資源簡介

第9單元 溶液知識清單
考點1 溶液的形成
溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。
(物質溶解的實質：被溶解物質的分子和離子在水分子的作用下逐步擴散，最終均一的分散到水分子中的過程)
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分的組成和性質完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質均相同。
穩定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質不會分離
混合物：溶液由溶質和溶劑兩部分物質組成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定無色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 為藍色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 為淺綠色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)為黃色。
均一、穩定的液體不一定是溶液，如水，溶液必須是混合物。
3.溶液的組成：
溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質可以是一種或幾種）
溶劑：能溶解其他物質的物質，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）
4.溶液的質量計算 溶液的質量＝被溶解的溶質的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積
4.溶質溶劑的判斷
（1）溶液成分 有水存在 無水存在
固體和液體 氣體和液體 液體和液體
溶質 其他物質 固體 氣體 量少的液體
溶劑 水 液體 液體 量多的液體
（2）溶液命名：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。
（3）發生化學反應的溶液：
①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質不是氧化鈣，而是反應生成的氫氧化鈣。
②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質是硫酸，溶劑是水，反應后溶劑仍為水，溶質分情況。
鋅和稀硫酸恰好反應 鋅過量（鋅不溶于水） 稀硫酸過量
溶質 硫酸鋅 硫酸鋅 硫酸鋅和硫酸
溶解性
碘能溶于汽油，不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。 同種物質在不同的溶劑里的溶解性是不同的， 不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
影響溶解能力的因素：內因：溶質、溶劑性質；外因：溫度
影響溶解速率的因素：溶質溶劑的性質、溫度、溶質的顆粒大小、是否攪拌。
6.溶液的應用
在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。
醫療上的多種注射液也是溶液。
溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養液無土栽培）
考點2 溶解時的吸熱或放熱現象
溶解時的熱現象
溶于水放熱 溶于水吸熱 溶于水溫度無明顯變化
氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4 硝酸銨NH4NO3 氯化鈉NaCl
注意：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發生了化學反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
考點3 乳化現象 乳濁液
1.乳濁液：互不相溶的液體，以小液滴分散到液體里形成的混合物。
特征：不均一、不穩定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）
乳化現象：
油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油滴， 從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強的現象。
應用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農業上把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。
小結：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
補充： 溶液 乳濁液 懸濁液
分散質 溶質的分子或離子 不溶性的小液滴 不溶性的固體小顆粒
特征 均一、穩定 不均一、不穩定 不均一、不穩定
考點4 飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液 不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質， 溶質不能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。 在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質， 溶質還能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。
溶劑量和溫度會影響溶解的溶質的量，故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。 飽和是不能再繼續溶解該種溶質，不影響溶劑溶解別的溶質，故飽和溶液要指明針對哪種溶質是飽和的。 當溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態表示該溶質溶解的量達到最大值。
（1）判斷某溶液是否飽和的方法： ①觀察法：觀察底部有無不能繼續溶解的溶質。若有且不繼續溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區別，實驗法區別） ②實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續加入該種溶質，充分混合，觀察溶質是否繼續溶解。溶質不能繼續溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。
（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉化
（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區別與聯系 是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質的質量是否達到最大限度。 濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質質量的相對大小（溶質的質量分數）。 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。
考點5 結晶與除雜
結晶 方法： 先把溶液變成飽和溶液，再改變適當的條件讓溶質以晶體形式析出。 注意： 析出晶體后的母液（又名苦鹵） 一定是該晶體溶質的飽和溶液。 ①降溫結晶/冷卻熱飽和溶液結晶：（通過改變溫度降低溶解度析出晶體） 適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大的固體溶質 硝酸鉀的結晶：
②蒸發結晶：（通過減少溶劑量使晶體析出） 適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質 氯化鈉的結晶：
除雜 原則： 不增加新雜質 不減少原物質 易分離雜質 易復原原物質狀態 ①若硝酸鉀中含有少量氯化鈉→冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶法） 將樣品配置成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量的硝酸鉀從溶液中結晶出來，而氯化鈉仍留在溶液中，再過濾、洗滌、干燥得到硝酸鉀晶體。 ②若氯化鈉中含有少量硝酸鉀→蒸發溶劑法（蒸發結晶） 將樣品加熱，蒸發水，析出大量晶體后趁熱過濾。 ③洗滌法 凈化晶體時可用該晶體的飽和溶液清洗晶體，從而達到將雜質溶解，不溶解晶體的目的。
考點6 溶解度S
氣體的溶解度
（1）定義：通常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）氣體溶解度概念中的四要素：
①條件：壓強為101kPa、一定溫度 ②標準：1體積水 ③狀態：達到飽和狀態 ④單位：體積
理解：0℃時，氧氣的溶解度為0.049。
表示在壓強為101KPa和0℃時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。
（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）
（4）影響氣體溶解度的因素：
內因：氣體和溶劑的性質；
外因：①壓強——氣體溶解度隨壓強增大而增大。（事實：打開汽水瓶蓋時汽水會自動噴射出來）
②溫度——氣體溶解度隨溫度升高而減小。（事實：喝了汽水后會打嗝）
固體的溶解度S：
（1）定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態時所溶解的質量。
（2）理解定義四要素：
①條件：一定溫度，固體溶質的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。
