資源簡介

(共18張PPT)
課題1 常見的酸和堿
第十單元 酸和堿
2021-2022學年九年級化學下冊（人教版）
第2課時
實驗10-2 鹽酸、硫酸的物理性質
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
鹽酸（HCl) 硫酸 (H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶后的現象
氣味
密度
無色液體
瓶口出現白霧(揮發性）
有刺激性氣味
濃鹽酸（37%-38%)
1.19g/cm3
無色油狀粘稠液體
無明顯現象
無明顯氣味
濃硫酸(98%)
1.84g/cm3
實驗10-2 鹽酸、硫酸的物理性質
鹽酸、硫酸的用途
用 途
鹽 酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
常見的酸
食醋中的醋酸
汽水中的碳酸
水果中的檸檬酸
胃液中的鹽酸
硝酸
鉛蓄電池中的濃硫酸
交流討論
打開濃鹽酸的瓶蓋看到的白霧是怎樣產生的？
濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴。
濃硫酸具有吸水性，可用來作什么用途？
不能干燥堿性氣體NH3
氣體的干燥劑
氣流方向為
“長進短出”
濃
硫
酸
交流討論
將濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置一段時間，瓶內液體會怎樣變化？
（不考慮溫度變化和水的蒸發）
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
為什么實驗室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀鹽酸？
揮發性
吸水性
減小
減小
減小
減小
不變
不變
增大
增大
鹽酸具有揮發性，會使收集到的氣體不純。因此制H2用稀硫酸。
稀硫酸與大理石反應會生成微溶的硫酸鈣，因此制CO2用稀鹽酸。
實驗10-3 濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
紙
小木棍
布
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位形成破洞
濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
濃硫酸將這些物質中的氫、氧元素，按照水的組成比（2:1）脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性（脫水性）是化學性質。
濃硫酸的稀釋
把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水
的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
酸入水、沿器壁慢慢倒、不斷攪
濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，切不可將水倒入濃硫酸。
將水注入濃硫酸中時，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱使水立刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
課堂精練
1、下列物質的性質屬于物理性質的是：
A.濃鹽酸的揮發性 B. 濃硫酸的腐蝕性
C.濃硫酸的酸性 D. 碳酸的不穩定性
2、下列有關酸的說法錯誤的是：
A. 鹽酸是混合物
B. 鹽酸和硫酸均可用于除鐵銹
C. 人體胃液中的酸是鹽酸
D. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白煙產生
A
D
課堂精練
3、化學實驗過程要規范操作。下列做法正確的是：
A.把鼻孔湊到瓶口聞鹽酸的氣味
B. 藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，并用手揉搓
C.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%- 5%的
碳酸氫鈉溶液
D. 稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不
斷攪拌
C
課堂精練
4、實驗室的濃硫酸、濃鹽酸若敞口放置一段時間后，對于兩溶液的共同變化圖象描述正確的是：
A.
B.
C.
D.
C
課堂小結
2.濃硫酸的性質
吸水性 物理性質
腐蝕性 （脫水性） 化學性質
1.濃鹽酸的性質
揮發性（打開瓶蓋，瓶口有白霧） 物理性質
3.濃硫酸的稀釋
酸入水、沿器壁、慢慢倒、不斷攪
謝謝
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