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初中化學重點知識點總結理解
一、化學方程式的配平方法：
“萬物歸一” 配“1”法。
以Al + CuSO4 == Al2(SO4)3 + Cu為例，先你認為在最復雜的化學式前加數字1，如Al2(SO4)3前面加1，推出左邊Al前面需要加個2，再看Al2(SO4)3中SO4為3個，繼續在CuSO4前面加個3，加3之后推出右邊的Cu前面需要加個3，最后再檢查2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(口訣：嫁給那美女，身體細且輕，統共一百斤）
三、酸
酸：解離出的陽離子全部是H+的化合物 形式：酸 = H+ + 酸根陰離子
?？嫉乃幔蝴}酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
酸的化學性質1．跟指示劑的反應 使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色
跟活潑金屬（金屬活動性順序H之前的）反應生成鹽和氫氣 例子：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
跟金屬氧化物的反應生成鹽和水 例子：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
跟堿發生中和反應生成鹽和水 例子：HCl + NaOH = NaCl + H2O
跟某些鹽反應生成新鹽和新酸 例子：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
四、堿
堿：解離出的陰離子全部是OH-的化合物 形式：堿=金屬離子（或銨根離子）+ OH-
常考的堿：氫氧化鈉NaOH（燒堿、火堿、苛性鈉） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）
堿的化學性質1．跟指示劑的反應 使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞試液變紅
2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水 例子：NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O
3.跟酸發生中和反應生成鹽和水 例子：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
4.跟某些鹽的反應生成新鹽和新堿 例子：Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+ CaSO4
五、鹽
鹽：陽離子是金屬離子（或銨根離子）+陰離子酸根離子的化合物 形式：鹽= NH4+ /金屬離子+ 酸根陰離子
?？嫉柠}：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打），碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）,碳酸鈣CaCO3
鹽的化學性質1．可溶性鹽跟某些金屬反應生成鹽和金屬 例子：Fe +CuSO4=Cu+ FeSO4
2.跟酸反應生成新鹽和新酸 例子：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
3.跟堿反應新鹽和新堿 例子：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
4.跟可溶性鹽反應生成新鹽和新鹽 例子：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
六、復分解反應發生的條件
特點：反應前后，化合價不變、原子團不變 AB+CD==CB+AD
（1）反應物的條件
反應物中沒有酸，則要求反應物都可溶
（2）生成物的條件
生成物中至少要有沉淀、氣體或水三種物質中其中的一種
難溶性鹽歸類總結：（必背）
SO42-：BaSO4↓
Cl-：AgCl↓
OH-：除K+, Na+, Ba2+ ，Ca2+，NH4+外，其余都不溶
CO32-：除K+, Na+, NH4+外，其余都不溶
NO3-：萬物皆可溶
十二、化學與生活
1.人類重要的六大營養物質：蛋白質（雞蛋、牛奶、大豆、魚、瘦肉類）、糖類（小麥、玉米、大米、土豆、甘蔗）、油脂（各種花生油、植物油和動物脂肪）、維生素（水果和蔬菜，預防疾?。o機鹽和水六大類營養素。蛋白質、油脂、糖類（直接提供能量）這三類都能提供能量，維生素、無機鹽、水這三類物質不供能。缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。
2.化學元素與人體健康在元素周期表20號以內除氟都是常量元素，20號以外是微量元素；青年缺鈣佝僂病、老年缺鈣骨質疏松、缺鐵貧血、缺鋅發育不良，硒防癌抗癌、缺碘甲狀腺腫大、缺氟齲齒；對人體有害的元素：汞、鉛、鎘、砷；對人體有害的物質：CO、黃曲霉素、甲醛、亞硝酸鈉、甲醇、瘦肉精等。
3.有機化合物：含碳元素的化合物（除CO2、CO、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等），比如CH4(最簡單的有機物）、C2H5OH等。
天然有機高分子材料：天然纖維（棉花、羊毛、蠶絲）、天然橡膠；
合成有機高分子材料(合成材料)：塑料（聚乙烯塑料 聚氯乙烯塑料 熱塑性塑料可熱修補、熱固性塑料不可熱修補）、合成纖維（尼龍、滌綸，腈綸）、合成橡膠。
4.鑒別天然纖維和合成纖維：（灼燒法） 棉纖維：燒紙氣味，灰燼易碎；羊毛纖維：點燃有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎；合成纖維：有特殊氣味，灰燼呈黑色或者褐色硬塊。

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