實質：H+ + OH- == H2O
【新課講解】
變紅
變紅
變藍
不變色
鹽
水
金屬
鹽
水
水
鹽
非金屬
新鹽
新酸
新鹽
新堿
鹽
氫氣
【新課講解】
上述酸堿分別跟鹽反應以及酸堿中和反應都有這樣的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。
像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
【新課講解】
AB ＋ CD == AD ＋ CB
中和反應一定是復分解反應 ，復分解反應不一定是中和反應，只有反應物是酸和堿時，復分解反應才是中和反應
1、化合反應：A + B = AB 2、分解反應：AB = A + B
3、置換反應：A + BC = B + AC 4、復分解反應：AB ＋ CD == AD ＋ CB
植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。
　能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？
用熟石灰中和。
　　可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
1.改變酸性或堿性土壤
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？
用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。
你能寫出化學方程式嗎？
2.廢水處理
3.醫藥應用
胃藥膠囊的主要成分
胃酸的主要成分是
鹽酸
氫氧化鋁
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁能中和胃酸，
你能寫出化學方程式嗎？
【引申拓展】
（1)由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時，若使用氯氧化鈉，會發生危險和對農作物造成傷害。
（2)由于Al3+對人的身體有不良影響，近年來，一些含氫氧化鋁的藥物已逐漸被其他藥物所取代。
　蜜蜂蟄傷
　蚊子叮咬
蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。
顯堿性
同學們有這樣的經歷嗎
為什么？
【新課講解】
4.調節溶液的酸堿性
在科學實驗中，經常需要將溶液的pH控制在某一特定范圍。當溶液的酸性或堿性太強或太弱時，可以加適當的堿或酸進行調節。
【新課講解】
【課堂小結】
（3）、中和反應：
酸+堿→鹽+水
（1）、酸的定義：電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+)
的化合物叫做酸。
（2）、堿的定義： 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根
離子(OH-)的 化合物叫做堿。
（4）、復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種
化合物的反應，叫做復分解反應。
（5）、中和反應在生活和生產中有廣泛的應用:
（1）農業 ；改良酸性或堿性土壤
（2）工業；處理廢水
（3）生活；醫療應用
（4）科學實驗：調節溶液酸堿性
【課堂小結】
【典例講解】
例1.（2021·安徽省卷）中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（ ）
A．生石灰用于加熱即熱食品
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
【典例講解】
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不涉及中和反應，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于中和反應，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意。故選A。
【典例講解】
例2.（2021·湖南婁底·中考真題）治療胃酸（主要成分是HCl）過多，可服用含 的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代 ，最不科學的理由是（ ）
A．KOH與胃酸不反應 B．KOH易溶于水
C．KOH有強烈的腐蝕性 D． 的來源更廣泛
【典例講解】
【答案】A
【解析】
治療胃酸（主要成分是HCl）過多，可服用含Al（OH）3的藥片且來源廣泛；氫氧化鉀易溶于水且和胃酸反應生成氯化鉀和水，但是氫氧化鉀具有強烈的腐蝕性，不可以使用KOH替代。故選A。
【典例講解】
例3．（2021·廣西中考真題）《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色
C．“石灰”常用于改良堿性土壤
D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”
【典例講解】
【答案】C
【解析】A、草木灰主要成分是碳酸鉀，A正確。B、將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰會生成氫氧化鉀，顯堿性，漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色，B正確。C、題中“石灰”是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，常用于改良酸性土壤，C錯誤。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”，D正確。故選C。
【達標檢測】
1.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是 （ ）
A．由紅色變為藍色 B．由藍色變為紅色
C．由紅色變為無色 D．由無色變成紅色
C
【達標檢測】
2.食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。 為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是 （ ）
A、食鹽 B、食醋
C、香油 D、味精
B
【達標檢測】
3.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）
①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；
②用稀硫酸除鐵銹；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氫鈉治療胃酸過多
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①③④
A
1.完成配套練習冊；
2.預習8.2常見的堿；
3.書面作業：課后習題1、2、。
謝 謝！

展開更多......

收起↑