資源簡介

(共47張PPT)
課題1 第1課時
氯化鈉、碳酸鈉、
碳酸氫鈉和碳酸鈣
第十一單元 鹽 化肥
學習目標
1. 認識生活中常見的鹽的物理性質和用途；
2. 知道碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的一些化學性質。
鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物
食鹽：主要成分是氯化鈉，是鹽中的一種
是一類物質的總稱
工業用鹽：如NaNO2
泰州“毒油條”放倒百余人
認定為亞硝酸鹽中毒 　
　　泰州市海陵區泰東鎮老東河村百余市民在吃了一家名叫“五里橋”小吃店的油條后，都出現了臉色、嘴唇發紫，不斷嘔吐的癥狀。到發稿為止，已經有100多人入院治療。泰州市衛生監督所經過初步檢測 ，認為這是一起亞硝酸鹽中毒事件。
泰州“毒油條”放倒百余人
認定為亞硝酸鹽中毒 　
　　泰州市海陵區泰東鎮老東河村百余市民在吃了一家名叫“五里橋”小吃店的油條后，都出現了臉色、嘴唇發紫，不斷嘔吐的癥狀。到發稿為止，已經有100多人入院治療。泰州市衛生監督所經過初步檢測 ，認為這是一起亞硝酸鹽中毒事件。
北京21名民工誤食亞硝酸鹽中毒 2006年1月2日海淀區北太平路，21名來京打工的工人因誤食亞硝酸鹽，發生深度食物中毒。截至發稿時，21名患者除1名病重者死亡外，其他民工仍在急救。
嗨，大家好！我就是氯化鈉。別看我個頭小，在日常生活中我的貢獻可大呢！你知道我有哪些用途嗎？
一、生活中常見的鹽
1. 氯化鈉：
氯化鈉的用途
1. 飲一杯稀的鹽開水可解除精神疲勞
2. 在食鹽中混入些檸檬酸，就可以擦去金屬器具表面的銹。
3. 洗浴時，可在水中加少量食鹽，以使皮膚漸漸堅強。
食鹽的妙用：
4. 食鹽還能預防喉嚨干燥和發啞。
5. 洗衣服時加點鹽，可防止衣服褪色
6. 皮膚被熱水燙了，用鹽水洗可減輕疼痛
我有這么多妙用，想不到吧，同學們真應該從各方面好好認識認識我。比如說：我最大的愛好就是旅游，無論在海洋、湖泊、山川均有我的身影
巖鹽
海洋
鹽池
鹽湖
氯化鈉的存在
鹽井
你知道人們怎樣得到我嗎？
因為氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，利用風吹日曬把水分蒸發掉，得到固體食鹽的。
同學們想一想：
海水曬鹽利用了什么原理？
嗚···。看我身上沾滿了沙子和土多臟啊，你們幫我出出主意，把我弄干凈吧！
在家庭中，怎樣將混在食鹽中的泥沙除去？
想一想：
粗鹽提純的步驟：
1、溶解
2、過濾
3、蒸發
若在實驗室中進行粗鹽提純實驗，你打算選擇哪些儀器，如何進行操作
想一想：
每步操作中所選用的儀器：
1. 溶解
2. 過濾
3. 蒸發
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯、漏斗、 （帶鐵圈的） 鐵架臺
玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、（帶鐵圈的鐵架臺）
在每步步驟中，玻璃棒的作用
1. 溶解
2. 過濾
3. 蒸發
引流
加速粗鹽的溶解
防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
過濾操作中的注意事項：
一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣
液面低于濾紙邊緣
三靠：玻璃棒輕靠在三層濾紙一邊
燒杯尖嘴緊靠玻璃棒
漏斗頸末端緊靠燒杯內壁
想一想：
若實驗需要計算產率，還需要添加哪些儀器？在實驗中需要測定哪些數據？
產率 =
制得的精鹽質量
溶解的粗鹽質量
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣
名 稱 物理性質
碳酸鈉(Na2CO3 )
碳酸氫鈉(NaHCO3 )
碳酸鈣(CaCO3)
1、物理性質
易溶于水的白色粉末，水溶液呈堿性
易溶于水的白色粉末
（俗稱：純堿、蘇打）
（俗稱：小蘇打）
（石灰石、大理石的主要成分）
難溶于水的白色固體
實驗：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
反應更迅速，生成氣體更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
迅速反應，生成大量的氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉與鹽酸反應，生成二氧化碳、水和氯化鈉
碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成二氧化碳、水和氯化鈉
2. 化學性質—與酸的反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
凡是組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽與HCl反應都能生成CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32- （或HCO3-）離子的鑒別方法：
試劑：稀鹽酸、澄清石灰水
現象（1）產生大量氣泡
（2）澄清石灰水變渾濁
實驗：碳酸鈉與氫氧化鈣的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
工業上制取燒堿的方法
3．用途
(1) 碳酸鈉
生活上用于蒸饅頭
生產上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
工業上制取燒堿的方法
侯德榜的聯合制堿法
（2）碳酸氫鈉
A 發酵粉的主要成分
B 治療胃酸過多的藥劑
發酵粉
為什么饅頭疏松多孔
用于制作糕點
（3）碳酸鈣
（3）碳酸鈣
A 可作補鈣劑,同時可以治療胃酸過多
B 石灰石、大理石可作建筑材料
C 也用于實驗室制取二氧化碳
石灰石和石灰巖地區的溶洞
溶洞的形成
石灰巖的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不斷發生上述反應，石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4.復分解反應：
化學基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
鹽
常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉（蘇打、純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣
常見鹽的性質
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
學完本課你應該知道
定義：組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
課堂反饋
C
1．下列物質中屬于鹽的是(　　)
A．NaOH B．Na2O
C．Na2SO4 D．Na
2．在下列物質中：a.食鹽；b.純堿；c.碳酸氫鈉；d.碳酸鈣。
(1)可用作調味劑的是________(填字母，下同)。
(2)可用作洗滌劑的是________。
(3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________。
(4)可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是________。
(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是________。
a
b
d
c
d
3．下列試劑能用于檢驗CO32－的是(　　)
A．稀硫酸 B．食鹽水
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水
D
4．鑒別食鹽和純堿選用的方法正確的是(　　)
A．看顏色 B．聞氣味
C．滴加稀鹽酸 D．溶于水
C
5．熱水瓶膽內壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)，可用適量的鹽酸浸泡后除去，寫出有關反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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