資源簡介

可能用到的相對原子質量數據：H:1, C:12, N:14, O:16，Cl:35.5, Mg:24, Al:27 ,
Fe:56, Cu: 64, He:4, S: 32 Ca:40
考試范圍：無機化學部分（第一冊和第二冊前四章）
一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題2 分，共40分）1．下列物質不能由兩種單質直接反應生成的是（ ）  A．Na2O B．FeCl2 C．SO2 D．Fe3O4 2．實驗室準確量取10.00mL稀硫酸，可選用的儀器是（ ）  A．量筒 B．堿式滴定管 C．燒杯 D．酸式滴定管 3．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）  A． 碳酸鈣與鹽酸反應 B．生石灰溶于水  C．過氧化氫分解 D．加熱碳酸氫鈉 4．濃硫酸是常用的干燥劑。下列物質不能用濃硫酸干燥的氣體是（ ）  A．NH3 B．O2 C．SO2 D．CO2 5．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（ ）  A．Cl2 B．CO2 C．NO D．SO2 6．實驗室配制一定物質的量濃度溶液必須用到的玻璃儀器是（ ）  A．酒精燈 B．鐵架臺 C．容量瓶 D．天平 7．下列物質中酸性最強的是（ ）  A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 8．制備 Al(OH)3 最適宜的藥品是（ ）  A．Al2(SO4)3 和NaOH溶液 B．AlCl3 和 NaOH溶液
C．Al2(SO4) 3 和氨水 D．Al2(SO4)3 和 KOH 溶液9．下列方法可以加快Fe 與稀硫酸反應放出 H2的速率的是( )
A．加入少量ZnCl2 B．加入少量CuSO4
C．增大壓強 D．將稀硫酸變為濃硫酸10．下列反應的離子方程式不正確的是（ ）  A．Cl2通入NaOH溶液中 Cl2十2OH—===Cl—十ClO—十H2O B．硫化亞鐵與稀硫酸反應 FeS十2H+ = Fe2+十H2S↑ C．把銅粉投入到FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D．碳酸鈣溶于鹽酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
11．下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應只生成鹽和水的是（ ） A．Al2O3 B．NaHCO3 C．CO2 D．MgO
12．下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和17
13．下列用途中，應用了氮氣不活潑性的是 （ ）
A． 用于合成氨氣 B． 用液氮做制冷劑
C． 焊接金屬時的保護氣 D． 工業上以N2為原料之一制硝酸
14．常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產生的是 （ ）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液
15．下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應是（　　）
A. CO2+H2O=H2CO3 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
16．已知反應4NH3+5O24NO+6H2O某段時間內以NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.20mol/(L·s)，則此段時間內以H2O的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A．0.90mol/(L·s) B．0.30mol/(L·s)
C．1．20mol/(L·s) 　　　D．1.00mol/(L·s)
17．下列物質在水溶液中存在著電離平衡的是 （ ）
A．H2CO3 B．HNO3 C．NaOH 　　　　　D．Na2SO4 18．氨氣可以做噴泉實驗,這是利用氨氣 （ ）
A．極易溶于水　　 B．極易液化 C．比空氣輕 D．能跟水起反應
19. 決定化學反應速率的根本因素是 （ ）
A．溫度和壓強 B．反應物的濃度
C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入
20．在水溶液中能夠大量共存的離子組是 ( )A．Na+，Ca2+，HCO3—，OH— B．K+，NH4+，SO42—，OH—C．Mg2+，K+，Cl—，OH— D．K+，Na+，NO3—，CO32—
21．下列敘述正確的是 ( 　)A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中不可能含有共價鍵 D 共價化合物中可能含有離子鍵
22．下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是
A．鉀元素比鈉元素的金屬性強 B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色
C．堿金屬都保存在煤油中 D．堿金屬的熔點隨著電子層數的增加而降低
23．純凈的水呈中性，這是因為 （ ）
A．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10-14 D．純水中無H+也無OH-
24．下列物質的水溶液，由于水解而呈堿性的是
A、NaHSO4 B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、NH3
25．對于可逆反應 2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 下列說法正確的是
A．到達平衡時，n(SO2) ︰n(O2) ︰n(SO2)＝2︰1︰2
B．到達平衡時，單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol SO3
C．到達平衡時，反應物和生成物濃度一定相等
D．到達平衡時，氣體總物質的量保持不變
二．填空題（22分）
26．地殼中含量最多的金屬元素是 。
27．從能量轉化的角度看，原電池是一種 的裝置。如由銅-鋅-H2SO4 組成的原電池， 是負極，電子由 流向
28．某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，該元素的名稱是 ，其原子結構示意圖為 。
29．欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是 　 　(選 鹽酸 或 NaOH溶液) ．
30．綠礬的化學式是 ；鐵紅的化學式是 。
