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(共36張PPT)
課題1 常見的酸和堿
第2課時
濃硫酸的腐蝕性
酸的化學(xué)性質(zhì)
第十單元 酸和堿
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色；
2. 知道稀硫酸和稀鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)；
3. 知道稀鹽酸和稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)。
一、濃硫酸的特性
實驗：濃硫酸的腐蝕性實驗
返回
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑
甚至形成洞
濃硫酸能將紙張、木材、棉布、皮膚等物質(zhì)中氫、氧元素按水的組成而脫去，同時生成黑色的炭。
1. 濃硫酸的脫水性（腐蝕性）：
一、濃硫酸的特性
由C、H、O等元素組成的化合物
應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％-5％的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理？
如果稀硫酸？
稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，變?yōu)闈饬蛩?br/>能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。
濃硫酸常做某些氣體的干燥劑
2. 吸水性
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。
酸入水
3.濃硫酸的稀釋
實驗：稀釋濃硫酸的實驗
返回
由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
問題：稀釋濃硫酸時，為什么不能將水注入濃硫酸中？
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
探究實驗 酸的化學(xué)性質(zhì)實驗
返回
由紫色變?yōu)榧t色
不變色
不變色
由紫色變?yōu)榧t色
能使紫色石蕊試劑變紅
酚酞試劑不變色
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
1. 酸能與酸堿指示劑反應(yīng)
酸
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
變紅
不變色
返回
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
生成物都是兩種：一種是氫氣,另一種是由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。
2. 與活潑金屬反應(yīng)
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
條件：
（1）金屬為氫前金屬
（2）酸指的是鹽酸和稀硫酸（濃硫酸、硝酸不能用）
（3）鐵與酸反應(yīng)只能生成＋2價亞鐵鹽和氫氣
金屬＋酸==鹽＋氫氣
Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O +CO2 ↑
3. 稀鹽酸與碳酸鈣、碳酸鈉的反應(yīng)
返回
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃
稀鹽酸
帶銹鐵釘
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象:（1）鐵銹消失
（2）溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀鹽酸、稀硫酸重要的用途：除鐵銹
4. 與金屬氧化物的反應(yīng)
現(xiàn)象（1）黑色粉末消失
（2）無色溶液變?yōu)樗{(lán)色
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
稀硫酸
氧化銅
（小結(jié)：+2價亞鐵鹽溶液為淺綠色、+3價鐵鹽溶液為黃色、 +2價銅鹽溶液為藍(lán)色）
5.鹽酸和硫酸的用途：
用 途
鹽 酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
學(xué)完本課你應(yīng)該知道
濃硫酸
酸的化學(xué)性質(zhì)
酸能使紫色石蕊溶液邊紅，不能使無色酚酞溶液變色
酸 + 較活潑的金屬 → 金屬化合物 + 氫氣
酸 + 金屬氧化物 → 金屬化合物 + 氫氣
濃硫酸的稀釋
濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性
課堂反饋
1. 某地曾發(fā)生一起潑硫酸事件，一位老人被潑瞬間毀容，右眼失明。下列關(guān)于硫酸的說法中，不正確的是(　　)
A．濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時要特別小心
B．把水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中稀釋
C．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
D．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑
B
2．學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了以下歸納：
(1)酸溶液能使指示劑變色。
(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成金屬化合物和________。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
鋅與稀鹽酸反應(yīng)： _______________________________________；　　　
鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______________________________________。
氫氣
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 ↑
(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和________。填寫下表。
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹＋鹽酸 鐵銹逐漸________，溶液由________色變?yōu)開_______色 _______________________________
消失
無
黃
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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