資源簡介

(共27張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
第十一單元 鹽 化肥
2021-2022學年九年級化學下冊（人教版）
第3課時
知識回顧
根據你掌握的溶解性規律，判斷下列物質的溶解性
（填“可溶”或“不溶”或“微溶”）
NaOH ；Ca(OH)2 ；Mg(OH)2 ；Al(OH)3 ；
KNO3 ；Ba(NO3)2 ；Ag2SO4 ；(NH4)2SO4 ； K2CO3 ； CaCO3 ； MgSO4 ；BaSO4 ；
FeCl3 ； CuCl2 ；BaCl2 ；AgCl 。
可溶
微溶
不溶
不溶
可溶
可溶
微溶
可溶
可溶
不溶
可溶
不溶
可溶
可溶
可溶
不溶
復分解反應常見的八種沉淀
不溶于水，能溶于酸，無氣體生成
不溶于水，能溶于酸，有氣體生成
不溶于水，也不溶于酸
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
BaCO3
CaCO3
BaSO4
AgCl
堿
鹽
鹽
Fe(OH)3為紅褐色
Cu(OH)2為藍色
其余為白色
交流討論
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據
能
能
能
不能
有水生成
無水、氣體、沉淀生成
有氣體生成
有沉淀生成
根據復分解反應發生的條件，和物質的溶解性判斷稀硫酸與
下表中的四種化合物的溶液是否能發生反應。
哪個反應能發生，但無明顯現象？設計實驗證明你的判斷：
向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加
邊攪拌，直到溶液恰好變為無色。
復分解反應的類型
3. 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
1. 酸 + 堿 = 鹽 + 水
2. 酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水
4. 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽
5. 鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新鹽2
總結我們學過的反應，對復分解反應的類型進行歸納
復分解反應的規律
2.AgCl 、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能發生復分解反應。
1.堿和鹽、鹽和鹽的反應，除了生成物中要有沉淀或氣體之外，
反應物還必須都溶于水。（口訣：無酸必可溶）
3.KNO3、NaNO3與任何物質都不能形成沉淀，不能發生復分解反應。（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽均可溶）
復分解反應的規律
判斷下列物質間能否發生復分解反應。若能，寫出化學方程式，若不能，說明理由。
(1)HNO3＋Ca(OH)2：__________________________________。　　　　　　　　　　
(2)HCl＋BaCO3： 。　　　　　　　　　　
(3)H2SO4＋Al2O3：____________________________________。　　　　　　　　　　
(4)Ba(OH)2＋CaCO3：_________________________________。　　　　　　　　　　
(5)Na2SO4＋Ba(NO3)2： 。　
2HNO3＋Ca(OH)2= Ca(NO3)2＋2H2O
BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑＋H2O
Al2O3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2O
不能反應，因為CaCO3不溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4↓＋2NaNO3
課堂精練
1.下列各組物質在溶液中不能發生復分解反應的是：
A. HCl 和 NaOH　
B. K2CO3 和 HCl　
C. Na2SO4 和 BaCl2　
D. KNO3 和 NaCl
D
H2O
H2O和CO2
BaSO4
課堂精練
2.下列各組物質之間不能發生反應的是：
A. NaOH 和 FeCl3
B. Ba(OH)2 和 K2CO3
C. NaCl 和 AgNO3
D. Na2CO3 和 KNO3
D
Fe(OH)3
AgCl
BaCO3
復分解反應的實質
“參與者”：
“旁觀者”：
反應的實質：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 OH-
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
復分解反應的實質
“參與者”：
“旁觀者”：
反應的實質：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 CO32-
H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
復分解反應的實質
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
“參與者”：
“旁觀者”：
反應的實質：
Na+ 、 SO42-
Cu2+ 、 OH-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
復分解反應的實質
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
H+ + OH- = H2O
H+ + CO32- = H2O + CO2↑
酸堿鹽之間發生的復分解反應的實質是 之間的反應，
兩種離子之間如果能結合生成 或放出 或生成 ，復分解反應就能發生。
水
離子
沉淀
氣體
能發生復分解反應的離子對，
在溶液中不能大量共存。
如：H+ 和 OH-
H+ 和 CO32-
Cu2＋和 OH－
復分解反應的應用--離子共存問題
在水溶液中，常見的不能大量共存的離子對有：
不能與H+共存的離子有：
不能與OH-共存的離子有：
不能與CO32-共存的離子有：
Ag+ 與 Cl- 不能共存
Ba2+ 與 SO42- 不能共存
OH- CO32- HCO3-
H+ NH4+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+
Ca2+ Ba2+
在溶液中有顏色的離子有：
Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4-
若溶液 pH<7 , 則溶液中有大量 H+
若溶液 pH>7 , 則溶液中有大量 OH-
B
課堂精練
1. 下列各組離子能夠在水溶液中共存的是:
A．Ca2＋　K＋　 NO3－　CO32－
B．Na＋　Ba2＋　OH－　 Cl－
C．Na＋　 H＋　 CO32－　SO42－
D．H＋　 Na＋ 　OH－　 NO3－
課堂精練
2. 能在同一溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組物質是:
A．Fe2(SO4)3 NaCl Zn(NO3)2
B．MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．CaCl2 NaNO3 Ba(NO3)2
D．H2SO4 NaNO3 NaHCO3
C
探究實驗
白色沉淀不消失　
產生白色沉淀　
NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
AgCl不溶于稀硝酸
觀察到的現象是：
化學方程式為:
再滴加稀硝酸,觀察到:
實驗結論：
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
Cl- 的檢驗
檢驗試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸
檢驗方法：取樣→操作→現象→結論
實驗操作 現象及結論
Cl-