31．在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向 方向移動；對氣體參加的反應，增大壓強，會使化學平衡向氣體體積 方向移動。
32．(４分)今有６種氣體：Cl2、HCl、SO2、 NH3、NO、NO2。請回答以下問題：(1)必須用排水取氣法收集的氣體是_________________。(2)易溶于水，可用堿石灰作干燥劑的氣體是________________。(3)同溫同壓下，相同質量的６種氣體中，所占的體積最小的是________________。(4)有顏色且有刺激性氣味的氣體是　　　　
33．1～18號元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。非金屬性最強的單質是 （用元素符號或化學式回答）
34．(3分)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，現象是
，反應的離子方程式是 。
35．科學上規定 克12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。若1g氫氣含有n個氫分子，則阿伏加德羅常數可表示為 。
三．推斷題（8分）
36． A、 B、C、D、E、F 6種主族元素，它們的原子序數依次增大。已知A、 C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發生反應都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3。請填寫下列空白處：(1)元素的符號：A．__________，C．____________。(2)元素B和F形成的化合物的電子式__________________。(3)D元素的氧化物屬于_______晶體，含a mol D的上述晶體中含D—O共價鍵______mol。(4)E元素的最高價氧化物與水反應的化學方程式是_______________________。
四．實驗題（8分）
37．實驗室用下圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應，并驗證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據要求回答下列問題。

(1)已知BaSO3不溶于水。要證明上述反應產物中既有CO2又有SO2，下列實驗現象中必須有的是(填序號)________。①B中品紅溶液褪色；②B中品紅溶液不褪色；③C中品紅溶液褪色；④C中品紅溶液不褪色；⑤D中溶液變渾濁；⑥D中溶液無明顯變化。
(2)、在實驗室中，通常用A裝置制取的氣體有(任舉2種)______________。
(3)裝置A中發生反應的化學方程式是_______________ __
五．計算題（12分）
38．將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。試計算：
（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是多少？
39．6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求（1） 至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少？（2）合金中鎂 鋁的質量各多少？

2012高二化學秋季期中考試試題
可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Ba：137
一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3
2.下列反應條件中，通常能縮短反應所需時間，而不能改變化學反應進行程度的是（ ）
A.濃度 B.壓強 C.溫度 D.催化劑
3． 下列有關物質性質的描述中，錯誤的說法是（ ）
A．通常狀況下，干燥的Cl2不與Fe反應，因此可用鋼瓶儲運液氯
B．向鐵與稀H2SO4反應的燒杯中，滴入少許CuSO4溶液，能加快H2生成的速率
C．由于Al在常溫下與濃HNO3、濃H2SO4不反應，故可用鋁槽車運輸濃HNO3或濃H2SO4
D．常溫下，鎂、鋁都能與空氣中氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，使鎂，鋁都有抗腐蝕的性能
4． 對水的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）
A．H∶Cl∶ B． C． D．
5． 有關鎂、鋁、鐵的敘述正確的是（ ）
A．三種元素在周期表中均排在第三周期
B．三種元素的純凈塊狀單質中鎂、鋁呈銀白色，鐵呈黑色
C．三種元素的氧化物與HNO3反應都只生成鹽和水
D．三種元素的陽離子在水溶液中均促進了水的電離。
6． 下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=＋＋2H2O
B．Al粉與NaOH溶液反應：↑
C．Cu粉與溶液反應：
D．NH4Cl水解：
7、在一定條件下，可逆反應 A（g）+ B（g） 2C(g)達到平衡的標志是 （ ）
①A、B、C的分子數比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產生變化
③ 單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發生變化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
8、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的( ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
9． 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（ ）
A．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數為0.3NA
B．2.3g鈉被O2完全氧化時，失去電子數為0.1NA
C．l L 0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子的總數為0.1NA
D．Fe與標準狀況下22.4 LCl2點燃恰好完全反應后，Fe失去電子總數為2NA
10．有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是 （ ）
A． 30ml B．20ml C．大于30ml D．大于20ml
11． 一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火，從液態試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是（ ）
