資源簡介

(共35張PPT)
課題2
酸和堿的中和反應
第1課時
中和反應
第十單元 酸和堿
學習目標
1. 認識酸和堿之間發生的中和反應；
2. 了解酸和堿對生命活動和農作物的影響；
3. 知道酸和堿在實際生活中的應用。
如果堿液沾到皮膚上 ,應用大量的水進行沖洗,然后涂上硼酸，為什么
提出問題
酸和堿能發生反應嗎？
實驗1：
如何證明Ｃu(OH)2與稀硫酸能否發生反應？
現象：藍色沉淀消失， 生成藍色溶液
實驗２：
如何證明ＮaOH溶液和稀鹽酸能否發生反應？
現象：無明顯現象
你還有其他方法來證明氫氧化鈉與鹽酸能否發生反應嗎？
猜想：1.不反應
2.反應，無明顯現象
間接觀察法（借助指示劑等）
活動方案1
活動方案1
NaOH溶液
無色酚酞
無色
HCl溶液
紅色
HCl溶液
滴有酚酞的NaOH溶液（紅色）
方案1：
往盛有NaOH溶液的試管里滴入幾滴無色酚酞試液，再加入稀HCl ，溶液由紅色變為無色，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應。
活動方案2
HCl溶液
鎂條
不再產生氣泡
NaOH溶液
HCl溶液
加入鎂條
NaOH溶液
往盛有NaOH 溶液的試管中加入少量的稀HCl，然后再加入鋅粒，無氣泡產生，則說明發生了反應。
問題：我們可以用什么方法證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好發生反應？
方案2：
往盛有NaOH 溶液的試管中加入少量的稀HCl，然后再加入鋅粒，無氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應。
練習：寫出下列反應的化學方程式
1、氫氧化鉀和硫酸反應
2、氫氧化鈣和鹽酸反應
3、氫氧化鈣和硫酸反應
2KOH+H2SO4== K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
思考：這三種物質在組成上有什么共同點？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
堿
酸
Cl_ SO42_
CO32_ NO3_ 等
由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
金屬離子
酸根離子
鹽
鹽：
1. 定義：
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應
酸 + 堿 → 鹽 + 水
氫氧化鈉與鹽酸反應
NaOH + HCl == NaCl + H2O
2. 酸堿反應實質：
H+ + OH- ＝ H2O
鹽
？
酸 H+ + 酸根離子
堿 OH- + 金屬離子
H2O
二、中和反應在實際中的應用
1. 改良酸性土壤
Ca(OH)2
H2SO4
CaSO4
2H2O
+
=
+
Ca(OH)2
2HNO3
Ca(NO3)2
2H2O
+
=
+
硫酸廠的污水含有硫酸等雜質，怎樣處理才能排放？
2. 處理工廠的酸性廢水
用熟石灰處理
處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。
處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）
這是處理工廠廢硫酸的常用方法。
某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么辦？
胃痛病人看醫生，醫囑服用《胃舒平》。
胃酸的主要成分是 HCl
《胃舒平》的主要成分是 Mg(OH)2
為什么《胃舒平》能治療這種胃病？
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
3. 用于醫藥
成份：氫氧化鋁等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
生活知多少
4. 生活中的實際應用
洗發液、護發液的使用
除去膽汁酸
黃蜂蟄傷
蚊
蟲叮咬
可涂一些含有堿性物質的藥水。例如：氨水（NH3·H2O） ，就可減輕痛癢。
被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。怎么辦
去除饅頭酸味
皮蛋的吃法
二、中和反應在實際中的應用
1. 改變土壤的酸堿性
2. 處理工廠的廢水
3. 用于醫藥
中和胃酸
4. 制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬等等
工業廢水的處理
酸和堿的中和反應
應用
改良酸性或堿性土壤
醫藥應用
中和反應：酸+堿 鹽+水
學完本課你應該知道
課堂反饋
1. 按圖16－1所示裝置進行實驗，請回答下
列問題。
(1)在①中酚酞溶液會變為________色，說明氫氧化鈉顯堿性。
(2)②中溶液由________色逐漸變為________色，說明堿性消失，加入的鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。
(3)寫出該反應的化學方程式：_________________________。
(4)該反應是________與________作用生成鹽和________的反應，屬于中和反應。
紅
紅
無
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
酸
堿
水
2．下列應用與中和反應原理無關的是(　　)
A．服用含Al(OH)3的藥物，治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
C．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
B
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

展開更多......

收起↑