資源簡介

(共44張PPT)
人教版九年級化學
10.1.2常見的酸
新知導入
10.1.2常見的酸
鹽酸化學純(CP)
(500 mL)
品名:鹽酸
化學式:HCI
相對分子質量:36.5
密度:1.18g/cm3
質量分數:36.5%
硫酸 化學純（CP）
(500 mL)
品名∶硫酸
化學式∶H2SO4
相對分子質量∶98
密度∶1.84g/cm
質量分數∶98%
學習目標
學習目標
1.認識濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水性。
2.認識濃鹽酸和濃硫酸的腐蝕性及使用時的注意事項。
3.認識稀鹽酸和稀硫酸的化學性質，并掌握關于稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。
4.結合物質性質，了解稀鹽酸、稀硫酸和濃硫酸的用途。
5.初步學會稀釋濃硫酸的方法。
新知學習
自主梳理
1.鹽酸和硫酸的物理性質與用途
鹽酸 硫酸
化學式
顏色、狀態 的液體 無色黏稠的油狀液體
濃酸的特性 易揮發在空氣中形成 。 強腐蝕性、吸水性
氣味 有 氣味 無氣味
用途 金屬 、制造藥物等；人體胃液中有 ，可助消化。 金屬 ，生產化肥、農藥；濃硫酸常用作 等。
無色
白霧
刺激性
除銹
鹽酸
除銹
干燥劑
HCl
H2SO4
新知學習
自主梳理
2.濃硫酸的稀釋：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不斷 ，切不可 。
濃硫酸
水
攪拌
將水倒入濃硫酸
3.濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上的處理：立即用大量 沖洗，然后涂上3%～5%的 溶液。
碳酸氫鈉
（NaHCO3）
新知學習
自主梳理
4.酸的化學性質。
(1)與指示劑作用：酸溶液使紫色石蕊溶液變 色，不能使無色酚酞溶液變色。
(2)與金屬反應：能與 發生置換反應并產生 。
紅
活潑金屬
氫氣
新知學習
自主梳理
與稀鹽酸反應（化學方程式） 與稀硫酸反應（化學方程式）
鎂
鋅
鐵
規律：1.屬于 反應類型
2.酸+金屬→ + 。
置換
氫氣
金屬的化合物
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
新知學習
自主梳理
(3) 與金屬氧化物反應：
實驗內容 實驗現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹消失，溶液由 色變 色
鐵銹+稀硫酸 鐵銹消失，溶液由 色變 色
無
黃
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
無
黃
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
規律: 金屬氧化物反應+酸→ + 。
金屬的化合物
水
新知學習
實驗活動
[實驗10—2]濃鹽酸和濃硫酸的性質比較
新知學習
實驗活動
[實驗10—2]濃鹽酸和濃硫酸的性質比較
濃鹽酸(溶質：HCl) 濃硫酸(溶質：H2SO4)
顏色、狀態
打開 試劑瓶蓋 現象
原因
氣味
濃鹽酸在空氣中形成白霧的原因：濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，小液滴分散形成白霧。
新知學習
[實驗10—2]濃鹽酸和濃硫酸的性質比較
刺激性氣味
有揮發性
出現白霧
無色液體
新知學習
學以致用——濃鹽酸的保存方法
[實驗10—2]濃鹽酸和濃硫酸的性質比較
密閉保存
新知學習
分析問題
新知學習
問題思考
涂有紫色石蕊溶液的表面皿
實驗活動
新知學習
[實驗10—2]濃鹽酸和濃硫酸的性質比較
濃鹽酸(溶質：HCl) 濃硫酸(溶質：H2SO4)
顏色、狀態
打開 試劑瓶蓋 現象
原因
氣味
無色液體
沒有白霧
實驗活動
刺激性氣味
有揮發性
出現白霧
無色液體
無揮發性
無氣味
有吸水性
新知學習
實驗活動
新知學習
分析對比
濃鹽酸(HCl氣體的水溶液) 濃硫酸(H2SO4)
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶質質量分數
是否變質
濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中的變化比較
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
否
否
新知學習
學以致用——濃硫酸的保存方法
密閉保存
分析問題
新知學習
濃硫酸
CO2
H2O
CO2
[實驗10—3]濃硫酸的腐蝕性
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
[結論]濃硫酸有強烈的 。
白紙變黑
木條變黑
布塊變黑
腐蝕性
實驗活動
新知學習
學以致用——實驗安全
新知學習
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上：①應立即用大量水沖洗；②再涂上3%∽5%的 碳酸氫鈉溶液。
注意
濃硫酸有強烈的腐
蝕性！不要將濃硫酸
沾到皮膚或衣物上。
！
！
問題思考
新知學習
問題思考
新知學習
×
【資料】
濃硫酸的密度1.84 g/cm ，水的密度1.0 g/cm 。水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，會危害人身安全。