A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液
B．a中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液
D．a中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
12．用鋁熱劑法還原下列氧化物制得金屬1mol，耗鋁最少的是（ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
13．某燒杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，現向其中緩緩加入2mol?L－1 NaOH溶液150mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（ ）
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．和Al(OH)3 D．
14．已知H2A為二元酸，其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，則下列有關結論錯誤的是（ ）
A．H2A為二元弱酸
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．物質的量濃度相同時，堿性：Na2A＞NaHA
D．H2A在水溶液中電離方程式為：H2A=2H＋＋A2－
15、某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是( )
正極
負極
電解質溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
16.可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A.平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大
B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動
D.一定有下列關系：m+n＜p+q
二、非選擇題（52分）
17．（10分）填空題：
（1）寫出FeCl3溶液水解離子方程式： ；
（2）寫出Al2(SO4)3溶液中加入氨水的離子方程式： ；
（3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產物是 ________，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產物是________。
（4）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H+)=______ 。(5) 某溫度下純水中的C(H+)= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)= ；
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+)= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)= ；
18． (9分)用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用
0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.
(2)達到滴定終點的標志是
(3)滴定過程中眼睛應注意
(4)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度_________ （填偏高、偏低、不影響，下同）
(5)盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度________，錐形瓶在裝鹽
酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度________
19．（9分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，溶液中c(H＋) c(OH－)（填“＞”，“＝”或“＜”）
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質為 ，
若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c (OH－)，則該溶液中溶質為 。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) c (CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－) c(H＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）
20、（10分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ ______。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3放熱反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.
21．（14分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
1）寫出D裝置中發生反應的化學方程式 ； 。
（2）裝置B的作用是 ，裝置C中裝的液體試劑是 。
（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為 g。
（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質量將
（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

一、選擇題（每題2分，共60分。只有一個正確選項。）
1、下列對1787年憲法的評價，不正確的是
A．否定君主制，實行共和制 B．使聯邦政府建立在民主法制基礎上
C．否定了奴隸制和種族歧視 D．有利于維護資產階級和種植園主的統治
2、19世紀中期一位英國經濟學家這樣記述：“大洋洲有我們的牧場，阿根廷和北美西部草原上有我們的羊群，……南非和澳大利亞的黃金流向倫敦；印度和中國人為我們種茶，而且我們的咖啡、白糖和香料種植園遍及東印度群島。”這一記述反映的實質問題是
A．英國成為世界上最大的殖民帝國B．英國占有廣闊的海外原料市場C．英國對海外殖民地進行殘酷掠奪D．大英帝國的統治達到鼎盛時
3、美國聯邦政府結構如右圖所示，其中體現的原則表述最準確的是
A．天賦人權?????? B．分權制衡
C．社會契約????? ? D．主權在民?
