資源簡介

2022高考實驗滿分突破
知識點一 常考儀器
儀器 主要用途 使用方法和注意事項
蒸發(fā)皿 用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌，且液體體積不超過其容積的
試管 用于少量試劑的反應(yīng)容器 加熱液體時，液體體積不能超過其容積的，特別注意：①當(dāng)固體熔點高于分解溫，②高溫下普通玻璃易軟化，所以需要改換成石英玻璃
坩堝 用于固體物質(zhì)的高溫灼燒 把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻，特別要注意：剛玉、石英、陶瓷等坩堝不可以加熱堿性固體，改用鐵、銀坩堝
三頸燒瓶 用做反應(yīng)器 三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提純
蒸餾燒瓶 用于蒸餾、分餾裝置 注意與圓底燒瓶的區(qū)別，有支管口
分液漏斗 ①球形分液漏斗用于隨時添加液體 ②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液 ①注意活塞不得滲漏 ②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出
A：球形冷凝管 B：直形冷凝管 組裝蒸餾或分餾裝置，將蒸氣冷凝為液體；用于液體回流 ①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝蒸氣，斜著放置 ②球形冷凝管常用于液體回流，豎著放置 ③蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反
洗氣瓶 除去氣體中的雜質(zhì)，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶 ①一般選擇能與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收劑 ②裝入液體量不宜超過容積的 ③氣體的流向為A進B出
干燥管 用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰 ①注意干燥劑或吸收劑的選擇 ②一般為大口進氣，小口出氣
U形管 內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體 不可裝液體干燥劑
容量瓶 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①使用前要檢查是否漏水 ②加液體用玻璃棒引流，當(dāng)液面距刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切 ③容量瓶沒有“0”刻度，只有一條刻度線，液面達到刻度線時，溶液的體積即為容量瓶的容量值
A為酸式滴定管(橡膠管) B為堿式滴定管(玻璃塞) 準(zhǔn)確量取一定量的液體(精確度為0.01 mL) ①使用前要檢查是否漏水 ②“0”刻度在上 ③A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液
特別提醒：
(1)可以直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙
(2)儀器中的標(biāo)度相關(guān)：量筒、容量瓶沒有“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方(但不是最上端)
(3)讀數(shù)相關(guān)：不同量器讀數(shù)的差別：量筒讀到小數(shù)點后一位(如9.3 mL)，滴定管讀到小數(shù)點后兩位(如15.10 mL)，托盤天平讀到小數(shù)點后一位(如5.2g)。
知識點二 特殊裝置
1、啟普發(fā)生器(優(yōu)點：控制反應(yīng)開始與結(jié)束)，常用于制備：H2/CO2/H2S/NO
使用注意事項：右邊的開關(guān)必須保持常開。 使用注意事項：先打開活塞2，液面達到膠塞底部時，關(guān)住活塞1，優(yōu)點：無污染
2、恒壓漏斗
作用：(1)平衡氣壓，使液體可以順利滴落
(2)抵消因液體加入造成的體積差，減小實驗誤差(在定量實驗中回答這點)
3、防堵塞裝置
作用：(1)獲得平穩(wěn)氣流/平衡氣壓
(2)通過觀察氣泡產(chǎn)生快慢進行調(diào)節(jié)氣流速度
該裝置往往會配合使用一個驗堵裝置，當(dāng)玻璃管中產(chǎn)生些易升華的物質(zhì)，其容易在C中發(fā)生堵塞，一旦堵塞，可在長頸漏斗中看到液柱上升；如果要防止堵塞，應(yīng)該把C管換成粗管，例如。
4、流速控制器
作用：(1)通過觀察氣泡快慢進行兩種氣體的比例調(diào)節(jié)
(2)有時候還需要考慮該裝置中液體的作用，比如濃硫酸，還有干燥氣體的作用
5、連通器
操作：冷卻后，通過上下移動水準(zhǔn)管，使得水準(zhǔn)管與量氣管內(nèi)頁面相平，讀書時視線與液面最低處保持相平。
特殊提醒：右管與左邊液面的移動方向是一致的，向上提右管，左管的液面也是向上移動的。
6、防倒吸裝置
特別提醒：③裝置中，左邊這根管長短無所謂，但是右邊這根管必須是短管
7、保護裝置
作用：(1)定量實驗中，防止外界空氣中的CO2、水蒸氣等對定量測定產(chǎn)生干擾
(2)定性實驗中，防止外界空氣成分進入裝置，對某種成分的測定形成干擾，或者防止產(chǎn)生的有毒氣體跑到外界造成環(huán)境污染
知識點三 試劑的保存
1、試劑瓶的選擇
(1)見光易/受熱分解物質(zhì)采用棕色瓶：硝酸、次氯酸、硝酸銀、過氧化氫、高錳酸鉀。
(2)與二氧化硅反應(yīng)：氫氟酸。HF+SiO2=SiF4↑+H2O
2、瓶塞選擇：
(1)玻璃塞不可以用于堿性物質(zhì)(堿類及水解顯堿性物質(zhì)，常考KOH、NaOH、Na2CO3、K2CO3)
(2)橡膠塞不可以用于強氧化性物質(zhì)(溴水、高錳酸鉀、重鉻酸鉀)、硝酸、濃硫酸
3、試劑保存方法
(1)防氧化：K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里
(2)防失火：白磷放在冷水中
(3)防揮發(fā)：濃氨水、鹽酸、硝酸陰涼處保存；液溴采用水液封。
(4)防水解：對于弱離子形成的鹽，往往會加些對應(yīng)的酸/堿防止水解。例如FeCl3中加稀鹽酸
知識點四、物質(zhì)的檢驗
(1)氣體的制備與檢測
氣體 制備原料 檢驗特征性質(zhì) 注意事項
O2 高錳酸鉀/氯酸鉀+二氧化錳/雙氧水+二氧化錳 使帶火星的木條復(fù)燃 —
H2 鋅+稀硫酸 純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成 產(chǎn)物只有水
CH4 / 在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 產(chǎn)物有二氧化碳和水
CO 甲酸+濃硫酸 在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 產(chǎn)物只有二氧化碳
乙烯 乙醇+濃硫酸 在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 —
