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第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識清單
考點(diǎn)1 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系
構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。
大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。
如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。
考點(diǎn)2 微粒的性質(zhì)
1.微粒（如分子）的性質(zhì)
（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子在不斷的運(yùn)動。溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動速率加快。
①應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。
用分子運(yùn)動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。
②分子運(yùn)動實(shí)驗(yàn)的證明
資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。
解釋實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。
（3）分子間有間隔
①分子間間隔大小：一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較小。
解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。
②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響：
A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。
解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。
如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變小）
（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）
B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。
解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。
（注意：分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）
同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。
氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。
考點(diǎn)3 分子可以分為原子
分子
①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
②解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。
分子的構(gòu)成
①分子由原子構(gòu)成
有些分子是由同種原子構(gòu)成的 大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：
4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
考點(diǎn)4 微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)
以分子為例 宏觀 微觀
純凈物 只含有一種物質(zhì) 如：氧氣 物質(zhì)中只含有一種分子 氧氣中只含有氧分子一種分子
混合物 含有兩種或兩種以上的物質(zhì) 如：空氣 物質(zhì)中含有多種分子 空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿印⒍趸挤肿拥?br/>物理變化 沒有新物質(zhì)生成的變化 如：水的三態(tài)變化 分子不改變，只是分子間隔在改變 水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變
化學(xué)變化 有新物質(zhì)生成的變化 如：過氧化氫分解 分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子 過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子 重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子
考點(diǎn)5 分子和原子的比較
分子 原子
相同點(diǎn) 1.質(zhì)量和體積都很小；2.都在不停的運(yùn)動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
不同點(diǎn) 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子
相互關(guān)系 分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子
本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分
注意 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大
考點(diǎn)6 原子的結(jié)構(gòu)
1.原子的構(gòu)成
原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。
原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。
原子中的等量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋
一束帶正電的α粒子轟擊金箔：
大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小 。
一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。
極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。
考點(diǎn)7 原子核外電子排布
1.核外電子排布規(guī)律
（1）核外電子無固定的運(yùn)動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。
（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。
最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：
每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；
除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。
2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)
原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。
注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。
考點(diǎn)8 離子
1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。
2.形成過程
陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)） 陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）
3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。
金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。
4.需要掌握的離子符號
氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、
氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+
5.離子符號的意義：
6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
考點(diǎn)9 相對原子質(zhì)量
1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar ）。
“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“ 1 ”，可省略。
相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，
故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點(diǎn)10 元素
1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。
（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）
（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）
（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。
辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？
錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。
3.元素的含量分布
地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca； 生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。
4.元素符號的意義
宏觀：表示一種元素； （2）微觀：表示該元素的一個原子。
（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。
如：H：表示氫元素，一個氫原子； Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。
（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。
如：5O：表示5個氧原子； 3Ne：3個氖原子。
5.元素與原子的比較
考點(diǎn)11 元素周期表
1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。
2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
3.元素周期表：
有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），
每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。
排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）
4.元素周期表每一格包含的信息：

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