4、在近代亞洲國家中，最早實踐三權分立學說、建立資產階級共和國的是
A．日本 B．印度 C．中國 D．土耳其
5．第一次世界大戰是帝國主義戰爭，這一結論的依據主要是( )。
A．交戰雙方都是帝國主義國家 B．戰爭是由資本主義發展不平衡引起的
C．主要交戰國的目的是重新瓜分世界 D．戰爭給人類帶來了災難
6、馬克思說：“市場總是在擴大，需求總是在增加。工場手工業也不能滿足這種需求了。于是蒸汽和機器就引起了工業中的革命。”這表明①市場擴大是工業革命的直接原因②蒸汽機的發明是工業革命開始的標志③工場手工業是資本主義發展的一個階段④蒸汽和機器是工業革命的起因
A、①② B、①④ C、①③ D、②④
7、1948年12月10日，聯合國大會通過并頒布的《世界人權宣言》第一條規定：“人人生而自由，在尊嚴和權利上一律平等。他們賦有理性和良心，并應以兄弟關系的精神相對待。”這一宣言是對法國《人權宣言》的再詮釋。這主要是因為《人權宣言》
A確立了資本主義社會的立法規范 B認為國家的最高權力來自于人民
C確認了“尊重和保障人權”的基本原則 D認為最高權力要受法律的限制
8、下表反映了英國農業人口的變化，導致這一變化的主要原因是
年份
1840
1870
1900
1920
農業人口占總人口的百分比
22
14.8
8.4
7.1
A、工業化　　　　B、殖民戰爭　　　C、資產階級革命　D、第一次世界大戰
9、17世紀英國革命期間產生了一個意外的局面，革命因反抗一個人的專制開始，卻造成了另一個人的獨裁。這里的“一個人”和“另一個人”分別指
A詹姆士一世、克倫威爾 B查理一世、克倫威爾
C查理一世、詹姆士一世 D查理二世、詹姆士二世
10、拿破侖曾預言：“我真正的光榮并非打了40次仗，滑鐵盧之戰抹去了關于這一切記憶，但是有一樣東西是不會被人們忘記的，它將永垂不朽——那就是我的民法典。”《民法典》的永垂不朽是因為
A、 拿破侖對自己頒布的《民法典》的偏愛
B、《民法典》動搖歐洲封建統治秩序，擴大了法國革命的影響
C、《民法典》成為世界各國資產階級法典的藍本
D、《民法典》是歷史上第一部資產階級法律文獻
11、有人說：17世紀的英國“在歷史性的轉變中搶了先機，已經率先到達了現代文明的入口處。……在下兩個世紀里，它將傲視全球。”英國“搶了先機”主要是指
A、獲得了歐洲貿易的中心地位 B、確立了君主立憲制
C、大規模進行圈地運動 D、率先開展工業革命
12、每年的7月4日，是美國人民歡度國慶的日子。下列哪一事件與美國國慶日有直接關系
A、來克星頓槍聲 B、波士頓戰役
C、薩拉托加大捷 D、《獨立宣言》發表
13、學習世界近代史時，某同學發現1804~1814年間歐洲國界發生了巨大變化。導致這種變化的主要原因是
A、英國資產階級革命 B、法國大革命 C、美國獨立戰爭 D、拿破侖戰爭
14、法國著名的啟蒙思想家孟德斯鳩明確提出立法權．司法權．行政權三權分立的原則。集中體現這種思想學說的歷史文獻是?
A、英國《權利法案》 B、美國《獨立宣言》 C、美國1787年憲法 D、法國《人權宣言》?
15、19世紀中期的一位英國記者報道：“沒有一個曼徹斯特的工人沒有鐘表，這是他們須臾不可離開的東西……（他們）最通常的物品是那小小的荷蘭機械，有一個忙碌的擺，在整個世界面前公開而公正地擺動著。”這一材料表明，當時的曼徹斯特
A、鐘表工業非常發達 B、工廠紀律嚴格 C、工人消費水平較高 D、貧富差距縮小
16、第一次工業革命給人類社會生產和生活帶來了新的變化，其表現有：
A、家庭電話普遍使用 B、人們乘坐火車外出旅游
C、電力成為主要動力 D、人們利用網絡進行交流
17．法國人克雷夫克夫在18世紀70年代寫道：“我可以給你指出一個家庭……他的妻子是荷蘭人，兒子和法國人結婚，生了四個孩子，都娶了不同國籍的妻子……這是把所有國家的各個個人熔化成一個新的民族。”他所描繪的現象最有可能發生在
