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第5單元 化學方程式知識清單
考點1 質量守恒定律的理解
1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：
（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質量守不守恒的關系）。
（2）守恒概念：質量守恒，不是體積、密度、分子個數等守恒。
（3）質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。
2.微觀解釋質量守恒定律的原因：
電解水反應微觀過程 化學反應前后物質的質量總和相等的本質原因是： 化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。 化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。 歸納化學變化前后變與不變：
3.質量守恒定律的應用
（1）求某種反應物或生成物的質量。 （2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）
（3）推斷反應物是否全部參加了反應。 （4）利用原子、分子知識解釋質量守恒原因
考點2 實驗驗證質量守恒定律
實驗1 紅磷燃燒P + O2 → P2O5
實驗裝置
實驗現象 紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。 反應后的物質總質量m2與反應前的物質總質量m1相等，天平保持平衡。
實驗分析 氣球變化的原因？ 結論：氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱， 后縮小是因為消耗了錐形瓶內氧氣，使瓶內氣體壓強小于外界大氣壓； 氣球的作用是什么？ 紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結果不準。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。
實驗2:鐵和硫酸銅反應 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
實驗裝置 步驟1：鐵釘放在錐形瓶外 稱量紙上稱量 步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況
實驗現象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色， 反應前后，物質的總質量不變，天平保持平衡。
實驗3:化學實驗驗證質量守恒定律的注意事項
實驗方案 實驗步驟： 1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質量m1。 2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發生反應。 3.實驗完成，稱量m2。 實驗步驟： 1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網質量m1。 2.在石棉網上方點燃鎂條。 3.實驗完成，稱量m2。
實驗現象 白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。 天平向右偏轉。 產生白色固體(還有少量白煙產生)， 天平不平衡，發出耀眼的白光，放出熱量。
反應原理 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2 Mg + O2 → MgO
實驗分析 由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據質量守恒定律，應該是生成物氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和，所以實驗理論結果應該是m2﹥m1。但是在實際反應時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應，還和空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以反應后固體的質量可能增大。但伴隨著白煙現象，如果逸散的白煙質量小于增加的氣體質量，m1m2。
實驗結論 所有的化學反應均遵守質量守恒定律。 有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成的反應），要驗證質量守恒定律， 必須在密閉容器里進行。
考點3 化學方程的意義
考點4 化學方程的書寫
書寫步驟
寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
配——配平；使反應前后各原子總數相等；
等——短線改等號；
注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；
標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標）
反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）
查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。
考點5 化學方程的配平方法
1.最小公倍數法
步驟：（1）找出兩邊各出現一次的元素，選擇同種原子的個數最多的原子 ，求最小公倍數 ，得分子個數
（2）使該原子數目在反應前后都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
2.觀察法
步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關反應物（生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的相應計量數，這樣即可配平。
例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
3.奇數配偶法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。
步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例1： C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
4.分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數為整數。
例1： C2H2 + O2—— CO2+ H2O
5.定一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優先配平，單質最后配平.
考點6 根據化學方程計算
1.計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
2.計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；
④列出比例式，并求出未知數；⑤答
注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。
③單位必須統一。
3.計算中常用的關系式：
（1）m= ρv
（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%
變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度 不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度
（4）物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數

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