注意
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水，并不斷攪拌。切不可把濃硫酸倒入水里。
！
！
實驗活動——稀釋濃硫酸的操作方法
新知學習
酸入水，
沿器壁。
慢慢倒，不斷攪。
新知學習
溫故知新
實驗活動—酸的化學性質
新知學習
探究1：酸跟指示劑反應
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
紫色石蕊變紅色
無色酚酞不變色
紫色石蕊變紅色
無色酚酞不變色
能使指示劑變色：石蕊紅色，酚酞無色。
實驗活動—酸的化學性質
新知學習
探究2：稀鹽酸、稀硫酸跟活潑金屬反應
與稀鹽酸反應（化學方程式） 與稀硫酸反應（化學方程式）
鎂 鋅 鐵 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
產生大量氣泡
產生較多氣泡
產生少量氣泡
溶液為淺綠色
與H前金屬反應生成H2
實驗活動—酸的化學性質
新知學習
探究3：酸跟生銹的鐵釘反應
生銹的鐵釘
實驗現象
實驗活動—酸的化學性質
新知學習
探究3：稀鹽酸跟生銹的鐵釘反應
生銹的鐵釘
實驗現象
1.紅棕色鐵銹消失，溶液變為黃色。
2.有無色氣泡逸出
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解？
反應？
√
溶液中含有Fe3+
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(除銹)
(用于除銹時要注意酸的用量)
實驗活動—酸的化學性質
新知學習
探究4：稀硫酸跟氧化銅反應
實驗現象
黑色固體消失，溶液變為藍色。
溶解？
反應？
溶液中含有Cu2+
√
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
新知學習
分析比較
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
相同點
小結: 金屬氧化物反應+酸→ + 。
金屬的化合物
水
新知學習
歸納整理
酸
使指示劑變色：
紫色石蕊紅色，酚酞無色。
與碳酸鹽反應生成CO2
與H前金屬反應生成H2
與金屬氧化物反應,生成金屬的化合物和H2O
新知學習
釋疑解難
濃鹽酸和濃硫酸在性質上的“兩同”“五不同”：
(1)“兩同”：①都是無色液體；②都具有強腐蝕性。
(2)“五不同”：①氣味不同，濃鹽酸有刺激性氣味，濃硫酸沒有氣味；②濃鹽酸易揮發，濃硫酸不易揮發；③濃硫酸具有吸水性、脫水性，濃鹽酸沒有；④濃硫 酸密度較濃鹽酸密度大；⑤濃硫酸遇水時放出大量的熱，濃鹽酸遇水無明顯熱量變化。
新知學習
典型題析
化學反應中的顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”。請根據下圖所示的變化回答下列問題：
(1)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式
。
(2)若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱 。
(3)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應的化學方程式為 。
例
Fe2O3
鐵
課堂小結
學完本課題你應該知道
1. 酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
2. 酸有一些相似的化學性質。例如：
(1) 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
(2) 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
(3) 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
(4) 酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳。
課堂演練
1.（2018年廣西百色）下列實驗操作中，不正確的是（ ）
中
考
鏈
接
D
課堂演練
中
考
鏈
接
2．（2018年廣西百色）現有①氫氣 ②食鹽 ③稀鹽酸 ④氫氧化鈉 ⑤石墨 ⑥鈦合金六種物質。請按下列要求填空（填序號）：
（6）可用于金屬表面除銹的是 。
③
課堂演練
3．（2019年廣西百色）用學過的化學知識說明或解釋下列問題：
（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶蓋后有白霧生成的原因是 。
中
考
鏈
接
濃鹽酸揮發出的HCl氣體與水蒸氣結合成鹽酸小液滴
課堂演練
中
考
鏈
接
4.（2020年廣西百色）化學與人類的生活密切相關，請用所學的化學知識回答：
(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗，然后再涂上3% ~ 5% (填名稱)的溶液。
(2)用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，反應的化學方程式為 。
碳酸氫鈉
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.(2021年百色)下列實驗基本操作符合規范要求的是（ ）