A.英屬北美殖民地 B.法屬美洲殖民地
C.西屬美洲殖民地 D.荷屬美洲殖民地
18．在英法兩國，資產階級開始反封建斗爭時的相同形式是( )。
A．抵制征稅 B．武裝斗爭 C．議會斗爭 D．對外擴張
19、對“君權神授”論有限制作用的文件是
A、《獨立宣言》 B、《權利法案》 C、《人權宣言》 D、《共產黨宣言》
20、英國工業革命開始的時候，所雇傭勞動力的來源比歐洲其他國家更加充足，這主要是由于
A、城市化進程的加快 B、圈地運動的進一步推進
C、國外移民不斷涌入 D、人口增殖速度加快
21、“近來以國王權威擅自廢除法律……為非法權力。……凡未經國會準許，借口國王特權，為國王而征稅，或供國王使用而征收金錢，超出國會準許之時限或方式者，皆為非法。”這一引文出自于：
A、盧梭的《社會契約論》 B、英國的《權利法案》
C、美國的《獨立宣言》 D、法國的《人權宣言》
22、19世紀中期，許多與西學相關的“日本新詞“來自中國。而在20世紀初年，大量與西學相關的“日本新詞”，如勞動、方針、政策、理論等迅速傳入中國。出現這一變化的決定性因素是
A、中國留學日本人數增進多 B、中國在甲午戰爭中戰敗
C、日本明治維新成效顯著 D、日本先于中國接觸西學
23、1857年的經濟危機首先從美國開始，繼而蔓延到英法等國，這一變化最能證明的問題是
A、資本主義世界市場初步形成 B、資本主義制度的固有矛盾不可調和
C、 資本主義社會各種矛盾空前激化D、工業文明在逐步取代農業文明
24、拉什莫爾山上用雕刻著美國四位總統的頭像，因而被人稱作“總統山”，其中被美國人民稱為“戰爭時期的第一人，和平時期的第一人，人民心中的第一人”的是
A喬治·華盛頓 B托馬斯·杰斐遜 C林肯 D富蘭克林·羅斯福
25．1862年，林肯政府頒布《解放黑人奴隸宣言》，宣布奴隸獲得自由、并可參加聯邦軍隊是指( )
A．美國全國的奴隸 B．叛亂諸州的奴隸 C．美國南方的奴隸 D．美國北方的奴隸
26．1871年德意志的統一，改變了歐洲的國際格局，歐洲的兩大強國因此而受到扼制，這兩大強國是指（ ）
A．英國和法國 B．法國和奧地利 C．法國和俄國 D．奧地利和意大利
27．北美獨立戰爭結束后，屬于資產階級革命未完成的任務是( )。
A．各州的憲法尚未制定 B．1787年憲法還需修正
C．資產階級政權尚未真正建立 D．南方種植園奴隸制仍存在
28．19世紀30、40年代，歐洲無產階級登上政治舞臺，其含義主要是指( )。
A．掌握了科學的革命理論 B．與資產階級的矛盾上升為主要矛盾
C．開始了有組織的斗爭 D．開始提出獨立的政治要求
29．20世紀初的印度民族解放運動與19世紀中期的印度民族起義相比，具有的特點是( )。
①資產階級領導 ②無產階級參加 ③要求民族平等和自治④各階級廣泛參加,具有廣泛性
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
30、德國“是一個奇妙的國家，它要么拷問世界，要么拷打世界。當他用思想來拷問世界時，他是偉大的；當他用戰爭在拷打世界時，便有了上個世紀的兩次世界大戰”。德國用思想來“考問世界”的事實有
①馬丁路德提出“因信稱義” ②馬克思、恩格斯創立科學社會主義
③愛因斯坦提出相對論 ④俾斯麥統一德意志
A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、②③④
31.（40分） 閱讀下列材料：
材料一：“大約在150年前，（一個）位于太平洋西岸的島國，在西方殖民者堅船利炮的脅迫下遭遇了巨大的生存危機。出人意料的是，它將此作為自己棄舊圖新，迎頭趕上的歷史機遇，并最終使自己成為東方世界第一個擺脫西方大國的欺凌，順利實現現代化的國家……今天，這個島國依然是世界第二大經濟強國.”
