資源簡介

(共17張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
課題2　金屬的化學性質
第1課時　金屬與氧氣和酸的反應
情景導入
大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質？你能否用化學方程式表示出來？如何從化學的角度，解釋“真金不怕火煉”？
自學互研
鎂與氧氣反應：
1
鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
2Mg + O2 2MgO
點燃
知識一
金屬與氧氣的反應
鋁與氧氣反應：
2
鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發生反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質較活潑而非不活潑。
4Al + 3O2 2Al2O3
鐵與氧氣反應：
3
鐵在空氣中加熱時出現紅熱現象但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。
Cu + O2 2CuO
△
實驗：銅與氧氣反應
銅與氧氣反應：
4
歸納總結
判斷金屬活動性的方法1：
大多數金屬都能與氧氣發生反應，根據金屬與氧氣反應的難易程度及反應的劇烈程度，可以判斷出金屬活動性的強弱順序，
即：鎂 > 鋁 > 鐵 > 銅。
提出問題
很多金屬還能與鹽酸、稀硫酸反應，能否參考金屬與氧氣的反應，用金屬與酸反應的難易程度及其劇烈程度來判斷金屬活動性的強弱順序呢？
知識二
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
實驗：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
探究實驗
金屬(鎂、鋅、鐵、銅)與鹽酸、稀硫酸的反應。
探 究
現象 反應的化學方程式
藥品 鹽酸或稀硫酸 鹽酸或稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
反應很劇烈，
產生大量氣泡
反應劇烈，產
生大量氣泡
反應較劇烈，
產生大量氣泡
無明顯現象
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
歸納總結
判斷金屬活動性的方法2：
根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度，可以判斷出金屬活動性的強弱順序，
即：鎂 > 鋅 > 鐵 > 銅。
通過上述探究活動可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
注意：金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的“氫”，而非“氫氣”。
Mg
Zn
Fe
Cu
根據金屬與酸是否能發生反應及反應的劇烈程度，來判斷金屬的活動性強弱，在比較的過程中要注意控制好變量(即反應條件)，要保證在相同的反應條件下進行，實驗結果才有意義。
上述實驗過程中，為什么金屬顆粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶質質量分數要相等？
課堂討論
置換反應
概念：
1
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫置換反應。
表達式：
2
A+BC===B+AC
特征：
3
一換一
4
試寫出一個前面曾經學習過的置換反應的化學方程式：
C＋2CuO2===Cu＋CO2↑
高溫
隨堂練習
1．下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（　　）
A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應
B．鎂只有在高溫下才能與空氣中的氧氣反應
C．“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應
D．金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱
C
2．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是（ ）
A．MgSO4 B．ZnSO4 C．FeCl3 D．AlCl3
3．關于置換反應說法一定正確的是（　　）
A．置換反應一定在溶液中進行
B．置換反應發生時一定有元素化合價的改變
C．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D．元素存在形態發生改變的反應一定是置換反應
C
B
課堂小結
金屬與氧氣
和酸的反應
金屬與氧氣的反應
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
置換反應
A+BC===B+AC
2Mg + O2 2MgO
點燃
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑

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