資源簡介

(共20張PPT)
第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽
第2節 常見的酸和堿
（第3課時）
未成熟的柿子
肥皂液
交流討論：
嘗起來澀澀的
松花蛋
摸起來滑滑的
因為它們當中都含有堿。
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
KOH = K+ + OH-
電離時，產生的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿。
一、堿的組成
二、常見的堿：氫氧化鈉
（1）NaOH是一種 色 固體；
（2）NaOH 溶于水，溶解時 熱量；
白
片狀
易
放出
暴露在空氣中表面會 ；
潮濕并逐漸溶解
（3）NaOH易潮解；
有吸水性；
物理變化
1. 氫氧化鈉
須在玻璃器皿中稱量。
NaOH
二、常見的堿
（4）NaOH有強腐蝕性；
俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉；
若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
二、常見的堿
二、常見的堿
（5）NaOH的用途
制肥皂
石油
造紙
紡織
去除油污
（與油脂反應）
汽油→溶解油污
洗滌劑→乳化油污
爐具清潔劑
二、常見的堿
（5）NaOH的用途
二、常見的堿：氫氧化鈣
（1）Ca(OH)2是一種 色 固體；
（2）Ca(OH)2 溶于水；
白
粉末狀
微
（溶液俗稱澄清石灰水）
（3）Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而下降。
石灰乳或石灰漿
2. 氫氧化鈣
二、常見的堿
（6）俗稱：熟石灰、消石灰。
（5）Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
反應放出大量的熱
（4）Ca(OH)2有腐蝕性；
生石灰
熟石灰
常用作干燥劑
生石灰與水反應生成氫氧化鈣放出熱量，對飯菜進行加熱
二、常見的堿
二、常見的堿
(1)發生爆炸的原因：在狹小的空間內，生石灰與水反應時放出________，使剩余的少量水____________，體積迅速_______發生爆炸。
(2)爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷，還有強堿的________傷害。
大量熱
變為水蒸氣
膨脹
腐蝕性
交流討論：
二、常見的堿
（7）Ca(OH)2的用途
粉刷墻壁作建筑材料
改良酸性土壤
配制農藥波爾多液
涂刷樹木防蟲防病
HCl和H2SO4在水中解離出離子
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱
顏色、狀態
溶解性
其他
用途
苛性鈉、火堿、燒堿
（強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
（有腐蝕性）
白色片狀固體
白色粉末狀固體
極易溶于水，放熱
微溶于水
（溶液俗稱石灰水）
易潮解（作干燥劑）
由生石灰加水制得(放熱)
CaO+H2O=Ca(OH)2
廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。
作建筑材料；降低土壤酸性；制波爾多液等。
課堂小結：
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氫氧化鉀
KOH
氨水
NH3·H2O
二、常見的堿
【課堂訓練】
1. 下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　　）
A．俗名苛性鈉、火堿或燒堿
B．氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質
C．易溶于水，溶于水時吸收大量的熱
D．是重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、紡織、印染等工業
C
【課堂訓練】
2. 不屬于氫氧化鈣固體或溶液的用途的是（　）
A．檢驗CO2氣體
B．降低土壤酸性
C．配制波爾多液
D．治療胃酸過多
D
【課堂訓練】
3. 生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛。
生石灰的主要成分為 （填化學式），食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其原理是 （用化學方程式表示）；在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
水分子不易透過塑料被CaO吸收

展開更多......

收起↑