__________電視片《大國崛起》解說詞
材料二：“在美洲大陸北部，有一個飄揚著星條旗的國家，……這個國家出現，雖然只有230年的歷史，但卻演繹了大國興起的罕見奇跡。它在歐洲文明的基礎上獨創性地走出了一條自己的發展之路，將世界第一強國的位置占據了一個多世紀。“
__________電視片《大國崛起》解說詞
據材料和結合所學知識，請回答：
（1）材料一中的“島國”指的是哪個國家？（2分）19世紀60年代末，該國抓住機遇“棄舊圖新”，在政治、經濟等方面采取了哪些措施？（12分）“棄舊圖新”的結果使它逐步轉變成什么社會性質的國家？（2分）
（2）材料二中的“飄揚著星條旗的國家”指的是哪個國家？在哪一年建國？（4分）該國通過哪兩次資產階級革命為本國的資本主義發展掃除了哪兩大障礙？（8分）
19世紀晚期，該國經濟發展的原因有哪些？（8分）
（3）這兩個大國崛起的成功經驗，給我國社會主義現代化建設帶來哪些啟示？（4分）


一、單項選擇題（每小題4個備選答案只有一項符合題目要求。每小題4分，共44分）
讀下圖“三幅經緯網示意圖”，完成下題。
1. ①～⑤各地，地理坐標相同的是(　　)
A. ①③　 　B. ①④　 　C. ②④　 　D. ③⑤
讀下圖中的四幅經緯網圖，回答2～3題。
2. 一架飛機6月22日從c點飛往a點，沿直線飛行，飛機朝哪個方向飛行(　　)
A. 東北 B. 西北 C. 西南 D. 東南
3. 當c點的區時為6月22日4時，此刻全球以哪兩條經線為界分屬兩個時期(　　)
A. 20°W和160°E B. 120°E和180°
C. 160°E和180° D. 60°W和180°
圖中的ac、bd為兩條經線，它們與兩條緯線共同組成一個方形。讀圖回答下題。
讀下列經緯網圖，完成4～5題。
4. 以上四幅經緯網圖的圖幅面積相同，其中實際面積最大的是(　　)
A.②區域 B. ①區域 C. ③區域 D. ④區域
5. 四幅經緯網圖中，分別繪有兩條粗短線，符合同一圖中兩條粗短線實際距離相等的是(　　)
A. ①區域和③區域 B. ③區域和④區域
C.①區域和②區域 D. ②區域和④區域
我國自長江口以南至北部灣西端的海岸線近似于一條圓弧。讀圖，回答下題。
6. 此圓弧的半徑約為(　　)
A. 500千米 B. 800千米
C. 1000千米 D. 1300千米
7．右圖中N為北極點，弧POQ為晨昏線，一飛機欲從Q地
飛往P地，其最短航行路線是(　　)
A．沿弧QOP從Q飛往P
B．沿QNP從Q飛往P
C．沿緯線從Q飛往P
D．沿QMP從Q飛往P
8．一架飛機從圣彼得堡（60°N，30°E）起飛，向西南經過11小時飛抵古巴首都哈瓦那（西5區）。起飛時圣彼得堡時間為10日5時。問飛機到達哈瓦那時，當地時間是（ ）
A．11日2時 B．11日9時 C．10日2時 D．10日9時
9.下圖是太陽直射點在地球表面移動示意圖，下列敘述正確的是（? ）
A.直射點在④處時，應是6月22日前后
B.直射點從①處移到⑤處，需要l回歸年
C.直射點位于①或③處時，都是北半球的春分日
D.直射點從②處移到④處期間，我國各地正午太陽高度角逐漸增大
讀右圖，回答10題。
10．某人從B點以北40千米處出發，依次向正南、正東、正北、正西各走100千米，最后他位于
(　　)
A．出發點 　 B．出發點以西
C．出發點以東 　 D．出發點東北
讀“局部經緯網示意圖”，完成11題。
11．下列對于a、b兩地的敘述，正確的是
(　　)
A．a點位于太平洋，流經的洋流是北太平洋暖流
B．b點位于印度洋，且自轉線速度最大
C．a、b兩地均位于海洋上，且均位于少雨帶
D．a、b兩地均位于陸地上，且b地有太陽直射現象
二、綜合題（共56分）
12. “地球部分地區晝夜分布示意圖”中的陰影部分表示黑夜，其余部分表示白晝。讀圖回答問題。(16分)
(1)據圖判斷，太陽直射點的地理坐標是________；甲、乙、丙三地的月份與日期是________。(4分)
(2)比較甲、乙、丙三地，一年中晝夜長短變化最小的是________地。(2分)
(3)一年中甲、乙、丙三地正午太陽高度變化幅度是________。(單項選擇)(2分)
A．甲地最大 B．乙地最大
C．丙地最大 D．三地相同
