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(共19張PPT)
課題2　溶解度
第1課時　飽和溶液與不飽和溶液
第九單元　溶液
情景導入
一杯白糖水，溶質和溶劑分別是什么？
要想讓杯子里的水變得更甜，應該怎么做？
是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？
自學互研
提出問題
NaCl能很容易溶解在水里形成溶液，那么它能不能無限制地溶解在一定量的水中呢
知識一
飽和溶液與不飽和溶液
探究實驗
在室溫下，向盛有20 mL水的燒杯中加入5 g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5 g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15 mL水，攪拌，觀察現象。
實驗9-5
實驗1：氯化鈉在水中的溶解
操作 加入5 g氯化鈉，攪拌 再加入5 g氯化鈉，攪拌 再加15 mL水，攪拌
現象
結論
結論
NaCl不能無限制地溶解在一定量的水中。
5 g氯化鈉溶解
20 mL水能溶解5 g氯化鈉
有部分不溶
20 mL水不能完全溶解10 g氯化鈉
氯化鈉全部溶解
10 g氯化鈉至少需要35 mL水才能溶解
提出問題
改變溫度，物質能不能無限地溶解在一定量的水中呢？
探究實驗
實驗9-6
實驗2：硝酸鉀在水中的溶解
操作 現象 結論
5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌 加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 5 g硝酸鉀全部溶解
10 g硝酸鉀不能全部溶解
沒有溶解的硝酸鉀溶解了
硝酸鉀又溶解完了
出現硝酸鉀晶體
一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解
改變溫度，硝酸鉀的溶解能力改變了
歸納總結
1.一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解該物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.飽和溶液三要素：①一定溫度；②一定量溶劑；③溶質不再溶解。
課堂討論
1.有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？
①加入硝酸鉀、蒸發掉一些水、降低溫度；
②加入溶質、蒸發溶劑、改變溫度。
2.將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶劑、升高溫度 。
溫度改變后，過多的溶質以晶體的形式從溶液中析出，這一過程叫做結晶。
知識二
結 晶
1. 結晶：
例如：冷卻熱飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出。
1
2
2. 結晶的方法：
降溫：
適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質，如冷卻熱KNO3溶液，獲取KNO3晶體。
蒸發：
適用于溶解能力受溫度影響較小的物質。如海水中提取食鹽。
3. 結晶的應用：
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
氯化鈉
多種化工原料
知識三
飽和溶液與不飽和溶液間的轉換
提出問題
一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉化的？
歸納總結
1.飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變為不飽和溶液。
2.不飽和溶液通過增加溶質、降低溫度、減少溶劑可以變為飽和溶液。
隨堂練習
1．在溫度為t ℃時，某物質的飽和溶液一定是（ ）
A．稀溶液 B．含有100 g溶劑的溶液
C．濃溶液 D．不能再溶解該物質的溶液
2．若要將一杯不飽和KNO3溶液變為飽和
溶液，下列方法不正確的是（ ）
A．加KNO3固體 B．蒸發水
C．倒出一部分溶液 D．降低溫度
D
C
3．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采取的指施有(已知氯化銨固體的溶解能力隨溫度的升高而增大)（ ）
①降低溫度；②升高溫度；③加氯化銨固體；
④加溶劑；⑤恒溫蒸發溶劑。
A．①③④ B．①③⑤
C．②④ D．②⑤
C
4．將a g 氯化鈉粉末放入b g 水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
5．海水曬鹽的原理是（ ）
A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發
B．利用陽光和風力，使水分蒸發
C．利用日曬，使海水分解
D．利用日曬，使氯化鈉的溶解能力變小
D
B
課堂小結
飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液三要素
飽和溶液與不飽和溶液
結 晶
飽和溶液
增加溶劑、升高溫度
增加溶質、降低溫度、
減少溶劑
不飽和溶液
概 念
結晶的方法：①降溫；②蒸發
概 念

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