資源簡介

第10單元酸和堿知識清單
考點1 酸堿指示劑
1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑。
2.顯色規律及應用
酸堿指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 變色規律
紫色石蕊溶液 紅色 紫色 藍色 酸紅堿藍
無色酚酞溶液 無色 無色 紅色 遇堿變紅
【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。 2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；間的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。 3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。
【應用】利用溶液酸堿性鑒別溶液 例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？ 分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變為紅色，則為稀硫酸；若液體變為藍色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。
考點2 常見的酸
1.酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。
2.常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.鹽酸和硫酸比較
濃硫酸 H2SO4 濃鹽酸 HCl
顏色、狀態、氣味 無色黏稠的油狀液體、無味 無色的液體、有刺激性氣味
打開瓶塞的現象 無明顯現象 瓶口有白霧出現 （濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）
濃度和密度 常用濃鹽酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物） 常用濃硫酸1.84g/cm3 （98%）
吸水性 具有吸水性（物理性質） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
敞放在空氣中的變化（物理變化） 性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸揮發性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封
濃硫酸腐蝕性
脫水性（化學性質）：
它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。
濃硫酸的稀釋
正確操作 操作要領： 酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪 手觸碰的感覺：燒杯發燙
說明濃硫酸溶于水放出大量熱 錯誤操作 水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！
考點3 酸的化學性質
1.酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。
2.酸的化學性質
①與酸堿指示劑 反應顯色 紫色石蕊溶液變紅 無色酚酞不變色 使用點滴板進行實驗優點： 操作簡單、節約藥品、 便于對照、效果較好。
②與活潑金屬反應 (不包括濃硫酸和硝酸) 金屬＋酸→鹽＋氫氣 (置換反應) 鐵和酸反應： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色） 鋅和酸反應： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 現象：固體逐漸溶解，產生氣泡
③與金屬氧化物反應 金屬氧化物＋酸→鹽＋水 (復分解反應) 氧化鐵和酸反應： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解， 溶液由無色變為黃色 酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中 氧化銅和酸反應： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 現象：黑色固體逐漸溶解， 溶液由無色變為藍色
④與堿反應(中和反應) 酸＋堿→鹽＋水 HCl與NaOH反應： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4與Ca(OH)2反應： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤與某些鹽反應 酸＋鹽→新鹽＋新酸 (復分解反應) HCl與CaCO3反應： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 現象：固體逐漸溶解，產生氣泡 H2SO4與Na2CO3反應： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 現象：產生大量氣泡
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀鹽酸，不寫↑） 硝酸銀能與鹽酸反應： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
考點4 常見的堿
堿的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。
堿的分類：
①強堿：KOH（氫氧化鉀））、NaOH（氫氧化鈉））、Ca(OH)2 （氫氧化鈣））、Ba(OH)2（氫氧化鋇）
②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂））、 Al(OH)3（氫氧化鋁））、Zn(OH)2、（氫氧化鋅））
有色沉淀：藍色沉淀 Cu(OH)2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀 Fe(OH)3（氫氧化鐵）
液體：NH3·H2O（氨水）
氫氧化鈉和氫氧化鈣
堿 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式 NaOH Ca(OH)2
工業制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 強腐蝕性 如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 較強腐蝕性
特點 易溶于水，溶于水時放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水時放熱不明顯。
鑒別 通入CO2，產生白色沉淀的為氫氧化鈣
用途 用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業 氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污， 實驗室做某些氣體的干燥劑。 做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵 改良酸性土壤和河流、 配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。
考點5 堿的化學性質
堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。
①與酸堿指示劑 反應顯色 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色： 使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。
②與某些非金屬氧化物反應 非金屬氧化物＋堿→鹽＋水 反應發生的條件： A.堿是四大強堿； B.非金屬氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）
③堿+酸→鹽+水 （復分解反應、中和反應） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 現象：紅褐色固體消失，溶液變為黃色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 現象：藍色固體消失，溶液變為藍色
④堿+鹽 → 新堿+新鹽 （復分解反應） 反應發生的條件： A.反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； B.新堿是氨水； C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。 D.銨鹽一定能與四大強堿反應。 新堿是沉淀： 藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新鹽是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
考點6 常用氣體干燥劑
干燥劑 濃硫酸（酸性） 氫氧化鈉（堿性） 氧化鈣（吸水后生成堿） 氯化鈣（中性）
堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）
裝置
可干燥的氣體 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的氣體 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3
考點7 溶液的酸堿度及表示
1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。
（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。
pH＜7，溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強
（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強。
（3）pH的測定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數。
①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。
②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。
（4）溶液酸堿度的應用
①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。
③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。
（5）生活中常見物質的酸堿度
廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤
酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線
①曲線起點pH<7， 可判斷是往酸溶液中加水稀釋 ②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7， 只會隨著水量的增加無限接近7
①曲線起點pH<7， 可判斷是往酸溶液中加水稀釋 ②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7， 只會隨著水量的增加無限接近7
①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象 ②各點分析 A點. pH>7，溶質為NaOH B點. pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaCl C點. pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaCl D點. pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl
①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象 ②各點分析 A點. pH<7，溶質為HCl B點. pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaCl C點. pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaCl D點. pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH
考點8 酸和堿的中和反應
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應實質：H+ + OH –＝H2O。（中和反應都放熱）
中和反應的證明
方法1.
①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩 ③將無色溶液蒸發
溶液變紅（溶液顯堿性） 溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變為無色 得到白色晶體（有新物質生成）
方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。
典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。
分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。
證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量
②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產生氣泡，則酸過量
③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變為黃色/藍色，則酸過量
④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變為藍色/黃色，則酸過量
⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產生氣泡，則酸過量
⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應
中和反應的應用
改變土壤的酸堿性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。
處理工廠污水
用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
醫藥和日常生活
用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O
用堿性物質如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢。

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