②標準：100g溶劑，固體物質的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統一標準后比較。
③狀態：達到飽和狀態，只有達到最大溶解量時才是確定的值。
④單位：為克，溶解度其實就是溶質的質量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質質量。
（3）溶解度的意義：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。
①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。
②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。
③在20℃時，完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。
④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。
拓展：在20℃時，任意質量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=36：100：136。
溶解度和溶解性的關系
溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力的大小，是物理性質。
溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據20℃時，固體物質的溶解度的大小劃分的。
溶解度的表示方法
列表法 從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值
（2）曲線法
①查閱物質在不同溫度時的溶解度
②知道物質的溶解度受溫度變化影響的大小
③比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小
④根據溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液
⑤確定分離混合物中各物質的方法
（3）溶解度曲線的認識
*溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量 1.曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度 A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。 B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。 2.曲線以上的區域——表示對應溫度下該溶質的飽和溶液，且溶液中有溶質剩余 C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。 3.曲線以下的區域——表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液 D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。 4.兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度相等 E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。 比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較） ①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。 ②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉 70oC < t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉 溶解度變化趨勢 絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2 飽和不飽和溶液的轉化 對于硝酸鈉溶液： D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質或恒溫蒸發溶劑； C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進溶液變成恰好飽和溶液，加水； C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液 8.確定結晶的優選方法 ①隨溫度升高溶解度變大的物質，降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶 如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等 ②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發結晶。如氯化鈉 確定除雜方法 根據要提純的物質的溶解度確定結晶方法提純，同時雜質被除去。 如：KNO3（NaCl）:降溫結晶 ；NaCl(KNO3)：蒸發結晶
例1.如圖所示，分析兩種物質的溶解度
①a、b物質溶解度曲線受溫度的影響？
a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對a的影響更大。
②N點的意義？ 在t1oC時，a物質的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）
③P點的意義？ 在t3oC時，b物質的溶解度為S3g。
④M點的意義？ 在t2oC時，a和b的溶解度相等，為S2g。
⑤a、b物質的溶解度大小關系？
0oC < t < t2oC時，b的溶解度大于a； t > t2oC時，a的溶解度大于b。
⑥a物質采用什么方法結晶？ 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶
⑦b物質采用什么方法結晶？ 蒸發結晶
⑧a中混有b，采用什么方法提純a？ 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶
⑨b中混有a，采用什么方法提純b？ 蒸發結晶
⑩將t1℃時a、b的飽和溶液升溫到t3℃，得到的是（“飽和”或“不飽和”)溶液？a不飽和，b不飽和
考點7 溶液的濃度——溶質質量分數
溶質質量分數定義：溶質的質量與溶液的質量之比
溶質質量分數意義：10%的NaCl溶液表示每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。
即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。
3.溶質質量分數計算公式：
*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。
*溶質的質量 = 溶液的質量×溶質的質量分數
*溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 = 溶質的質量÷溶質質量分數 = 溶液的體積×溶液的密度
注意：
①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質質量分數均與原來溶液中溶質質量分數相同。
②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數不變。
③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發溶劑，溶液的溶質質量分數保持不變。
④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數保持不變，變成不飽和溶液。
飽和溶液的溶質質量分數計算：
對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。
任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。
計算公式：
5.溶液的稀釋
①加水：稀釋前后溶質的質量不變 m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質) m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)
6.涉及化學反應的溶液濃度計算
考點8 配置一定溶質質量分數的溶液
固體藥品加水配制一定溶質質量分數的溶液 ( 固體 + 水 )
用氯化鈉固體配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液
所用儀器
實驗步驟：
例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯誤操作，并改正。
溶液加水稀釋配置一定溶質質量分數的溶液 (液體+水)
用質量分數為6%的氯化鈉溶液配置50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
誤差分析
質量分數偏小的原因：（溶質溶解的量減少，溶劑的質量增多）
①稱量時“左碼右物”并使用游碼→m質↓。②將固體溶質轉移到燒杯中時，散落到燒杯外面→m質↓。③固體溶質不純、不干燥或已潮解→m質↓。④用量筒量取水時仰視讀數→m劑↑。⑤燒杯內有殘留的水→m劑↑。
質量分數偏大的原因：（溶質溶解的量增多，溶劑的質量減少）
①砝碼生銹（比同規格原砝碼重）→m質↑。②用量筒量取水時俯視讀數→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外→m劑↓。

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