資源簡介

《應用廣泛的酸堿鹽》知識點整合
一、溶液的酸堿性
（一）酸性溶液和堿性溶液
紫色石蕊:能使紫色石蕊試液變紅的呈酸性；能使紫色石蕊試液變藍的呈堿性；不能使紫色石蕊試液變色的呈中性。
酚酞:能使酚酞溶液變紅的呈堿性；不能使酚酞溶液變色的呈中性或酸性。
（二）溶液酸堿性的強弱
（1）表示酸堿性強弱-pH
0 ７ 14
酸性增強 中性 堿性增強
的pH（讀數為整數）
（2）溶液酸堿性與酸堿度關系
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
（3）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液
（三）溶液酸堿性與生命活動的關系
酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
二、常見的酸和堿
酸、堿、鹽的組成：
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
（一）常見的酸
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性（物理性質） 脫水性（化學性質） 強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油
2.酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(酸的個性）
3.三種離子的檢驗
待檢離子 試劑
Cl- AgNO3溶液及稀HNO3溶液
SO42- 稀鹽酸及BaCl2溶液
CO32- 稀鹽酸和澄清石灰水
（二）常見的堿
1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： ④實驗室檢驗二氧化碳
2．堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH（堿的個性）
注：難溶性堿受熱易分解產生對應的金屬氧化物（不屬于堿的通性）；
如Cu(OH)2CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
堿的化學性質中，除了與酸反應外，其余都應該是可溶性的堿
（三）中和反應
1．定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2．實質：OH－+H+== H2O
3．應用：
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的廢水
（3）用于醫藥（治療胃酸過多：氫氧化鎂、氫氧化鋁）
（4）蚊蟲叮咬處理
左圖是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中（看起點）
a對應的物質有：NaCl、NaOH
b表示NaOH和鹽酸恰好完全反應。對應的微粒有：Na+、Cl-、H2O
C對應的物質有：NaCl、HCl
三、幾種重要的鹽
（一）鹽
1.定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
2.鹽的性質
（1）酸、堿、鹽的溶解性
酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
堿：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋇、氨水可溶于水，其余均為沉淀
鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（2）鹽的化學性質
鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
3.復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
①常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Al(OH)3↓Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
②反應實質：（離子共存問題）
（二）幾種常見的鹽
物質 俗稱或主要成分 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽的主要成分 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發酵粉 醫療上，治療胃酸過多
碳酸鈣 CaCO3 大理石或石灰石的主要成分 白色固體，不溶于水 補鈣劑；治療胃酸過多；生產生石灰；大理石或石灰石用于實驗室制取二氧化碳；工業煉鐵；生產水泥；
備注 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 治療胃酸過多：氫氧化鋁、氫氧化鎂
三、化學肥料
（一）氮肥
1.作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃
2.常用氮肥：
①銨態氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl
銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
（原因：混合使用，反應產生氨氣，降低肥效）
NH4+的檢驗：
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
方法：a.取樣，與氫氧化鈉溶液混合加熱，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有NH4+
b.取樣，與氫氧化鈣混合研磨，若聞到刺激性氣味，則含有NH4+
實質：NH4+ + OH-=NH3↑+H2O
②有機氮肥：CO(NH2)2
③液態氮肥：NH3·H2O
④硝態氮肥：NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（二）鉀肥
1.作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發黃
2.常用鉀肥 KCl、 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
（三）磷肥
1.作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
2．常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 、 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2
（四）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
（五）使用化肥、農藥對環境的影響
1.土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2.大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
3.引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
4.合理使用化肥：根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 ；農家肥和化肥合理配用
特殊離子鑒別：
H+ ：指示劑；活潑金屬；金屬氧化物；堿；某些鹽：CO32－鹽
OH－：指示劑；某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
Cl－： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－： 用BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的 BaSO4沉淀
CO32－： 用稀鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
Fe3+： 用OH－能生成紅褐色沉淀
Cu2+：用OH－能生成藍色沉淀
NH4+：用OH－能生成出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Mg2+： 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+：用CO32－ 能生成白色沉淀

展開更多......

收起↑