資源簡介

第4單元自然界的水知識清單
考點1 水資源現狀
1.地球表面71%被水覆蓋，各種形態的水總儲量為1.39×1018m3，但供人類利用的淡水小于1% 。
全球海水、陸地水儲量比 國家節水標志
2.海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。
3.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
4.當今世界上有80多個國家、約20多億人口面臨淡水危機，其中26個國家的3億多人口生活在缺水狀態中。
考點2 水資源保護
1.愛護水資源的途徑：節約用水，防治水體污染
（1）節約用水 節約用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用節水型器具；農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業中應用新技術新工藝循環使用。
（2）防治污染
①水污染：指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，
對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅。
②水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。
③防治水體污染：工業上：應用新技術、新工藝減少污染物的產生，對污染的水體處理達標后排放；
農業上：合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；
生活上：生活污水要集中處理達標排放，不使用含磷洗滌劑等。加強水質監測。
考點3 水的凈化
1.水 純水是無色、無臭、清澈透明的液體。城市生活用水是經自來水廠凈化處理過的。
2.自來水廠凈水過程
明礬的作用：明礬溶于水后生成的膠狀物吸附水中懸浮雜質，使雜質沉降來達到凈水的目的。
3.凈化水的常用方法 沉淀、過濾、吸附、蒸餾
沉淀、過濾和吸附、蒸餾是工業中常用的方法，也是在化學實驗中分離混合物的常用方法。
沉淀：①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明礬，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質，使之沉降。
（2）過濾：①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體或者不溶性固體和可溶性固體
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
③儀器和用品：玻璃儀器（燒杯、玻璃棒、漏斗）、 鐵架臺、用品（濾紙）
④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:
A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損
⑤過濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過濾。
吸附：常用的吸附劑活性炭（有疏松多孔的結構，具有吸附性，物理性質）；
除去水中的難溶性雜質、吸附色素和異味等可溶性雜質。
（市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的）
（4）蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法；可以除去水中所有雜質。得到的水是純凈物。
沸石（碎瓷片）的作用：防治液體暴沸；
冷凝管中水下進上出：充分冷凝水蒸氣；
棄去最先得到的蒸餾水：
可能混有裝置儀器中的雜質和低沸點的雜質。
簡易裝置的長導管相當于冷凝管：充分冷卻水蒸氣。
（5）各種凈化方法除去的雜質的種類
難溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度
沉淀 √
過濾 √
吸附 √ √
蒸餾 √ √ √
水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），
其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
考點4 硬水和軟水
1.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水，泡沫較多、浮渣較少的是軟水。
3.硬水軟化的方法：實驗室——蒸餾、生活中——煮沸
4.長期使用硬水的壞處：
浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
考點5 氫氣
1.氫氣物理性質：氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小。（排水法、向下排空氣法收集）
（證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小）
2.氫氣的化學性質：可燃性
不純的氫氣(混有一定量空氣或氧氣)遇明火可能會爆炸，氫氣的爆炸極限的體積分數為4%～74.2%，因此點燃前必須驗純（如圖所示操作）。若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純（此時點燃較危險）；聲音很小則表明氫氣較純。
考點6 水的電解
水的電解實驗分析 簡記：正氧負氫，氫二氧一或者（負氫多二）
實驗裝置 實驗步驟 實驗現象 現象分析
1.接通電源 兩電極端均產生氣泡，一段時間后， 負極端氣體體積約為正極端氣體體積2倍 相同條件下，負極產生氣體較快較多
2.用燃著的木條 分別檢驗兩極氣體 正極端氣體讓小木條燃燒更旺， 負極端氣體能燃燒，產生淡藍色火焰 正極端氣體具有助燃性 負極端氣體具有可燃性
實驗結論 反應表達式 注意事項
水通電生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成 文字表達式： 符號表達式： 電源選擇直流電；水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性
反思交流
氣體聚集在玻璃管上端，說明氣體具有什么性質？ 氣體密度小于水，且溶解性不大 實驗時正負極端產生的氣體體積比小于1:2的原因？ 氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；且氧氣可能和金屬電極發生反應。 3.本實驗得到的氣體體積比和質量比圖像 氫氣氧氣的體積比約為2 : 1；質量比約為1 : 8
2.微觀理解水的電解
化學反應前后原子種類不變，故反應前后元素種類不變
考點7 物質的分類
單 質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。（注意:單質、化合物前提必須是純凈物。）
氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）
物質的分類：
考點8 化學式
1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
2.表示的意義：
如H2O： ①表示水這種物質； ②表示水由氫元素和氧元素組成； ③表示一個水分子； ④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成； ⑤表示水由水分子構成。
3.化學式的書寫：
單質化學式書寫注意： 1.除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構成的單質外，初中其他絕大多數單質的化學式直接用元素符號表示，此時的元素符號多了“單質”的意義。 2.特殊化學式：臭氧O3。
化合物化學式的書寫注意： ①當組成元素原子個數比是1時，“1”要省略不寫； ②化學式中右下方的數字一般為最簡整數比（如P2O5、Fe3O4）； ③由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數。
考點9 化合價
1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。化合價有正價與負價之分。
2.表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。
例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸鈉：Na (+1)2SO4
3.小結各種數字的含義：
4.元素化合價與離子的關系：
①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數
②元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與 +2價的鎂元素：Mg (+2)
5.化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。
6.常見元素、原子團的化合價
鉀鈉銀氫+1價； 鈣鎂鋇鋅+2價； 氟氯溴碘-1價； 通常氧硫-2價； 亞銅+1，銅+2；
亞鐵+2，鐵+3； 鋁+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；
還要記住根的價； -1氫氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 單質化合價為零。
附：常見原子團的化合價（其化合價等于原子團中各元素的化合價的代數和）
-1價：硝酸根：NO3 氫氧根：OH -2價： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3價：磷酸根：PO4 +1價：銨根：NH4
附：必須背熟的離子符號
陽離子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋
陰離子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－
考點10 化學式的寫法和讀法
考點11 化學式計算
有關化學式的計算 以AmBn為例
1.相對分子質量（Ar）的計算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2.各元素的質量比 A元素質量與B元素質量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ]
3.元素質量分數 ①某元素的質量分數 = ×100% A%= ×100%
②化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數
③化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數
以水為例計算 H-1 O-16
①H2O的相對分子質量：1×2＋16×1=18； ②H2O中氫元素和氧元素的原子個數比：2 : 1
③H2O中氫元素和氧元素的質量比為(1×2) : (16×1)=2 : 32=1 : 16 ④H2O中氫元素的質量分數：(1×2)÷18=11.1%
⑤18g水中含有的氧元素質量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g ⑥多少克水中含有2g氫元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g

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