資源簡介

初中化學碳和碳的氧化物考點梳理
3)與水反應生成碳酸：C02H,0==H,C0生成的碳
酸能使紫色的石蕊試液變紅
H,C0=H,0+C02↑碳酸
不穩定，易分解
4)能使澄清的石灰水變渾濁：C0,+Ca(0H),=CaC03
↓+H,0本反應用于檢驗二氧化碳
5)與灼熱的碳反應：
C+C0,高溫200
重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是
碳酸鈣：氧化鈣叫石灰，也叫生石灰；氫氧化鈣也叫
熟石灰，也叫消石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都
是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaC0,高溫Ca0+C0,↑
生石灰和水反應可得熟石灰：Ca0+H,0=Ca(OH)2
C02+Ca(0H)2==CaC03↓+H20
3、用途：
滅火（既利用其物理性質，又利用其化學性質）：氣
體肥料；干冰用于人工降雨、制冷劑
4、二氧化碳對環境的影響：
過多排放引起溫室效應。含量升高的主要原因：化石
燃料的燃燒，森林減少
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，
難溶于水
2、化學性質
1)有毒：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣
而中毒。
2)可燃性：2C0+0,點燃2C0,
(可燃性氣體，點燃前一
定要驗純)
鑒別：出、C0、CH4:點燃看燃燒產物（不可根據火
焰顏色，因為都帶藍色)
(水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H,0避H2+
C0)
3)還原性：C0+Cu0△Cu+C0,(不屬于基本反應
類型)
應用：冶金
現象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石
灰水變渾濁。
Fe,0,+3C0高溫2Fe+3C0,(現象：紅色粉
末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：括號外為主要物質，括號內為雜質。
C0[C0,]通入石灰水或氫氧化納溶液：
C02+2Na0H==NaC03+H,0
C02[C0]通過灼熱的氧化銅C0+Cu0
Cu+CO>
Ca0[CaC0]只能煅燒（不可加鹽酸）
CaCO;
高溫Ca0+C0,↑
注意：檢驗Ca0是否含CaC03加鹽酸：
CaC0,+2HCI==CaCl,+H,0+CO,T
(C0的檢驗：先加鹽酸，然后將產生
的氣體通入澄清石灰水。)
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制飾
品、玻璃刀、勘探鉆頭等
石墨(0)是最軟的礦物之一，有優良的導電性、導
熱性、潤滑性。可用于制鉛筆芯、電極、電車電刷等
2、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳
原子的排列方式不同。
C0和C02的化學性質有很大差異的原因是：分子的
構成不同。
3、含石墨的物質主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等
活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶鐵，炭
黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

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