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第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽
第2節 常見的酸和堿
（第4課時）
1. 酸與指示劑作用
2. 酸 + 金屬 = 鹽 + H2
4. 酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + H2O
3. 酸 + 碳酸鹽 = 新鹽+ H2O + CO2
交流討論：酸的化學性質
堿溶液能使紫色石蕊溶液變為 色，無色酚酞變為 色。
藍
紅
注意： Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色。
一、堿的化學性質
1. 堿與指示劑作用
可溶性的堿有5個： 鉀、鈉、氨、鈣、鋇
Ca(OH)2
NaOH
KOH
Ba(OH)2
NH3·H2O
Cu(OH)2
Fe (OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
（1）易溶：
一、堿的化學性質
1. 堿與指示劑作用
（2）微溶：
（3）難溶：
NH4OH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
一、堿的化學性質
2. 堿+非金屬氧化物
→ 鹽 + 水
檢驗CO2
吸收CO2
CO2也能與NaOH反應但沒有明顯現象
Ca(OH)2微溶于水，溶液中所含
溶質少，只能吸收少量CO2
CO（CO2）
NaOH溶液
CO
一、堿的化學性質
2. 堿+非金屬氧化物
→ 鹽 + 水
寫出Ca(OH)2 、NaOH與SO2反應的化學方程式
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亞硫酸鈣）
（亞硫酸鈉）
2. 暴露在空氣還會與CO2反應生成Na2CO3而變質。
①防潮解；②防變質。
氫氧化鈉為什么要密封保存？
交流討論：
1. 暴露在空氣中會潮解；
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
一、堿的化學性質
（1）在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
（2）在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
一、堿的化學性質
3. 堿 + 鹽
→ 新堿 + 新鹽
藍色沉淀
紅褐色沉淀
一、堿的化學性質
3. 堿 + 鹽
→ 新堿 + 新鹽
寫出Ca(OH)2 與CuSO4反應的化學方程式
Ca(OH )2 + CuSO4 = CaSO4+ Cu(OH)2↓
配制農藥波爾多液
原料：熟石灰、硫酸銅
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
堿在水溶液中都能解離出OH-，
即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，
所以堿有一些相似的性質。
為什么不同的堿有一些相似的化學性質？
交流討論：
1. 概念：
兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
2.特點：
（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；
（2）發生反應的兩種化合物相互交換成分；
（3）各元素的化合價反應前后均不改變。
二、復分解反應
下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1
C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑
D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
二、復分解反應
1. 化合反應：
2. 分解反應：
3. 置換反應：
4. 復分解反應：
化學基本反應類型
單質+化合物→ 單質 + 化合物
化合物+化合物→ 兩種化合物
一變多
多變一
【課堂訓練】
1. 下列物質中，可以用來區別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是（　　）
A．紫色石蕊試液
B．無色酚酞試液
C．二氧化碳氣體
D．氯化鈉
C
【課堂訓練】
2. 下列關于氫氧化鈣的認識，正確的是（　　）
A．俗稱生石灰
B．可用來配制波爾多液
C．常用金屬鈣與水反應制取
D．溶解度隨溫度的升高而增大
B
【課堂訓練】
3. 邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（　　）
A．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液
B．NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變紅，因為它們溶液中都含有OH-
C．同一化合物中，金屬元素一定顯正價，所以非金屬元素一定顯負價
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B
【課堂訓練】
4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。
（1）它們有一些相似的化學性質，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些氣體干燥劑的是 。
（3）用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為 。
OH-
NaOH
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O

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