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第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽
第2節 常見的酸和堿
（第1課時）
你已經知道哪些酸？
1. 人的胃液里含有什么酸？
2. 汽車電瓶里含有什么酸？
3. 食醋里含有什么酸？
4. 酸雨里含有什么酸？
5. 碳酸型飲料里含有什么酸？
交流討論：
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
電離時，產生的陽離子全部是H+的化合物稱為酸。
一、酸的組成
探究一
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？
鹽酸 化學純（CP)
(500mL)
品 名：鹽酸
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
密 度：1.18g/cm3
質量分數：36.5%
硫酸 化學純（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密 度：1.84g/cm3
質量分數：98%
二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
濃鹽酸（HCl ） 濃硫酸（ H2SO4 ）
色、態
氣味
打開試劑瓶后的現象
密度
無色液體 無色、粘稠、油狀液體
有白霧產生 沒有白霧產生
有刺激性氣味 沒有氣味
（37%）
1.18g/cm3
硫酸沒有揮發性
（98%）1.84g/cm3
鹽酸有揮發性
二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質、溶劑、溶液的質量、溶質的質量分數如何變化？
溶質 溶劑 溶液 溶質質量分數
變小
不變
變小
變小
交流討論：
濃硫酸能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，常用作干燥劑。
a
b
濃硫酸
長管進
短管出
三、濃硫酸的特性
1. 吸水性
此過程屬于 .
物理變化
稀硫酸不能作干燥劑
溶質 溶劑 溶液 溶質質量分數
不變
變大
變大
變小
交流討論：
濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質、溶劑、溶液的質量、溶質的質量分數如何變化？
三、濃硫酸的特性
三、濃硫酸的特性
2. 脫水性
濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫出，生成黑色的炭，發生炭化現象，此過程屬于 .
化學變化
若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
注意：
四、濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。
正確操作
錯誤操作
酸入水，
沿器壁。
慢慢倒，
不斷攪。
四、濃硫酸的稀釋
親愛的水: .
長時間以來，我一直暗戀你。每當我遇上你，我就有沸騰的感覺，全身會放出大量的熱，當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的氣息。
水，我發誓，我會一輩子對你好!雖然有人認為我脾氣不好，有很強的腐蝕性，但只要你和我在一起，我就會棄惡從善。 .
水，聽說你在我和鹽酸之間猶豫，不要再考慮了，我愿意為你付出一切，就算為了你，讓我被稀釋，也絕不后悔。就算我被稀釋，我對你的心也不會變，因為我是不揮發的，這點我比鹽酸強! .
水，請你不要逃避，你逃到天涯海角，我也會找到你，就算你逃到有機物中，我也會奪取氫氧重新組成你，因為我真的很喜歡你! .
愛你的濃硫酸 .
濃硫酸對水的情書
1. 見光易分解，保存于棕色瓶中。
2. 強揮發性，有刺激性氣味，打開瓶塞有白霧。
3. 強氧化性，無法制取氫氣。
五、濃硝酸的性質
1. 在生產、運輸、使用和貯存化學藥品時，應注意安全。濃硫酸運輸車須張貼的標志是（ ）
B
【課堂訓練】
A B C D
2. 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是（　　）
A．質量都增加
B．瓶口都會出現白霧
C．溶質質量分數都減少
D．都沒有任何變化
C
【課堂訓練】
3. 實驗室貯存下列物質的溶液時，必須用棕色瓶的是（　　）
①濃硝酸 ②濃硫酸
③濃鹽酸 ④硝酸銀溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
A
【課堂訓練】
4. 下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。?br/>A．試管中放入Zn粒 B．配制溶液
C．濃硫酸稀釋 D．收集氧氣
D
【課堂訓練】

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