取少量樣品于試管中，
向其中滴加AgNO3溶液
和稀硝酸。
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。
證明樣品中含有Cl-
檢驗Cl-時，能否將稀硝酸換成稀鹽酸？
不能，鹽酸中含有Cl-，會干擾對樣品中Cl-的檢驗。
探究實驗
白色沉淀全部消失,有氣泡生成　
產生白色沉淀　
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑
結合上述實驗，說出稀硝酸在檢驗Cl-時的作用：
AgCl不溶于稀硝酸，而Ag2CO3 溶于稀硝酸。
檢驗Cl-時加入稀硝酸可以排除CO32-對Cl- 的干擾。
向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液
觀察到的現象是：
化學方程式為:
再滴加稀硝酸,觀察到:
化學方程式為:
探究實驗
白色沉淀不消失　
產生白色沉淀　
BaSO4不溶于稀硝酸
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3
向Na2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
觀察到的現象是：
化學方程式為:
再滴加稀硝酸,觀察到:
實驗結論：
SO42- 的檢驗
檢驗試劑：硝酸鋇溶液和稀硝酸
檢驗方法：取樣→操作→現象→結論
實驗操作 現象及結論
SO42-

取少量樣品于試管中，
向其中滴加Ba(NO3)2溶液
和稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。
證明樣品中含有SO42-
檢驗SO42-時，能否將稀硝酸換成稀硫酸？
不能，硫酸中含有SO42-，會干擾對樣品中SO42-的檢驗。
探究實驗
白色沉淀全部消失,有氣泡生成　
產生白色沉淀　
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑
結合上述實驗，說出稀硝酸在檢驗SO42-時的作用：
BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。
檢驗SO42-時加入稀硝酸可以排除CO3 2-對SO42-的干擾。
向Na2CO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
觀察到的現象是：
化學方程式為:
再滴加稀硝酸,觀察到:
化學方程式為:
復分解反應的應用--常見離子的檢驗
檢驗方法 現象

滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
SO42-
CO32-
Cl-
滴加稀鹽酸并將生成氣體通入Ca(OH)2溶液
滴加AgNO3溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
生成能使澄清石灰水
變渾濁的氣體
注意：檢驗SO42- 也可以先加入稀鹽酸再加入BaCl2溶液
課堂小結
1.復分解反應的實質：溶液中的離子結合成水、氣體或沉淀。
2.復分解反應的應用：
①離子的共存：能發生復分解反應的離子對在溶液中不能共存。
②常見離子的檢驗
Cl- ： 硝酸銀溶液和稀硝酸
SO42-：硝酸鋇溶液和稀硝酸
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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