資源簡介

(共15張PPT)
實驗活動6
酸、堿的化學性質
第十單元 酸和堿
學習目標
1. 知道物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化；
2. 能夠說出幾種溶解過程中有熱量變化的物；
3. 初步學習設計方案證明物質溶解過程中存在熱量變化。
【實驗目的】
1.加深對酸和堿的主要性質的認識
2.通過實驗解釋生活中的一些現象
注意：酸和堿有腐蝕性，實驗時應注意安全！
【實驗用品】
試管 藥匙 蒸發皿 玻璃棒 酒精燈
鐵架臺（帶鐵圈） 坩堝鉗 膠頭滴管 火柴
稀鹽酸 稀硫酸 稀氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈣粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 PH試紙 生銹的鐵釘
【實驗步驟】
1. 比較酸和堿與指示劑的作用
紫色石蕊溶液滴入酸溶液中變成紅色，滴入堿溶液中變成藍色
無色酚酞溶液滴入酸溶液中不變色，滴入堿溶液中變成紅色
【實驗步驟】
2. 取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2ml稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
現 象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵釘+稀鹽酸
鐵銹溶解，變成黃色溶液
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
鐵釘表面產生氣泡
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
金屬氧化物+酸 → 鹽+水
金屬單質+酸 → 鹽+氫氣
【實驗步驟】
3. 在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象。
【實驗步驟】
現 象 化學方程式
硫酸銅+氫氧化鈉
氫氧化銅+稀鹽酸
產生藍色沉淀
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
沉淀溶解
形成藍色溶液
Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
【實驗步驟】
4.在試管中加入約1ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1ml，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。
向氫氧化鈉溶液滴入酚酞后，溶液變成紅色
慢慢滴入稀鹽酸后，紅色慢慢消失。把溶液蒸干后，蒸發皿內出現白色晶體。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
酸與堿能發生中和反應生成鹽和水
酸＋堿 → 鹽＋水
【實驗步驟】
5.向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1ml水，振蕩；再各滴入1~2ml酚酞溶液，觀察現象。繼續向其中一支試管中加入約1ml水，振蕩；向另一支試管中加入約1ml稱鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現象。
向氫氧化鈣粉末加入水，出現白色渾濁的液體，滴入酚酞后變成紅色
繼續加水的試管，仍然渾濁且紅色不消失；
加入稀鹽酸的試管，紅色消失且形成無色溶液。
氫氧化鈣粉末不易溶于水，卻易溶于鹽酸。
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
1. 酸和堿都能與酸堿指示劑反應
2. 酸可與一些金屬單質反應生成鹽和氫氣
3. 酸可與一些金屬氧化物反應生成鹽和水
紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色
無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色
金屬單質+酸 → 鹽+氫氣
金屬氧化物+酸 → 鹽+水
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
4. 堿可與一些非金屬氧化物反應生成鹽和水
5. 酸與堿可以發生中和反應生成鹽和水
非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
酸＋堿 → 鹽＋水
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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