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(共36張PPT)
第三課時 酸堿指示劑、鹽酸和硫酸的化學性質
第十單元 酸和堿
創設情境
2.在右圖的實驗中，可以看到什么 現象？這說明酚酞溶液有什么性質？
紫色石蕊遇碳酸變紅色
1.把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現象？該現象說明了什么？
無色酚酞遇濃氨水變紅色
像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
1.酸堿指示劑的概念
2.酸堿指示劑的作用
【實驗 10 – 1】 指示劑在酸堿溶液中的顯色反應
一.酸堿指示劑
(提示：白醋、蘋果汁里含有酸；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液)
操作 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白 醋
蘋果汁
石灰水
NaOH溶液
變紅色
變藍色
變紅色
不變色
不變色
變紅色
變紅色
變藍色
根據剛才的實驗，填寫下列表格
根據上面實驗的現象，分析這四種物質，得出什么結論呢？
顯示
紅色
遇酸液
紫色
石蕊溶液
遇堿液
顯示
藍色
不變
色
無色
酚酞溶液
遇堿液
顯示
紅色
小結
遇酸液
每次觸碰你
都會臉紅
因為是你
酚酞對堿溶液的表白
記住下列物質呈中性
蒸餾水（H2O） Na2SO4溶液
NaNO3溶液 KNO3溶液K2SO4溶液 CaCl2溶液
紫色石蕊：
無色酚酞：
酸紅堿藍是石蕊
堿紅酸無是酚酞
記憶口訣
① 取樣
② 滴加指示劑
③ 觀察現象
④ 得出結論
答：分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，如果溶液變紅，則原溶液是鹽酸；如果溶液變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液；如果溶液仍為紫色，則原溶液是氯化鈉溶液。
思考與討論：三瓶無色液體：分別是稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液，如何鑒別？
思考：某溶液滴入酚酞保持無色，該溶液顯酸性，對嗎？
可能顯酸性，也可能顯中性
資料卡片—酸堿指示劑的發現
著名化學家波義耳在一次試驗中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現做出了各種假設，經過多次試驗驗證、探究普遍規律，終于獲得成功。
探究 自制酸堿指示劑
指示劑
在不同溶液中的變化 白醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉
紅色
綠色
紅色
綠色
自制酸堿指示劑
1.向某溶液滴入無色酚酞試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則（ ）
A.一定顯紅色
B.可能顯藍色
C.可能仍為紫色，也可能顯紅色
D.一定顯無色
2.市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變為（ ）
A .紫色 B .紅色 C .藍色 D .無色
C
學以致用
B
3.某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ）
A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色
C
4.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（　　）
A．紅色 B．藍色
C．紫色 D．無色
C
石蕊
酸
堿
酚酞
A
B
D
C
前面學習過哪些有鹽酸、硫酸參與的化學反應？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
溫故知新
鹽酸、硫酸有哪些化學性質呢？
1.酸與指示劑反應
二.酸的化學性質
在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
紫色石蕊試液 無色酚酞試液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
不變色（無色）
不變色（無色）
2.酸與活潑金屬反應
回憶第八單元所學Mg、Al、Zn、Fe幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
小黑點表示產生的氣泡
又哭又鬧
偷偷在笑
皮膚起泡
咬牙在叫
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
鹽
氫氣
鹽
氫氣
酸+活潑金屬→鹽+氫氣
以上反應的生成物有什么共同之處？
3.酸與金屬氧化物反應
如何用化學方法清除鐵銹？
稀鹽酸、稀硫酸與鐵銹反應
現象 化學方程式
鐵銹 + 稀鹽酸
鐵銹 + 稀硫酸
1.以上反應的生成物有什么共同之處？
2.利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？
都是鹽和水
不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續反應。
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
學以致用
2.稀鹽酸、稀硫酸除了能與氧化鐵反應外，還能與氧化銅反應嗎？
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
1.某同學在利用鹽酸清除鐵銹時，忘了將鐵釘從鹽酸中取出，第二天發現鐵釘消失了，為什么？請用化學方程式加以解釋。
稀硫酸與氧化銅反應
CuO+ 2HCl ＝ CuO + H2O
現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
反應規律：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水
交流與討論
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質
HCl和H2SO4在水中解離出離子
HCl在水中會解離出H+和Cl-
H2SO4在水中會解離出H+和SO42-
都能解離出H+，所以化學性質相似。
物質導電性實驗
4.與堿反應
常用的堿有：NaOH、Ca(OH)2、KOH
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
同學們能否寫出鹽酸和硫酸與Ca(OH)2，KOH反應的化學方程式？
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
KOH + HCl ＝ KCl + H2O
2NaOH +H2SO4= Na2SO4+2H2O
反應規律：酸 + 堿 鹽 + 水
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4＝ K2SO4 + 2H2O
1.以上反應的生成物有什么共同之處？
2.能否根據以上反應總結一下酸和堿反應的規律？
都是鹽和水
5.與鹽反應
常用的鹽有：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2↑
現象：反應較快，有大量氣泡產生。
現象：反應很快，有大量氣泡產生。
Na2CO3+2H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+2H2O
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+2H2O
同學們能否寫出硫酸與Na2CO3，NaHCO3反應的化學方程式？
1.以上反應的生成物有什么共同之處？
2.能否根據以上反應總結一下酸和堿反應的規律？
都產生鹽、水和二氧化碳
反應規律：碳酸鹽 + 酸 鹽 + 水+二氧化碳
有兩瓶未貼標簽的無色溶液 ，分別是稀鹽酸和稀硫酸，請同學們想想如何將他們鑒別出來？
交流與討論
方案一：用氯化鋇溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現象：有白色沉淀生成
方案二：用硝酸銀溶液
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
現象：有白色沉淀生成
反應規律：酸 + 鹽 新酸 + 新鹽
1.泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）
A．鋼筋 B．銅制品 C．大理石 D．鋁合金
學以致用
B
2.用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產生；③溶液呈黃色。
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
D
3.一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可以選用（　　）A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.鹽酸 D.二氧化碳
A
4.氫溴酸（HBr）的化學性質與鹽酸非常相似，下列物質中不可與氫溴酸發生的反應的是（　　）A.Fe B.CuO C.Ag D.Fe2O3
C
5.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KCl固體 D.硝酸銀溶液
B
6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，確定下面結論正確的是（　　）A.不溶物可能是Cu B.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ C.不溶物一定含Fe，可能含Cu D.不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
D
7.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為20%)，與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？
解：設可生產FeSO4的質量為x。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20%
答：可生產FeSO4的質量是3.04t。
課堂小結
酸的化學性質
與指示劑反應
與金屬反應
與金屬氧化物反應
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
與堿反應
與某些鹽反應
與堿反應生成鹽和水
與鹽反應生成新鹽和新酸

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