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(共15張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)
第2課時　金屬活動性順序
情景導(dǎo)入
金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？
2Mg + O2 2MgO
點燃
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
鎂與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：
自學(xué)互研
知識一
金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)
提出問題
鐵的金屬活動性比銅的強，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，那么其他金屬是否也能發(fā)生同樣的置換反應(yīng)呢？
探究實驗
1.將鋅片浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。
2.將銅片浸入硝酸銀溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。
3.將另一銅片浸入硫酸鋁溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。
探究
實驗：探究金屬活動性順序
實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋅片浸入硫酸銅溶液中
銅片浸入硝酸銀溶液中
銅片浸入硫酸鋁溶液中
根據(jù)探究實驗，填寫表格。
鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色
紅色銅片表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色
無明顯現(xiàn)象
Zn+CuSO4===
ZnSO4+Cu
Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
課堂討論
1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？
反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物；屬于置換反應(yīng)。
3.通過以上實驗探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？
根據(jù)金屬與氧氣、酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度進行比較判斷。
2.通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？
鋁、銅、銀的金屬活動性順序：鋁＞銅＞銀。
知識二
金屬的活動性順序及應(yīng)用
金屬活動性順序
1
人們通過大量的實驗，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序的應(yīng)用
2
可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)：
金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
1
位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
2
位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
3
課堂討論
波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。能否用鐵制容器來配制波爾多液？
不能；根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵會與波爾多液中的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，用鐵制容器來配制波爾多液會導(dǎo)致其變質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。
注意事項
2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水。
3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意“前金換后金”，且金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。
4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換相對不活潑的金屬。
隨堂練習(xí)
1．下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式
B．甲能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．甲的抗腐蝕能力比乙強
D
2． 驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br/>A． FeCl2溶液、Zn、Cu
B． ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、Cu
C． ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe
D． CuCl2溶液、Zn、Fe
D
3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動性由強到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（　　）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z
B．X+H2SO4══XSO4+H2↑
C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y
D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
C
課堂小結(jié)
金屬活動性順序
應(yīng)用
是否發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
內(nèi)容

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