資源簡介

(共24張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
第十一單元 鹽 化肥
2021-2022學年九年級化學下冊（人教版）
第2課時
生活中常見的鹽
碳酸鈉
碳酸氫鈉
石灰石的主要成分碳酸鈣
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
碳酸鈉
化學式：
Na2CO3
俗 名：
純堿、蘇打
用 途：
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑
物理性質：
白色粉末狀固體，易溶于水，
水溶液呈堿性
碳酸鈣
化學式：
CaCO3
大理石和石灰石的主要成分
用 途：
物理性質：
白色固體，難溶于水
建筑材料
摩擦劑
補鈣劑
碳酸鈣
貝殼、珍珠、雞蛋殼、珊瑚的主要成分也是碳酸鈣
碳酸氫鈉
化學式：
NaHCO3
俗 名：
小蘇打
用 途：
物理性質：
白色固體，可溶于水，水溶液呈堿性
發酵粉
治療胃酸過多
滅火劑的原料
實驗11-1 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現象 分析 向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象。
產生大量氣泡，固體逐漸溶解，澄清
石灰水變渾濁（碳酸氫鈉反應更劇烈）
碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應
生成二氧化碳氣體。
鹽的化學性質
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室制二氧化碳：
根據上述反應，寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑
鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
H2CO3 = H2O + CO2 ↑
CO32-（或HCO3- ）的檢驗
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、都能與鹽酸發生反應，是因為它們
的組成中都含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。
檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。
檢驗方法：取樣→操作→現象→結論
實驗操作 現象及結論
CO32-

HCO3- 取少量樣品于試管中，
向其中滴加稀鹽酸，
并將產生的氣體通入
澄清的石灰水。
生成無色氣體，澄清石灰水變渾濁。
證明樣品中含有CO32-
或HCO3-
實驗11-2 碳酸鈉與氫氧化鈣反應
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，
觀察并分析現象。
現象
分析
含有CO32-的溶液（碳酸鹽溶液）與石灰水能反應產生白色沉淀
溶液中產生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
鹽的化學性質
1. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新堿
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
討論交流
大理石的主要成分是碳酸鈣，會和酸發生反應，使表面被腐蝕
1.生活中，大理石地板如果不慎滴上了醋或者其他酸，擦干
地板以后，表面變得沒有那么光亮了，為什么？
討論交流
2.工業上常用石灰石、水、純堿為原料分步反應制取燒堿，
你能用化學方程式表示出這一過程嗎？
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O = Ca (OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
工業制燒堿的原理
資料卡片
我國制堿工業的先驅 - 侯德榜
資料卡片
碳酸鈉用途非常廣泛。純堿工業始創于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在西方國家手中。
1921年，在美國留學獲博士學位的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），大大提高了原料的利用率。
侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。
我國制堿工業的先驅 - 侯德榜
資料卡片-- 石筍和鐘乳石的形成
溶洞都分布在石灰巖組成的山洞中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2= CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑
日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。
課堂精練
1.下列各物質的化學式與對應的俗名不正確的是：
A. NaOH 燒堿
B. Na2CO3 純堿、蘇打
C. NaHCO3 小蘇打
D. CaCO3 熟石灰
D
課堂精練
2.下列物質與其對應的用途中，敘述錯誤的是：
A. 食鹽---用作調味品
B. 小蘇打---用作烘焙糕點的發酵粉
C. 純堿---用于玻璃、洗滌劑的生產
D. 碳酸鈣---用于改良酸性土壤
D
課堂精練
A. 分類：碳酸鈉俗稱純堿、屬于堿
B. 性質：碳酸鈉水溶液呈堿性
C. 用途：碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產
D. 組成：碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成
A
3.碳酸鈉的用途非常廣泛，下列有關碳酸鈉的說法不正確的是：
課堂精練
A. 滴加鹽酸，產生能使火焰熄滅的氣體
B. 高溫分解，觀察有無氣體產生
C. 滴加鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D. 加熱產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C
4.檢驗碳酸鹽的最佳方法是：
課堂小結
1．碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打。易溶于水，其水溶液顯堿性。
2．碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打。 可溶于水，其水溶液顯堿性。
3．碳酸鈣：CaCO3，大理石、石灰石的主要成分。
4．鹽的化學性質：
與酸反應 ①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
與堿反應 ③Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
5． CO32-（或HCO3- ）的檢驗。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

展開更多......

收起↑