資源簡介

(共24張PPT)
第九單元 溶 液
課題1 溶液的形成
探究活動一：溶液的形成
溶液是怎么形成的呢？
思 考
新課學習
攪拌或振蕩
升高溫度
將固體研碎
加快物質溶解的方法
拓 展
試管號 加入水中 的物質 振蕩后 靜置后
1 泥土
植物油
4 蔗糖
5 食鹽
分層（油上浮）
分層（土下沉）
油不消失，形成渾濁、不透明液體
泥土不消失，形成渾濁、不透明液體
固體消失，形成無色、透明液體
固體消失，形成無色、透明液體
不分層
不分層
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均一
穩定
不均一不穩定
溶 液
濁 液
混合物
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食鹽在水中的分散
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+
-
食鹽在水中的分散
新課學習
蔗糖在水中的分散
新課學習
蔗糖在水中的分散
新課學習
蔗糖溶液和食鹽溶液是怎樣形成的？
蔗糖分散到水中
食鹽分散到水中
形成
蔗糖溶液
形成
食鹽溶液
蔗糖分子擴散到水分子的間隔之中。
Na+和Cl- 擴散到水分子的間隔之中。
新課學習
一、溶液的概念、特征及組成
概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物就是溶液。
溶 質
溶 劑
均一
穩定
混合物
（2）溶液是由溶質和溶劑所組成。
能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
被溶解的物質叫做溶質；
（1）溶液的特征是：均一性、穩定性、混合物。
均一是指溶液中任意一部分的組成和性質(密度、顏色、熔點、沸點等)完全相同。
穩定是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶液長時間放置， 溶質不會從溶劑中分離出來。
新課學習
溶質的質量是指溶解的那部分物質的質量，未溶解的不算。
由于物質的分子之間有間隔，因此，溶液的體積不等于溶質體積加溶劑的體積。
①、溶液、溶質、溶劑間的質量關系：
溶液質量＝溶質質量+溶劑質量
新課學習
討論:溶液中溶質和溶劑是如何確定的
體系 溶質 溶劑
氣+液
固+液
液+液 無水
有水
氣體
液體
固體
液體
量少
量多
非水物
水
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溫馨提醒：
1、若所加入的物質與溶劑反應，則溶質為與溶劑反應后得到的物質。例如：CaO溶于水，溶質為________
2、若兩種物質間發生反應，要注意是否是恰好完全反應，還是有的物質有剩余。例如：Zn和足量的稀硫酸反應，溶質就是___________,而恰好完全反應時，溶質為________。
3、在一種溶液中，溶劑只有一種，而溶質可以有多種。
Ca(OH)2
ZnSO4和H2SO4
ZnSO4
加入水中的 物質 溶質 溶劑 溶液名稱
蔗 糖
食 鹽
高錳酸鉀
蔗 糖
水
水
水
食 鹽
高錳酸鉀
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食鹽的水溶液或食鹽溶液
高錳酸鉀的水溶液或高錳酸鉀溶液
提醒：沒有特別說明，都是指水溶液，水做溶劑時，可以省略溶劑的名稱。
二、溶液的命名
新課學習
指出下列溶液中溶質、溶劑各是什么？
溶質 溶劑
(1)硫酸銅溶液
(2)稀硫酸
(3)75％的醫用酒精
(4)油脂溶解在汽油里
(5)白磷的二硫化碳溶液
(6)鹽酸
(7) CO2的水溶液
CuSO4
水
H2SO4
水
C2H5OH
水
油脂
汽油
白磷
二硫化碳CS2
HCl
水
H2CO3
水
學以致用
思考:
水是最常見的溶劑，汽油、酒精等也可以作為溶劑，相同溶質在不同溶劑里的溶解程度是否相同呢？
反過來說，不同溶質在相同溶劑里的溶解程度是否相同呢？
新課學習
三、物質的溶解性
試管號 溶質 溶劑 溶解情況
2 碘 水
3 高錳酸鉀 水
結論
●同一種溶質在不同的溶劑中溶解情況不同
●不同的溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同
碘難溶于水(溶液黃色)
高錳酸鉀溶于水(溶液紫色)
碘溶于汽油(溶液棕色)
高錳酸鉀難溶于汽油
② 　　　 碘 　　　 汽油
③ 　 高錳酸鉀 汽油
新課學習
溫馨提醒：影響物質溶解性的因素
1、內因：溶質和溶劑本身的性質，不同的溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同，同一種溶質在不同的溶劑中溶解情況不同。
2、外因：溫度、壓強。
新課學習
酒精能夠在水中溶解嗎？
在探究實驗一中，盛有高錳酸鉀溶液（用高錳酸鉀是為了顯色，利于觀察）3號的試管中，向其中緩緩加入約2mL的酒精。
溶劑 溶質 振蕩前現象 振蕩后現象 靜置后現象 結論
水 乙醇
試管里的液體出現了分層現象
試管里的液體溶為一體，顏色均勻,不分層
酒精能溶于水
不分層
結論：溶質可以是固體，也可以是液體，還可以是氣體。
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所有的成功，都來自于不倦的努力和奔跑；所有幸福，都來自平凡的奮斗和堅持，你無法找到捷徑。 只要你愿意，并且為之堅持，總有一天，你會活成自己喜歡的那個模樣。
心靈雞湯

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