課堂演練
中
考
鏈
接
粉末狀
固體
A.藥品裝入試管 B.稀釋濃硫酸 C.取用固體藥品 D.檢查裝置氣密性
D
6.(2021年百色)寫出符合下列要求的化學符號或符
號的意義。
(1)鐵粉與稀硫酸完全反應后溶液中的金屬離子是 。
課堂演練
中
考
鏈
接
Fe2+
課堂演練
中
考
鏈
接
7.(四川南充市)將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是（ ）
A.溶液的質量都增大
B.溶液的質量都減小
C.溶液的溶質質量分數都增大
D.溶液的溶質質量分數都減小
D
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小學教育資源及組卷應用平臺
《10.1.2常見的酸》同步練習
1.下列物質屬于酸的是( ）
A.H2CO3 B.NaCl C.P2O5 D.Ca(OH)2
2.下列關于鹽酸的描述錯誤的是( )
A.濃鹽酸有刺激性氣味 B.鹽酸具有強烈的吸水性
C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 D.打開裝濃鹽酸的試劑瓶，瓶口冒白霧
3.下列關于濃硫酸的說法不正確的是（ ）
A.易吸水 B.有腐蝕性 C.易揮發 D.密度比水大
4.化學變化多姿多彩，美麗如花。在圖中，甲、乙、丙、
X分別表示已學過的一種物質， 甲、乙、丙均能與X發
生反應。若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物
質中的( )
A.C B.Fe2O3 C. Al D.CaCO3
5.關于常見酸的用途的說法錯誤的是( ）
A.鹽酸可用于金屬表面除銹 B.濃硫酸在實驗室可用作干燥劑
C.醋酸可用來制作食用醋 D.人體胃液中含有硫酸，可幫助消化
6.一瓶濃硫酸敞口放置了一段時間，下列曲線能正確反映其變化的是( )
7.將表面生銹的鐵釘放入稀硫酸中，開始時觀察到的現象是 ，化學方程式為 ；較長時間后觀察到的現
象是 ，化學方程式為 。由實驗可知，當用稀硫酸或鹽酸除去金屬制品表面的銹斑時， (填“能”或“不能”)將金屬制品長時間浸泡在過量稀酸中。
8.廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.H2 D. O2
9.下列實驗現象描述正確的是( )
A.用鹽酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，溶液變成淺綠色
B.鐵與稀硫酸反應有氣泡產生，溶液變成黃色
C.將銅片放入稀硫酸中，銅片溶解，形成藍色溶液
D.氧化銅與稀硫酸反應，黑色粉末溶解，形成藍色溶液
10.某同學利用如圖所示的實驗對酸的化學性質進行探究。
實驗I 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
(1)標序號①的儀器的名稱是 。
(2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后，溶液變紅色的是 (填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是 。
(3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是 。
(4)實驗Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現象 。儀器②中發生反應的化學方程式是 。
(廣西玉林市)下列物質具有揮發性的是( )。
A.硫酸 B.濃鹽酸 C.石灰石 D.二氧化錳
12.(四川南充市)將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是( ）。
A.溶液的質量都增大 B.溶液的質量都減小
C.溶液的溶質質量分數都增大 D.溶液的溶質質量分數都減小
13.（2018年廣西百色）下列實驗操作中，不正確的是（ ）
14．（2018年廣西百色）現有①氫氣 ②食鹽 ③稀鹽酸 ④氫氧化鈉 ⑤石墨 ⑥鈦合金六種物質。請按下列要求填空（填序號）：
（5）爐具清潔劑中含有的是 ； （6）可用于金屬表面除銹的是 。
15．（2019年廣西百色）用學過的化學知識說明或解釋下列問題：
（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶蓋后有白霧生成的原因是 。
16.（2020年廣西百色）化學與人類的生活密切相關，請用所學的化學知識回答：
(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗，然后再涂上3% ~ 5% (填名稱)的溶液。
(2)用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，反應的化學方程式為 。
17.(2021年百色)下列實驗基本操作符合規范要求的是（ ）
A.藥品裝入試管 B.稀釋濃硫酸 C.取用固體藥品 D.檢查裝置氣密性
18.(2021年百色)寫出符合下列要求的化學符號或符
號的意義。
鐵粉與稀硫酸完全反應后溶液中的金屬離子是 。
《10.1.2常見的酸》同步練習
參考答案
1.下列物質屬于酸的是( A ）
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
