資源簡介 (共25張PPT)課題1 生活中常見的鹽第十一單元 鹽 化肥2021-2022學年九年級化學下冊（人教版）第3課時鹽的化學性質1. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑2. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新堿Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH觀察上述反應的反應物通過什么方式變成了生成物？復分解反應CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2CO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3NaHCO3+HCl = NaCl + H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應AB + CD → AD + CB表達式：反應特點：反應物和生成物都是化合物各元素的化合價都不變“雙交換，價不變”實驗11-3 氫氧化鈉與氯化鋇和硫酸銅的反應向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液現象化學 方程式有藍色絮狀沉淀生成CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新鹽2兩種鹽溶液反應，生成兩種新鹽交流討論CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4上述兩個反應是否屬于復分解反應，觀察到的現象有什么共同點？都是復分解反應，都有沉淀生成交流討論H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O上述兩個酸和堿的中和反應是否屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？都是復分解反應都有水生成中和反應不是基本反應類型交流討論CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑上述復分解反應的共同現象是什么？都有水和氣體生成復分解反應的條件兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。復分解反應發生的條件：下列有沉淀或氣體或水生成的反應是復分解反應嗎？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2OH2 + O2 2H2OCaCO3 CaO +CO2↑分解反應置換反應化合反應不屬于基本反應類型四種基本反應類型的比較化合反應分解反應置換反應復分解反應兩種或兩種以上的物質生成一種物質A + B + … → X一種物質生成兩種或兩種以上的物質X → A + B +…一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物A + BC → B + AC溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物AB + CD → AD + BC部分酸、堿、鹽的溶解性表溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微溶：可溶于水不：不溶于水/難溶于水揮：有揮發性—：不存在這種物質或該物質遇水分解溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微硫、鹽、硝、碳酸全溶H2SO4、 HCl 、HNO3 、H2CO3可溶于水酸部分酸、堿、鹽的溶解性表溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、氨KOH、NaOH 、Ba(OH)2NH3 H2O 可溶于水Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水作為反應物時可認為是可溶物堿部分酸、堿、鹽的溶解性表溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微鉀、鈉、銨、硝鹽全溶含K+、Na+ 、NH4+、NO3-的鹽類均可溶鹽部分酸、堿、鹽的溶解性表溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3可溶于水鹽部分酸、堿、鹽的溶解性表部分酸、堿、鹽的溶解性表溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水鹽鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽（即氯化物）中只AgCl不溶于水部分酸、堿、鹽的溶解性表溶溶溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微微溶物微溶一共有四種堿：Ca(OH)2鹽：CaSO4AgSO4MgCO3部分酸、堿、鹽的溶解性口訣硫、鹽、硝、碳酸全溶堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、氨鉀、鈉、銨、硝鹽全溶碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鹽酸鹽不溶 氯化銀硫酸鹽不溶 硫酸鋇課堂精練1. 下列說法錯誤的是：A．置換反應的產物中一定有化合物B．復分解反應一定沒有單質參與C．化合反應一定要加熱才能發生D．中和反應的產物一定是鹽和水C2．下列反應屬于復分解反應的是：A．Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑B．CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2OC．H2CO3 = CO2↑＋H2OD．BaCO3＋2HCl = BaCl2＋H2O＋CO2↑課堂精練D3．關于復分解反應，下列說法一定正確的是：A．反應物為酸和堿 B．生成物為鹽和水C．元素化合價不變 D．伴隨有明顯現象課堂精練C課堂精練4.根據你掌握的溶解性規律，判斷下列物質的溶解性（填“可溶”或“不溶”）KOH ；Ba(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 ；NaNO3 ；Ca(NO3)2 ；AgNO3 ；(NH4)2CO3 ； Na2CO3 ； BaCO3 ； CuSO4 ；BaSO4 ；KCl ； MgCl2 ；FeCl2 ； AgCl 。可溶可溶不溶不溶可溶可溶可溶可溶可溶不溶可溶不溶可溶可溶可溶不溶課堂小結1.復分解反應①定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應②發生的條件：在溶液中的反應，生成物中有氣體或沉淀或水2.鹽的化學性質2.部分酸、堿、鹽溶解性。1. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸2. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新堿3. 鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新鹽2https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展開更多...... 收起↑ 資源列表 氫氧化鈉氯化鋇與硫酸銅的反應.mp4 課題1 生活中常見的鹽 （第3課時）-2021-2022學年九年級化學下冊課件（共25張PPT）.pptx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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