資源簡介

高考化學31個核心考點
1、各種化學用語核素、離子、原子的標記符號;化學式、化學方程式，離子方程式，熱化學反應方程;結構簡式、結構式;分子式、最簡式、實驗式等
2、原子、離子的結構特征即：各電子層結構、最外層電子數、半徑及性質(得失電子能力、氧化還原性)
3、周期律的內涵即：原子離子結構的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質的性質的周期性變化、元素化合物的性質的周期性變化
4、周期表的結構及構成規律
5、反應速率的計算(表示、比較、換算等)及影響反應速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)
6、平衡狀態的特征與判斷、平衡移動的判斷(9條)即濃度、轉化率、體積百分含量、平均相對分子質量、密度、壓強、顏色等
7、有關化學平衡常數的簡單計算
8、弱電解質(含水)的電離平衡移動的分析
9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑
10、鹽的水解的本質及表示方法
11、離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較
12、關于氧化還原反應(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算
13、關于電化學(原電池、電解池)的分析
14、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用
15、同分異構體的分析與判斷
16、重要官能團的結構、典型反應及相互轉化
17、有機反應類型及典型例證
18、有機物的合成與推斷
19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素
20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素
22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素
23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素
24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
25、二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用
26、教材上的演示實驗即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、拓展等
27、做過的分組實驗即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、評價、改進等
28、相關概念如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池
29、相反概念如：陰極和陽極，正極和負極，加成和消去，氧化反應和還原反應
30、相似概念如：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物和同系列，揮發和升華
31、相近概念如：核素、同位素和元素，原子的性質、元素的性質和單質的性質，原子的質量、原子的相對原子質量、元素的相對原子質量和質量數。

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