2.下列關于鹽酸的描述錯誤的是( B )
A.濃鹽酸有刺激性氣味 B.鹽酸具有強烈的吸水性
C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 D.打開裝濃鹽酸的試劑瓶，瓶口冒白霧
3.下列關于濃硫酸的說法不正確的是（ C ）
A.易吸水 B.有腐蝕性 C.易揮發 D.密度比水大
4.化學變化多姿多彩，美麗如花。在圖中，甲、乙、丙、
X分別表示已學過的一種物質， 甲、乙、丙均能與X發
生反應。若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物
質中的( A )
A.C B.Fe2O3 C. Al D.CaCO3
5.關于常見酸的用途的說法錯誤的是( D ）
A.鹽酸可用于金屬表面除銹 B.濃硫酸在實驗室可用作干燥劑
C.醋酸可用來制作食用醋 D.人體胃液中含有硫酸，可幫助消化
6.一瓶濃硫酸敞口放置了一段時間，下列曲線能正確反映其變化的是( A )
7.將表面生銹的鐵釘放入稀硫酸中，開始時觀察到的現象是 鐵銹消失,溶液由無色變黃色 ，化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；較長時間后觀察到的現
象是 鐵釘表面產生氣泡 ，化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由實驗可知，當用稀硫酸或鹽酸除去金屬制品表面的銹斑時， 不能 (填“能”或“不能”)將金屬制品長時間浸泡在過量稀酸中。
8.廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是（ B ）
A.SO2 B.CO2 C.H2 D. O2
9.下列實驗現象描述正確的是( D )
A.用鹽酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，溶液變成淺綠色
B.鐵與稀硫酸反應有氣泡產生，溶液變成黃色
C.將銅片放入稀硫酸中，銅片溶解，形成藍色溶液
D.氧化銅與稀硫酸反應，黑色粉末溶解，形成藍色溶液
10.某同學利用如圖所示的實驗對酸的化學性質進行探究。
實驗I 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
(1)標序號①的儀器的名稱是 試管 。
(2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后，溶液變紅色的是 a (填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是 節約藥品（或方便觀察反應現象） 。
(3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是 澄清石灰水 。
(4)實驗Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現象 紅棕色固體逐漸消失，溶液變黃色 。儀器②中發生反應的化學方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
(廣西玉林市)下列物質具有揮發性的是( B )。
A.硫酸 B.濃鹽酸 C.石灰石 D.二氧化錳
12.(四川南充市)將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是( D ）。
A.溶液的質量都增大 B.溶液的質量都減小
C.溶液的溶質質量分數都增大 D.溶液的溶質質量分數都減小
13.（2018年廣西百色）下列實驗操作中，不正確的是（ D ）
14．（2018年廣西百色）現有①氫氣 ②食鹽 ③稀鹽酸 ④氫氧化鈉 ⑤石墨 ⑥鈦合金六種物質。請按下列要求填空（填序號）：
（5）爐具清潔劑中含有的是 ④ ； （6）可用于金屬表面除銹的是 ③ 。
15．（2019年廣西百色）用學過的化學知識說明或解釋下列問題：
（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶蓋后有白霧生成的原因是 濃鹽酸揮發出的HCl氣體與水蒸氣結合成鹽酸小液滴 。
16.（2020年廣西百色）化學與人類的生活密切相關，請用所學的化學知識回答：
(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗，然后再涂上3% ~ 5% 碳酸氫鈉 (填名稱)的溶液。
(2)用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，反應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17.(2021年百色)下列實驗基本操作符合規范要求的是（ D ）
A.藥品裝入試管 B.稀釋濃硫酸 C.取用固體藥品 D.檢查裝置氣密性
18.(2021年百色)寫出符合下列要求的化學符號或符
號的意義。
(1)鐵粉與稀硫酸完全反應后溶液中的金屬離子是 Fe2+ 。
基礎不倒翁
溶液質量/g
時間/s
0
能力過山車
無色
酚酞溶液
中考體驗區
粉末狀
固體
基礎不倒翁
溶液質量/g
時間/s
0
能力過山車
無色
酚酞溶液
中考體驗區
粉末狀
固體
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