乙炔 電石+飽和食鹽水
SO2 亞硫酸鈉+70%濃硫酸 銅+濃硫酸 無色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水變渾濁 CO2也能使澄清石灰水變渾濁；SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同
H2S 硫化亞鐵+稀硫酸
CO2 稀鹽酸+碳酸鈣 能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅 應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅
NO 稀硝酸與銅 無色氣體，接觸空氣時立即變?yōu)榧t棕色 —
Cl2 濃鹽酸+二氧化錳 黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ Cl2有毒，注意聞氣味的方法
NO2 濃硝酸與銅 紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無色溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性 NO2的顏色與溴蒸氣相近，NO2溶于AgNO3溶液無沉淀生成，而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成
HCl 濃硫酸+氯化鈉/濃鹽酸 無色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成 HCl極易溶于水，做相關(guān)實驗時應(yīng)防倒吸
NH3 氯化銨+氫氧化鈣 無色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒白煙 NH3極易溶于水，做相關(guān)實驗時應(yīng)防倒吸
(2)離子檢測
離子 檢驗方法
Cl-、Br-、I- (1)與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl-、Br-或者I- (2)Br-還可以往其中加入新制氯水，再加CCl4，有機層顯橙紅色。 (3)I-還可以往其中加入新制氯水，再加CCl4/淀粉溶液，有機層顯紫紅色/淀粉變藍
SO 先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO
Na＋、K＋ 做焰色反應(yīng)實驗，若火焰為黃色，則有Na＋；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K＋(特別注意，鉑絲不可以用玻璃代替)
NH 先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則有NH；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NH
Fe2＋ ①先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2＋
Fe3＋ ①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3＋
CO32- 加入氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀過濾后，向沉淀中加入稀鹽酸， 放出可以使澄清石灰水變渾濁的氣體
NO3- 加入稀硫酸酸化后，加入銅片，產(chǎn)生氣體遇到空氣后邊紅棕色
知識點五 物質(zhì)的提純分離
(1)常見氣體除雜
氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 化學(xué)方程式或原理
C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4
H2(NH3) 濃硫酸 NH3＋H2SO4=NH4HSO4
Cl2(HCl) 飽和NaCl 溶液 HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小
CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2
SO2(HCl) 飽和NaHSO3 溶液 HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2
CO2(SO2) 飽和NaHCO3 溶液 SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO) 灼熱CuO CO＋CuOCu＋CO2
CO(CO2) NaOH濃溶液 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
N2(O2) 灼熱銅網(wǎng) 2Cu＋O22CuO
CH4(CH2=CH2、 CHCH) 溴水 CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br HCCH＋2Br2→CHBr2—CHBr2
知識點六 氣體制備流程
氣體制備全流程：(容易考察裝置連接順序問題)
鼓起裝置——氣體制備裝置——除雜裝置——干燥裝置——物質(zhì)制備/性質(zhì)驗證——保護裝置——尾氣處理裝置
1、鼓起裝置：
通常會在一套實驗裝置最前面部分設(shè)置一個鼓起裝置，該裝置一般通的是惰性氣體，其常規(guī)有三種作用：
(1)在實驗開始之前通氣，目的在于將裝置中的空氣排盡，避免干擾實驗。
(2)在定量實驗中通氣，目在于將裝置中的某種氣體全部吹入到后續(xù)裝置中充分吸收，減小實驗誤差。
(3)在定性實驗結(jié)束后通氣，目的在于將裝置中的某種氣體全部吹入到后續(xù)裝置中充分吸收，防止造成環(huán)境污染。
2、氣體發(fā)生裝置：
1)發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)/反應(yīng)條件。常見組合：固液不加熱(雙氧水制備氧氣)、固液加熱(二氧化錳濃鹽酸制備氯氣)、固固加熱(實驗室制備氨氣)
3、除雜裝置
除雜原理：不增不減
常見的幾種搭配：見氣體除雜表。除此之外還需要掌握文字解釋
例如：Cl2(HCl)可通過飽和食鹽水除HCl，解釋：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，飽和溶液中，Cl-濃度較大，平衡逆移，減少氯氣的損失。
4、干燥裝置
(1)常見干燥裝置：干燥管(裝固體：無水氯化鈣、堿石灰、P2O5等等)與洗氣瓶(濃硫酸)
(2)干燥原理：酸性干燥劑：不可以干燥堿性氣體NH3，堿性干燥劑不可以干燥酸性氣體HCl、SO2、CO2、HI、HBr，強氧化性干燥劑不可以干燥還原性氣體：HI、H2S，無水氯化鈣不可以干燥NH3。
5、物質(zhì)制備/性質(zhì)驗證：常考陌生方程式書寫，注意通入氣體與容器中的液體。
6、保護裝置：
作用：防止外界空氣進入裝置形成干擾(氧化、水解、誤差)
7、尾氣處理裝置：避免造成環(huán)境污染，有的還需要考慮防倒吸問題。
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