(4)甲、乙、丙三地至少需要再過________小時才能全部進入新的一天，屆時甲地的地方時是________日________點。(4分)
(5)丙地所屬氣候類型是________，該地在圖示季節的氣候特征是________。(4分)
13.讀“地球太陽光照”圖，回答下列問題:(18分)
（1）這是北半球_________日(節氣)的陽光照射圖。
（2）圖中A、B、D三點中，晝長由短到長的順序是 ，按自轉線速度由大到小的順序是 。
（3）圖中D點的晝長是 小時，A、B兩地時差為____________小時
（4）此時太陽直射點的地理坐標是 ，圖中B點的正午太陽高度角為 ，北京時間為 時，此時，D點的時間為 。
14．讀“經緯網圖”，完成下列問題。(22分)
(1)經緯度位置：甲________，丙________。(4分)
(2)甲、乙、丙、丁四地位于東半球的是________；位于高緯度地區的是________，位于寒帶的有________，位于溫帶的有________。(8分)
(3)甲位于乙的______方向，丙位于甲的______方向，某飛機由甲飛往乙，沿最短路線，合適的航向為______，其最短距離應______(小于、等于、大于)2222.2千米。(8分)
(4)丙、丁之間的距離________(小于、等于、大于)丙、乙之間的距離。(2分)

一、選擇題：本大題共30小題，每題2分，共60分。
1．馬克思主義哲學是人類智慧的結晶，是科學的世界觀和方法論，是偉大的認識工具。學好馬克思主義哲學有利于我們正確有效地進行人類的兩項基本活動。這兩項活動是指
A．學習和實踐 B．認識世界和改造世界　 C．生活和工作 　D．政治和經濟
2．“揠苗助長”、“鄭人買履”、“刻舟求劍”、“塞翁失馬”，這些充滿哲學智慧的寓言故事對我們的啟示依次是
①要從實際出發 ②要看到矛盾雙方可能轉化
③要按規律辦事 ④要用發展的觀點看問題
A.③①④② B．①③②④ C．③④②① D．①②④③
3．哲學的基本問題是任何哲學派別都不能回避而且首先要作出回答的問題。其內容是
A．什么是物質的問題 B．什么是意識的問題
C．主觀與客觀的問題 D．物質與意識的關系問題
4.“凡事預則立，不預則廢”。表明
①一定的原因必然引起一定的結果 ② 任何現象都會引起其它現象產生
③“預”是因，“立”是果；“不預”是果，“廢”是因 ④矛盾具有不平衡性
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
5. 生命垂危的病人，若遇良醫則可能得救，否則病人可能死亡。可見
A．事物的發展內因是源泉 B．外因有時起非常重大的作用
C．外因有時起決定作用 D．事物發展是內外因共同作用的結果
6．深化文化體制改革，推動社會主義文化大發展大繁榮，是黨中央在科學判斷國際國內形勢，全面把握當今世界文化發展趨勢，深刻分析我國基本國情和戰略任務的基礎上作出的一項關系社會主義現代化建設全局的重大決策。這說明
A．物質與意識不可分 　　　B．意識是對物質的正確反映
C．意識與物質具有同一性 　　D．物質與意識性質不同
7.徐悲鴻偏愛畫馬，聽馬啼得得，看馬迎風奔馳，他覺得是一種精神享受，心仿佛在和馬一同馳騁。這表明，作為對世界的一種反映形式的藝術作品
A.受到藝術家生活環境的深刻影響 B.源自于藝術家的技藝和藝術天分
C.離不開藝術家的生活感悟和情感 D.取決于藝術家的執著努力和勤奮
8.火山噴發使歐洲許多機場關閉，因此帶來這些地區陸路交通的繁忙。有科學家認為，本次火山噴發還可能引起全球氣候變化。火山噴發
A.是歐洲陸路交通繁忙的內因 B.對交通和氣候的影響體現了聯系的普遍性
C.可能引起全球氣候變化體現了事物間的主觀聯系
D.作為一種自然災害，是對人類諸多不道德行為的警示
9.歌德的一首小詩：“少年，我愛你的美貌；壯年，我愛你的言談；老年，我愛你的德行。”這首詩蘊含的哲理是
A.不同事物有不同的矛盾 B.同一事物在發展的不同階段有不同特點
C.矛盾的普遍性與特殊性是統一的 D.事物矛盾的兩個方面各有特點
10.雖然目前我國文化產業呈現出健康向上、蓬勃發展的良好態勢，但是我們還應看到，我國文化產業的總體發展水平還不高、活力還不強，與人民群眾日益增長的精神文化需求還不相適應。上述認識