資源簡介

第11單元鹽化肥知識清單
考點1 鹽
定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
（鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
分類： ①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等
②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等
溶解性：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
4.幾種重要沉淀（一紅一藍五白）
5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；藍色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl
考點2 氯化鈉
1.化學式NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：
①醫療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫療、消毒；
②農業：氯化鈉溶液可以用來選種；
③生活：作調味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間（防腐劑）；
④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；
⑤工業：制取純堿、燒堿、鹽酸等；
（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）
3.粗鹽的制取方法
通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等）。
考點3 粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗用品
玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽
2.實驗步驟
稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。
溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，
稱量剩余粗鹽的質量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）
（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出；
蒸發:將所得澄清濾液倒人蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現
較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）
（5）計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。
計算公式：產率= ×100%
3.誤差分析：
（1）精鹽產率偏低的原因：
①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；
③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；
（2）精鹽產率偏高的原因：
①蒸發時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大
考點4 粗鹽中可溶性雜質的去除
1.粗鹽提純除去了不溶性雜質，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。為了得到更純的NaCl，設計如下的實驗方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小結：
①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。
②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考點5 碳酸鹽性質和用途
碳酸鹽 俗稱 顏色 溶解性 用途
碳酸鈣 CaCO3 無 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 難溶于水 作建筑材料； 醫療上可用作補鈣劑； 在實驗室可用于制CO2氣體。
碳酸鈉 Na2CO3 純堿、蘇打 白色粉末 易溶于水， 水溶液呈堿性。 重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉NaHCO3 小蘇打 白色晶體 能溶于水， 水溶液呈堿性。 制作蘇打水飲料，做發酵粉（如用于焙制糕點）， 醫療上治療胃酸過多，干粉滅火器的主要成分。
考點6 碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別
1.碳酸鹽和酸的反應
藥品 實驗現象 化學方程式 反應微觀實質
碳酸鈉+稀鹽酸 反應較快，產生大量氣泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氫鈉+稀鹽酸 反應快，產生大量氣泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽) 的檢驗方法
①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。
②實驗步驟：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別：
①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉。
②分別加熱，要分解產生CO2的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是碳酸鈉，無沉淀產生的是碳酸氫鈉。
考點7 復分解反應
1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”
發生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換, 各元素或原子團化合價不變。
反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。
四大基本反應
反應類型 定義 表達式
化合反應 兩種或多種反應物生成一種生成物 A + B+···=C
分解反應 一種反應，我生成兩種或以上生成物 A=B + C+···
置換反應 一種單質和一種化合物反應 生成另一種單質和另一種化合物 A + BC=B + AC
復分解反應 兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物 A B + CD=AD + CB
酸堿鹽之間發生的復分解反應
①酸+金屬氧化物→鹽+水 ②酸+堿→鹽+水 ③酸+鹽→新酸+新鹽 ④堿+鹽→新堿+新鹽 ⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽
發生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。
生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
考點8 鹽的化學性質
①與某些金屬反應 鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應) 鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性 要大于鹽中金屬的活動性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 現象：有銀白色物體析出，溶液由無色變為藍色
②與酸反應 鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應) 有沉淀、氣體生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 現象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 現象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 現象：有氣泡產生
③與堿反應 鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應) 反應物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 現象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變為無色
④與某些鹽反應 鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應) 反應物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 現象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 現象：有白色沉淀生成
考點9 堿的變質
1.NaOH變質的探究
（1）NaOH變質的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應，化學方程式為2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）探究NaOH是否變質
①分析：從NaOH變質的原因分析，變質的NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗碳酸根離子的存在。
②試劑選擇：選擇能與CO32-發生明顯反應現象的試劑。
試劑 現象 化學方程式
酸 稀鹽酸 產生氣泡 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
稀硫酸 產生氣泡 Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑
堿 氫氧化鋇 產生白色沉淀 Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓
氫氧化鈣 產生白色沉淀 Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
鹽 氯化鋇、硝酸鋇 產生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓
氯化鈣、硝酸鈣 產生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓
由于NaOH、Na2CO3兩種物質的水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質。
（3）探究NaOH是部分變質還是全部變質
①分析變質后的成分 部分變質：有NaOH和Na2CO3 全部變質：只有Na2CO3
由于NaOH變質后生成Na2CO3，兩種物質的水溶液均呈堿性，因此應該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。
②試劑選擇
除去CO32-的同時，不能引入OH－(引入的OH－會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇堿。
除去CO32-的同時，不能與OH－發生反應(反應后會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇酸。
可選擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應，又不影響OH－的檢驗。
（注意：當溶液中存在大量OH-的時候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2達到飽和從而沉淀，干擾實驗）
實驗室常用無色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。
③設計實驗方案如下
實驗步驟 實驗目的 現象 化學方程式和結論
取部分樣品溶于水， 加過量的BaCl2溶液 除去Na2CO3 產生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓
取上述所得溶液的上層清液，滴加無色酚酞溶液 檢驗是否存在OH－ 溶液變紅 部分變質
溶液不變紅 全部變質
（4）如何除去NaOH中的Na2CO3
可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產生沉淀，然后過濾。化學方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
保存：NaOH應該密封保存。
【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應變質（化學變化）】
Ca(OH)2變質的探究
（1）Ca(OH)2變質的原因
Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應，化學反應方程式為Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
（2）探究Ca(OH)2是否變質
①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通過觀察是否產生沉淀來判斷Ca(OH)2是否變質?？赏ㄟ^試劑與CO32- 反應
產生明顯現象來判斷Ca(OH)2是否變質，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進行檢測。繼而再通過滴加無色酚酞溶液或通入CO2來判斷是部分變質還是全部變質。
②實驗設計
實驗步驟 現象 化學方程式 結論
取部分樣品于燒杯中， 加入充足的水溶解，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸 產生氣泡 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2已經變質
取少量上述濾液于 試管中，通入CO2 (或滴加無色酚酞溶液) 產生白色沉淀 (或溶液變紅) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2部分變質
無明顯現象 無 全部變質
考點10 化肥
1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。
2.化肥的用途
氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥料
常 見 的 肥 料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③銨鹽，如: 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3 碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4 ①磷礦粉：Ca3(PO4)2 ②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③鈣鎂磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2 硫酸鉀K2SO4 氯化鉀KCl 碳酸鉀K2SO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氫銨 ： NH4H2PO4 ②磷酸氫二銨： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氫鉀：KH2PO4 ④硝酸鉀：KNO3
作用 促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用 促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。 促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和 抗倒伏能力。 同時含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。能同時均勻地供給農作物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高。
農作物所必需的營養元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，
因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復合肥料。
4.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉化為含氮化合物。
5.化肥的不合理使用帶來的環境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。
6.農藥的不合理使用帶來的危害：污染環境、危害人體健康等。
7.要合理施用化肥和農藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。
考點11 化肥的鑒別
初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。
區分常見的氮肥
常見氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3
碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中的氨水呈液態，有氨味，直接觀察。
②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③銨態氮肥中含有NH4+，與OH-混合反應，生成氨氣和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨態氮肥的鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀的藥品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
3.氨根子的檢驗 銨鹽 + 堿 → 新鹽 + 氨氣 + 水
鑒別方法 操作方法 實驗現象
將被檢驗的樣品與熟石灰混合、 研磨，聞氣味 產生有刺激性氣味的氣體
將被檢驗的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗 產生有刺激性氣味的氣體； 濕潤的紅色石蕊試紙變藍
注意：氨態氮肥不能與堿性物質混用，如熟石灰、草木灰等，會發生反應生成氨氣，損失肥效。

展開更多......

收起↑